《陕西省西藏民族学院附属中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西藏民族学院附属中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、民院附中（2015 2016）学年第一学期（02）次月考高二化学试题 （ 1-6 班）（考试时间：90 分钟 满分：100 分）高二理 班 姓名 学号 可能用到的原子量:H: 1C:12: 16S : 32 Cl:35.5 Na:23第一部分 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分)1. 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） 来源:Z&xx&k.ComA. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2. 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
2、A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3. 已知在 1105Pa、298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)； H= -484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJmol-11D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -484kJmol-14
3、. 在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，则该反应的平均反应 速率为（ ）A. 0.2mol(Ls) B. 0.3mol(Ls) C. 0.1mol（Ls ） D. 0.4mol（Ls）5. 在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、V B、V C 表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C6.在配制 Fe2（SO 4） 3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）ANaOH BH 2SO4 CKCl DCH
4、 3COOH7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ）ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 D(NH 4)2SO48.下列说法正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为 0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 09.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）A.化合价的升降 B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存10.下列各变化中不属于原电池的反应的是（ ）A.为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C.在空气
5、中金属铝表面迅速氧化形成保护层D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的 CuSO4 溶液可使反应加快11.某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A.铝 B .铜 C.锡 D.硅12.随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极13.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂14.常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中
6、的 H+离子数目增加的是（ ）AS 2- BCO 32- CNH 4+ DH +15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉16.常温下，pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C.分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VxVyD.若 8a10 ，
7、则 X、Y 都是弱碱17.吸热反应 C CO2 2CO 反 应 速 率 为 1， 放热反应 N2 3H2 2NH3 反 应 速 率 为 2，对 于 上 述 反 应 ， 当 温 度 升 高 时 ，1 和 2 的 变 化 情 况 为 A.同 时 增 大 B.同 时 减 小 C.增 大 ， 减 小 D.减 小 ， 增 大18.不能说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ s） 在 恒 温 、 恒 容 下 已 达 到 平 衡 的 是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q 、R、S 四者共存 来源:学,科, 网CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内 的 气
8、体 总 物 质 的 量 不 随 时 间 变 化19.在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气) 2SO3(气) ，已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2 为 0.4m ol/L、O 2 为 0.2mol/L BSO 2 为 0.25mol/LCSO 2、SO 3 均为 0.15mol/L DSO 3 为 0.4mol/L 20.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH7 ，则此溶液中（ ）Ac（NH 4+）c （Cl -） Bc（NH 4+）c（Cl
9、-）C c（NH 4+） c（Cl -） D无法确定 c（NH 4+）与 c（Cl -）的关系21 在某一密闭容器中，充入一定量的 HI 气体，发生反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)； H0，在 t1 时达到平衡，t 2 时加热升温并保温，到 t3 时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )HI%22.关于铅蓄电池 PbPbO 22H 2SO4 PbSO42H 2O 的说法正确的是放 电充 电A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbS
10、O4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq ）23.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢24.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）A.Fe -2e-Fe 2+ B.2H2OO 24e -4OH -C.2H+2e -H 2 D.4OH- 4e-2H 2OO 225.某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H 2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你 认为
11、可行的是（ ）第二部分 非选择题（共 50 分）二、填空题26（ 8 分） （1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：温度计应该是 ，读数是 量筒应该是 , 读数为 mLAgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置 滴定管应该是 ，读数为 mL （2 ）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。 用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游
12、码，使之平衡。27(8 分)（1）0.01mol/LNaOH 溶液的 pH= 。 来源:学科网100mL 0.1mol/L H2SO4 溶液与 100mL 0.4mol/L 的 KOH 溶液混合后，pH= 。（2）已知一溶液有 4 种离子：X +、 Y、H +、OH -下列分析结果肯定错误的是（ ） 。AC Y-C X+C H+C OH- BC X+C Y-C OH-C H+CC H+C Y-C X+C OH- DC OH-C X+C H+C Y-把 0.02molL-1CH3COOH 溶液和 0.01molL-1NaOH 溶液以等体积混合，则混合 液中粒子浓度关系正确的是（ ）AC(CH 3
13、COO-)C( Na+) BC(CH 3COOH) C(CH3COO-) C2C( H+)= C(CH3COO-)C(CH 3COOH) DC(CH 3COOH)+C(CH3COO-) =0.01molL-128 （ 12 分） 在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在和 800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)； H 0反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如 下图：(1) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化 学反应速率为 v(CO) mol/(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)_ mol/L，该温度下的平衡常数 K 。(2) 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO 减少的化学反应速率和 CO2 减少的化学反应速率相等 CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都相等 CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3) 如要一开始加入 0.1 mol 的 CO、0.1 mol 的 H2O、0.1 mol 的 CO2 和 0.1 mol 的 H2，. 在相同的条件下，反应达平衡
