《黑龙江省鲁晋中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省鲁晋中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省鲁晋中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1某学生用下图 1 所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存” 于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 A B C D【答案】D【解析】试题分析：由 U 型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以正确，错误，正确。考点：实验装置图与化学反应能量判断点评：本题结合实验装置来考查化学反应
2、能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。2下列物质属于电解质的是A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖【答案】C【解析】试题分析：根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。必须为化合物电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； B食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C烧碱为碱，属于电解质；D蔗糖在水溶液或熔化状态下不导电，是非电解质。考点：考查电解质的概念及识别。3下列说法正确的是（ ）A相同条件下，N 2 和 O3 混合气体与等体积的 N2 所含的原子数相同B等物质的量的 CH5+和
3、OH-所含电子数相等C常温常压下，28gCO 与 22.4LO2 所含分子数相等D16gCH 4 与 18gNH4+所含质子数相等【答案】B【解析】A、分子数相同，但 O3 的原子数为 3 个，其他为 2 个；故原子数不同；B、这两种粒子均为 10 电子；C、常温常压下 22.4L 不一定为 1mol；D、CH 4 为 10 个质子；NH 4+为 11 个质子。4在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是【答案】BC【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰这说明分子中含有 3 类等效氢原子，由于首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就
4、是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系） 。则 A、分子中含有 2 类氢原子，A 错误；B、分子中含有 3 类等效氢原子，个数之比是 3：1：1，B 正确；C、分子中含有 3 类等效氢原子，个数之比是 3：1：4，C 正确；D、分子中含有 2 类等效氢原子，D 错误，答案选 BC。考点：考查等效氢原子判断5氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ） 、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据。化合物 + H2 + 2H2 + 3H2氢化热 (kJ/mol) 119.7 232.7 208.4根据表中数据推断正确的是A环己二烯与 H2的反应最剧烈B环己
5、烯、环己二烯和苯有相同的官能团C三种化合物中环己二烯的稳定性最强D上述条件下，1 mol 转变为 时放热【答案】D【解析】试题分析：A通过氢化热只能判断反应热的变化情况无法判断其反应剧烈程度，错误。B环己烯、环己二烯都在碳碳双键，而苯中没有，故没有相同的官能团，错误。C根据能量越低物质越稳定，苯是最稳定的，错误。D 正确。考点：本题主要考查根据氢化热考查反应热和物质的稳定性。6下列有关实验现象的描述中，不正确的是A灼烧 Na 与 NaCl 时，火焰颜色均显黄色B钠在空气中燃烧后得到白色固体C钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色【答案】B【解析】试题分析：
6、A、焰色反应是元素的性质，Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同都是黄色火焰，正确；B、钠在空气中燃烧得到淡黄色的固体 Na2O2，错误；C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确；D、碳酸钠水解显碱性，滴加酚酞试液溶液变红色，正确。考点：考查金属钠及其化合物的性质。7对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g） 催 化 剂 加 热 4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后
7、，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当 v 正 （NH 3 ) : v 正 （NO ）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡【答案】A 【解析】平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动， C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。选 A 。8在密闭容器中，加入 3mol A
