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1、- 1 -浙江省温州市 2016 届高三返校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64 第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）12015 年 7 月 31 日，中国获得 2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是（ ）A冰与水共存物属于混合物 B冰的密度比水大C冰与二氧化硅的晶体类型相似 D氢键在冰晶体结构中起关键作用2下列化学用语中，正确的是（ ）A乙炔的结构简式 CH
2、CH B乙醇的比例模型CNaCl 的电子式 DS 原子结构示意图 3下列说法正确的是（ ）A煤的主要组成为苯以及苯的同系物B “可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据C油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃4用 14C 标记的一种 C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关 14C 的叙述正确的是（ ）A与 12C60的碳原子化学性质不同 B与 15N 含的中子数相同C.与 12C60互为同素异形体 D与 12C、 13C 互为同系物5下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 BNaOH 熔
3、化 CNaHSO 4溶于水 D酒精溶于水6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）Al mol 甲基(-CH 3)含有 9 NA个电子B标准状况下，22.4 L SO 3含有的原子数为 4NA C0.10 molL -1 NaOH 溶液中含有 OH 离子数是 0.1NAD5.6 g Fe 与 2.24 L Cl2充分反应转移电子数为 0.2NA7下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A金属(M 表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M B金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐
4、蚀8用 0.1000molL-1标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）- 2 -A酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁 23 次B可使用酚酞或甲基橙作指示剂C滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏 高9下列说法中正确的是（ ） A苯使溴水层褪色属于加成反应B乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应C间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替D等质量环丁烷（C 4H8）和乙烯(C 2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等10下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）A二氧化硫能使酸性高锰酸钾
5、溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色11下列用水能鉴别的一组物质是（ ）A乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B乙醇、甘油、四氯化碳C乙酸乙酯、苯、乙醇 D苯、四氯化碳、硝基苯12下列说法正确的是（ ）ACu 与石墨都能导电，但都属于非电解质BAgCl 与 BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质CSO 2与 CaO 都是氧化物，因此 SO2、CaO 都是非电解质DNaCl 与 HCl 都是电解质，因此熔融 NaCl、液态 HCl 都能导电13原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、M。其中 Z 是金属元素，X 的原子半径小于 Y ，Y 与 M 同主族，Y
6、的质子数为 M 的 1/2。下列说法一定正确的是（ ）AX 与 M 的原子序数之差为 31BY 的离子半径小于 Z 的离子半径C由 X 与 Z 组成的化合物，可与水反应放出 X2D由 M 与 Y 组成的化合物，其水化物是强酸14一定条件下，反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g)，H0 在 2L 恒容密闭容器中进行，反应进行 20s 时，CO 的物质的量增加了 0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）A反应 20s，C 的平均反应速率 v (C) =0. 005 molL-1s-1B反应平衡时， v (CO2): v (CO) =1:2C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入 N
7、2使体系压强增大，能提高反应速率15H 2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）A有 MnO2条件下的反应曲线是 a 曲线Ba 曲线变为 b 曲线，反应的活化分子百分数增大Ca 曲线变为 b 曲线，平衡时 H2O2的转化率增大Db 曲线的热化学方程式为：H 2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ mol-1二、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 3 分，共 15 分）16用 pH 传感器测得 0.10molL-1Na2CO3溶液从 55升高至 85的 pH 如图所示。在 55升高
8、至 85升温过程中，下列说法正确的是（ ）A c(H )增大， c(OH )减小- 3 -B 比值不断增大)(32HCOcC c(CO )+c(HCO3 ) +c(H2CO3)=0.102D c(OH ) - c(HCO3 ) - c(H2CO3)=10-11.117为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）相应实验 实验器材（省略夹持装置）A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C 用浓硫酸配制 0.5molL-1的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 Na
9、I 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗18装置()为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H+2e-= H2B闭合 K 时，A 电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C给装置()充电时，B 极参与反应的物质被氧化D给装置()充电时，OH - 通过阴离子交换膜，移向 A 电极19已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列离子方程式正确的是 （ ）A少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO 2H 2O2ClO
10、CO 2HClO23B少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO CaSO 32HClOC少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO 2H 2O2 CO SO 2HCO 3D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H +HCO 3 CO 2H 2O20某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为 0.1 molL-1。阳离子 K NH 4 Fe 2 Mg 2 Al3 Cu 2阴离子 OH Cl AlO CO SO SiO43某同学进行了如下实验（必要时可加热）：- 4 -下列说法正确的是（ ）A原
11、溶液中只含有 NH4 、Fe 2 、Cl 、SO 24B由沉淀 A 推断原溶液中一定含有 SOC滤液 A 中可能含有 K 、Al 3 、Cl D沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2 第 I 卷（非选择题 共 55 分）三、填空题（本题有 4 小题，共 55 分）21(10 分)某合成树脂 E 的单体 A（C 3H4O2） ，存在如下转化关系： 已知： A 能使溴的 CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出 CO2 （X 指卤素原子）回答下列问题：（1）A 中官能团的名称是 。（2）A+CD 的化学方程式 。（3）E 的结构简式 。（4）下列化合物中属于 B 的同分异构体的是 。A BC D（
12、5）对于化合物 D，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B能与乙酸发生酯化反应C不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D不能与金属钠反应放出气体22 I.（7 分）请回答：（1）CO 2的电子式 。（2）钠燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。（3）重晶石（BaSO 4）不溶于酸，用饱和 Na2CO3处理转化为易溶于酸的 BaCO3，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Cr2O + ( )H2O2+ _ ( ) Cr 3+ ( ) O2 + _7II.（8 分）化合物 K3Fe(A2B4)33H2O 是重要的催化剂。将化合物 K3Fe(A2B4)33H
13、2O 受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。- 5 -经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由 A、B 两元素组成，且摩尔质量：M(甲)” ， “ (1 分)该反应为放热反应 (1 分)， 温度升高，平衡逆向移动(1 分)K=100/27 (2 分)（或 K=3.70）如右图(3 分)（起点、趋势 2 分，终点 1 分）- 9 -24 （16 分）（1） bd （2 分） ac （2 分）（选对 1 个给 1 分，错选 1 个扣 1 分）（2） A 中气泡产生的快慢 （2 分）（其它合理答案也给分） （3）B 中溶液褪色 （2 分）（其它合理答案也给分）（4）浓缩 Br2或富集溴 （2 分）（其它合理答案也给分）（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 （2 分） （水银球 1 分，支管口 1 分）水浴加热（1 分） f （1 分） 收集溴（1 分） 吸收尾气 （1 分）
