《黑龙江省铁力市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省铁力市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省铁力市第一中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ） A B C D A若 A 为醋酸，B 为贝壳（粉状） ，D 中盛 C6H5ONa 溶液，则 D 中溶液变浑浊B若 A 为食盐水，B 为电石，D 中盛 KMnO4酸性溶液，则 D 中溶液紫色褪去C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，D 中盛 AgNO3溶液，则 D 中不会出现新的现象变化D实验中仪器 C 可起到防止倒吸的作用【答案】C【解析】试题分析：A醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，故 A 正确； B电石与水反应生成乙
2、炔，乙炔有还原性，能使 KMnO4溶液溶液褪色，故 B 正确；C氨水能与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，氨气过量时沉淀溶解，故 C 错误；D大肚瓶能防倒吸，故 D 正确。考点： 常见气体制备原理及装置选择2下列物质中属于有机物的是酒精；食盐；一氧化碳；甲烷；红糖；石灰石A B C D【答案】B【解析】试题分析：有机物含有碳的化合物，并不是含碳的化合物都是有机物，如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等，酒精是乙醇，属于有机物；食盐是 NaCl，属于无机盐；一氧化碳属于无机物；甲烷属于最简单的有机物；红糖属于糖类，属于有机物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于无机物，故选项 B 正确。考点：考查有机物和无机物区分
3、等知识。3下列物质属于非电解质的是（ ）ASO 2 BNaHCO 3 CH 2SO4溶液 DFe【答案】A【解析】4纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断错误的是AX 可能是金属铜 BY 可能是氢气CZ 可能是氯化铁 DZ 不可能是三氧化硫【答案】C【解析】试题分析：A、若 X 是铜，则 Y 可以是氯气，铜和氯气反应生成 Z 为氯化铜，溶于水后电解氯化铜生成铜和氯气，正确，不选 A；B、若 Y 是氢气，则 X 为氯气，氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢的溶液电解产生氢气和氯气，正确，不选 B；C、Z 为氯化铁，则铁和氯气点燃生成氯化铁，但是电解氯化铁不能得到铁，错误，选 C；D、三氧化
4、硫不能有某物质之间点燃得到，所以正确，不选 D。考点：无机物推断5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL 1 KNO3溶液：H +、Fe 2+、SCN 、SO 42B 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3 、Cl 0()cOCpH=0 的溶液：Al 3+、Cl 、SO 42 、CO 32Dc(ClO ) = 1.0 molL1 的溶液：Na +、I 、S 2 、SO 42【答案】B【解析】试题分析：A NO3-、H +、Fe 2+ SCN 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B，c(H +)c(OH-)=11014,则 c(H+)=11012；c(OH
5、-)=1102,溶液显10()cO碱性：在该溶液中 K+、Ba 2+、NO 3 、Cl 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；CpH=0 的溶液是强酸性溶液，在该溶液中 CO32 会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D ClO 与 I 、S 2 会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。6右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率BKMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C用 Br2的 CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】C【解析】试题分
6、析：A.电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A 项正确；B.酸性 KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性 KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B 项正确；C.乙炔气体中混有的硫化氢可以被 Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，C 项错误；D.对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D 项正确；答案选 C。考点：考查实验室制取乙炔并验证其性质。7等质量的两份锌粉 a、b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在 a
7、中加入少量的CuSO4，下图中表示其产生 H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、a 中加入少量的 CuSO4，与锌反应生成铜，形成原电池，加快了反应但生成氢气的量减少，A 项正确；B、a 中加入少量的 CuSO4，与锌反应生成铜，形成原电池，加快了反应但生成氢气的量减少，B 项错误；C、a 中加入少量的 CuSO4，与锌反应生成铜，形成原电池，加快了反应但生成氢气的量减少，C 项错误；D、a 中加入少量的 CuSO4，与锌反应生成铜，形成原电池，加快了反应但生成氢气的量减少，D 项正确；答案选 A。考点：考查原电池毒反应的影响8恒温下，反应 aX(g) bY
8、(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的 ，达到平衡状态时，X 的物质的量浓度从 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L。下列判断正21确的是Aab+c Ba=b+c Cab+c Da=b=c【答案】A【解析】试题分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X 的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X 的物质的量浓度 0.19mol/L，小于 0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故 ab+c。考点：化学平衡的影响因素9下列离子方程式的书写正确的是A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + 2Fe