8、 和 1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g） 2C（g）D（g） ，达平衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w mol/L 的是（ ）A6mol A2mol BB1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC 3mol A1mol B2mol C1mol DD4mol C1mol D【答案】B【解析】试题分析：加入 3mol A 和 1mol B，与按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w mol/L，为等效平衡；在密闭容器中 3A（g）B（g） 2C（g）D（g） ，
9、必须满足等同等效，即化归原值时相当于投入 3mol A 和 1mol B，故 B 正确。考点：本题考查等效平衡。 9短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且简单离子Ym-与 Zn+具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是AZ 2Y2 BX 2Y4 CZ 2Y DZYX【答案】A【解析】试题分析：简单离子 Ym-与 Zn+具有相同的核外电子排布，推出 Z 在 Y 的下一周期，即 Y 是第二周期，Z 是第三周期元素，A：列举 Na2O2，Y：O，Z：Na，根据原子序数之和为 20，则X：H，符合题意，则过氧化钠的电子式： ，含有离子键和极
10、性共价键，正确；B、找不出符合题意的元素，错误；C、列举 Na2O，符合题意，但是氧化钠的电子式：，只有离子键，无共价键，错误；D、列举 NaOH，符合题意，电子式：，不含有非极性共价键，错误。考点：考查元素周期表、化学键等知识。10下列说法不正确的是A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色【答案】C【解析】试题分析：A铵盐均能与苛性钠共热产生氨气符合复分解反应的规律，正确。B.由于活动性 Cu c(HCO3-)c(CO32-)c
11、（OH ）【解析】试题分析：（1）A 是淡黄色固体单质，则 A 只能是 S 单质。B 是气态氢化物，所以 B 是硫化氢，C、D 是氧化物，S 与氧气反应生成二氧化硫，所以 C 是二氧化硫，D 是三氧化硫，硫化氢与二氧化硫反应生成二硫和水，化学方程式为 SO2+2H2S=3S+2H 2O；（2）若 A、B、D 均为两性物质，则 A 是 Al，B 是氧化铝，D 是氢氧化铝；且 A、B 生成 C的反应均需要强碱溶液，所以 C 是偏铝酸钠。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是 2A
12、l + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3H2，还原剂是 Al，镁消耗 1molAl，则生成 1.5mol 氢气，所以标准状况下的体积是 1.5mol22.4L/mol=33.6L；（3）b 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 b 不可能是 3 层电子，所以 b 元素有 2 层电子，最外层电子数是 6，则 b 是 O 元素；C 是普通玻璃的主要成分之一，则 C 是硅酸钠，根据其元素组成，所以 c 是 Na 元素；a、d 位于同一主族，所以 a 是 C 元素，d是 Si 元素，Si 在元素周期表中位于第三周期 IVA 族；则 D 是碳酸钠。所以 A 是 Si 单质，B
13、是二氧化硅，C 是硅酸钠，D 是碳酸钠。元素 a 的最高价氧化物对应水化物是碳酸，碳酸是二元弱酸，分步电离，所以碳酸的水溶液中，氢离子浓度最大，其次是碳酸氢根离子离子，然后是碳酸根离子，最小的是氢氧根离子，即 c(H ) c(HCO3-)c(CO32-)c（OH ） 。考点：考查物质的转化关系的判断，化学方程式的计算，离子浓度的比较23下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中 A 的焰色反应呈黄色，E、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答： A溶 液B溶 液 C溶 液D沉 淀 (产 物 之 一 )电 解 E气 体F气 体盐 酸
14、 B溶 液 G溶 液水 H沉 淀 溶 液水 溶 液（1）写出化学式：A ；B 。（2）写出下列反应的离子方程式： ： ： ： ECDGOFE2（3）E 对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q KJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）在生成 E 的过程中，在 1L 的 C 溶液中每分钟转移 6 摩尔的电子，则反应速率 （用 C 表示）【答案】 （1） ；32SONa2Bl（2） OHlHl电 解 ClCB423 SOSl 22（3）Cl 2O7(l) +H2O(l)=2HClO4 (aq) H4Q / mol（4）6molL
15、1 min1【解析】试题分析：A 的焰色反应呈黄色，说明 A 含有钠元素，D 加入加入盐酸产生的 F 气体，为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，D 为亚硫酸盐。E 为电解产生的有刺激性气味的气体，为氯气。则氯气和二氧化硫在水中反应生成 G 为硫酸和盐酸的混合溶液。H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则为硫酸钡沉淀。则 B 为氯化钡。A 为亚硫酸钠。 （1）由以上分析可知，A 为 ；B 为 。 （2） 电解氯化钠和水反应生成氯气和氢气和氢32SONaaCl氧化钠，离子方程式为： 。 D 为亚硫酸钡，到 Oll 222电 解H 硫酸钡，可以用亚硫酸钡和氯气反应，离子方程式为：。 氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和ClHBaSOClBaSO2423盐酸，离子方程式为： 。 （3）E 为氯元素的最ClSOl 2442高价氧化物为，Cl 2O7，与水反应生成高氯酸，每摩尔 Cl2O7反应放出 4QKJ 的热量，则热化学方程式为 Cl2O7(l) +H2O(l)=2HClO4 (aq) H4Q / mol。 （4）电解氯化钠，