9、 3+ +3H 2B、钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2C、氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2OD、NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应： OH + HCO3- CO 32- + H2O【答案】C【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ +H 2，故 A 错误；钠和冷水反应 2Na2H 2O2Na +2OH H 2 学+，故 B 错误；氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+2OH +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O，故 C 正确；NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶
10、液反应生成碳酸钙沉淀，故 D 错误。考点：本题考查离子方程式。10某氯化镁溶液的密度为 1.6gcm-3，其中镁离子的质量分数为 5 %，300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37 mol B0.63mol C2 mol D1.5mol【答案】C【解析】试题分析：300 mL 溶液中 n(Mg2+)=300 mL1.6 gcm-35%24 gmol-1=1mol,则 n(Cl-)=2n(Mg2+)=2mol，故答案选 C。考点：物质的量的有关计算11下列物质性质与应用对应关系正确的是 A铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀BSO 2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C氢氧化
11、铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D明矾水解产生 Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、铜没有铁活泼，所以轮船外壳上镶嵌铜块与铁形成原电池，铁易被腐蚀，错误；B、二氧化硫不具有强氧化性，而是具有漂白性，可以漂白草帽，错误；C、氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸中的盐酸反应，所以可用来制胃酸中和剂，正确；D、明矾水解产生 Al(OH)3胶体，可用于净水，但不能杀菌消毒，错误，答案选 C。考点：考查物质性质、用途的判断12离子方程式 BaCO32H =CO2H 2OBa 2 中的 H 不能代表的物质HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 CH 3COOHA BC D
12、【答案】C【解析】试题分析：H 说明酸是强酸完全电离，CH 3COOH 是弱酸不能拆写成 H ，离子反应方程式中不存在 Ba2 SO 42 =BaSO4，说明所选物质不能提供 SO42 ，即不能有 NaHSO4、H 2SO4，因此选项 C 符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。13N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在 0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NAB1.0L0.1molL -1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是 0.16.021023C7.8gNa 2O2与足量 CO2反应，转移的电子数为 0.1NAD向仅含 0.2molFeI2的溶
13、液中持续通入氯气，当有 0.1molFe2 被氧化时，需通入标况下C121.12L【答案】C【解析】试题分析：A、在硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以 0.1 摩尔硫酸氢钠晶体含有 0.2 摩尔阴阳离子，错误，不选 A；B、在硝酸铵溶液中存在铵根离子水解，所以铵根离子数小于 0.1 摩尔，错误，不选 B；C、7.8 克过氧化钠为 0.1 摩尔，与二氧化碳反应时转移 0.1 摩尔电子，正确，选 C；D、碘化亚铁溶液中通入氯气，碘离子先反应，当有 0.1摩尔亚铁离子反应时，溶液中的 0.4 摩尔碘离子反应完，消耗 0.2 摩尔氯气，0.1 摩尔亚铁离子反应消耗 0.05 摩尔氯气，所以总
14、共消耗 0.25 摩尔氯气，标况下氯气的体积为5.6L，错误，不选 D。考点：阿伏伽德罗常数14NO 2、NH 3和 O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成 N2和 H2O，则原混合气体中 NO2、NH 3和 O2的体积比可能是（不考虑 NO2与 N2O4之间的转化）A2：4：1 B2：1：2 C1：1：1 D1：4：3【答案】A【解析】试题分析：NO 2、NH 3和 O2组成的混合气体转化成 N2和 H2O 的反应为氧化还原反应，反应中化合价变化的总物质的量一定相等。ANO 2、NH 3和 O2的体积比 2：4：1，化合价升高：34=12，化合价降低：42+41=12，化合价变化
15、相等，正确；BNO 2、NH 3和 O2的体积比 1：1：1，化合价升高：31=3，化合价降低：41+41=8，化合价变化不相等，错误；CNO 2、NH 3和 O2的体积比 2：1：2，化合价升高：31=3，化合价降低：42+42=16，化合价变化不相等，错误；DNO 2、NH 3和 O2的体积比 1：4：3，化合价升高：34=12，化合价降低：41+43=16，化合价变化不相等，错误。考点：考查氧化还原反应的应用的知识。15含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO） 。下列有关判断正确的是Aa 是 Fe（NO 3） 2 Bn 1 = 0375 Cp = 020 Dn 2 = 030【答案】D【解析】试题分析：铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO
