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1、黑龙江省讷河市 05-06 学年度第二学期高一期中测试化学试题（附答案）本试卷分、卷，总分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 K:39 Cl:35.5 Br:80第 I 卷(选择题 共 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）1、中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种维纳米的材料，化学式为 RN。已知该化合物里与氮粒子结合的 Rn+核外有 28个电子。则 R 位于元素周期表的（ ）A、第三周期 VA族B、第四周期 IIIA族C、第四周期 VA 族 D、
2、第五周期 IIIA族2、已知一定量 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3 与 NaHSO3 的物质的量之比为 3：5，则参加反应的 SO2 与 NaOH 的物质的量之比为（ ）A、3：5 B、8：11 C、11：8 D、1：23、下列物质中，互为同素异形体的是（ ）A、 和C1260B、 和O168C、 和2O3D、 和OH224、将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体至过量仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A、NH 3 B、SO 3 C、H 2S D、CO 25、下列物质中含有极性共价键的是（ ）A、水 B、单质碘 C、氯化镁 D、溴化
3、钾6、宣传科普知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）A、在一定条件下将水分解成氢气和氧气 B、用催化剂将水变成油C、将空气中游离态氧转化成化合态 D、高温高压下将石墨制成金刚石7、短周期元素 M、N 能形成 MN4 化合物，若 M 元素原子序数为 x，N 的原子序数为 y，则 x 和 y 的关系不可能的是（ ）A、x-13=y B、y+5=x C、x+8=y D、y-11=x8、下列电子式中错误的是（ ）A、Na + B、: :H-.OC、 H:.D、 H:C.l9、由两种原子组成的纯净物（ ）A、一定是化合物 B、一定是同素异形体C、一定是单质 D、
4、可能是单质，可能是化合物10、下列叙述中，正确的是（ ）A、地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为 SiO2B、自然界里存在大量的单质硅，二氧化硅和硅酸盐C、在硅酸钠溶液中通入 CO2 无白色胶状沉淀产生D、硅和锗都是重要的导体二、选择题（每小题中有 12 选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、澄清石灰水中通入过量 CO2： 322)( HCOaCOHaB、NaHSO 4 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 23C、碳酸氢钙溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： OHCaOHOa 223332 D、水玻璃中滴入过量盐酸： 4223 S
5、iSi12、对反应：Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 和 2HBr+H2SO4(浓)=Br 2+SO2+2H2O 下列说法正确的是（ ）A、为可逆反应B、它们互相矛盾，不可能符合事实C、反应条件的改变引起反应方向的改变，它们都符合事实D、氧化性：H 2SO4(浓)Br 2 还原性：SO 2HBr13、甲、乙、丙、丁四位学生对发现 H3 分子的认识正确的是（ ）A、甲认为发现 H3 分子是不可能的，因为违背了共价键理论B、乙认为宇宙中还存在另一种氢单质,理由是氢有三种同位素,必然有三种同素异形体C、丙 认 为 上 述 发 现 的 存 在 ， 证 明 传 统 的 价 键 理 论 有
6、 一 定 的 局 限 性 ， 理 论 有 待 于 进 一 步 发 展D、丁认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+以特殊共价键形式结合的产物，应该写成314、向 100ml 含等物质的量的 KBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.05molCl2，有一半 Br-变为Br2。 （已知 Br2 能氧化 H2SO3） ，原溶液中 KBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ）A、0.0325mol/L B、0.04mol/L C、0.4mol/L D、0.08mol/L15、在一定条件下，使 ag 碳和 bgO2 完全反应，生成（a+b ）g 气体，则 a 与 b 的关系式中正确的是（ ）A、 4
7、83baB、 8ba4C、1.3 3.7baD、4 816、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，且 NH5 与水反应有氢气生成，则下列说法中不正确的是（ ）A、NH 5 中既有离子键,又有共价键B、NH 5 与水反应的化学方程式为：NH 5+H2O=NH3H2O+H2C、1molNH 5 中含有 5molN-H 键D、NH 5 的电子式为： :.HN17、水蒸气中常含有部分(H 2O)2,要确定(H 2O)2 的存在,可采用的方法是（ ）A、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测定产生氢气的体积B、1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质
8、量C、该水蒸气冷凝后，测水的 PHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比18、未做实验而欺骗老师的学生是（ ）A、老师，我用 Na2SO3 溶液与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B、老师，我向 Ba(OH)2 溶液中通入 SO2 气体，也有沉淀生成C、老师，我向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，也出现了白色沉淀D、老师，我向用硝酸酸化过的 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀19、将 xmolNa2SO3 和 ymolNa2S 完全溶于水后，再加入稀硫酸酸化，其产物可能有三种情况： 生成物只有 S、Na 2SO4 和 H2O；生成
9、物为 SO2、S、Na 2SO4 和 H2O；生成物为H2S、S、Na 2SO4 和 H2O，则 x：y 的值也应有三种情况：a（大于 0.5） ，b（小于 0.5） ，c（等于 0.5） ，按上述顺序选出 x：y 的比值排列正确的是（ ）A、c、a、b B、a、 b、c C、a、 c、b D、c、b、a20、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。K 2OMgOCaO 三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）A、CaO、K 2O、MgOB、MgO、K 2O、CaOC、K 2O、MgO、CaOD、MgO、CaO、K2O第 II 卷（非选择
10、题共 50 分）三、填空题（本题有 3 个小题，共 25 分）21、 （9 分）（1）如上图所示，元素周期表中全部是金属元素的区域为_，全部是稀有气体元素的区域为_。a 、A b、B c、C d、D（2）不查周期表，根据所学知识推断原子序数为 56 的元素在周期表中处于第_周期，第_族。（3）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_。a、作为催化剂的材料 b、制造新农药的材料c、电子工业的半导体材料 d、耐高温的合金材料（4）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层的电子数相等。则甲元
11、素为_（填元素符号）乙元素为_（填元素符号）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称） ，可以验证该结论的实验是_。a、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液c、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应d、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22、 （6 分）工业上制取金刚砂是将二氧化硅和过量碳粉在高温下发生下列反应（未配平） ，SiO2+CS iC+CO，在这个反应中，氧化产物是 _，还原产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。23、 （10 分）A、B 两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为 120，且都溶于水；D
12、 气体能使品红溶液褪色；F 固体为淡黄色；E 是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：（1）写出化学式：F_；G_；D_；H_ 。（2）写出反应和的离子方程式：_。：_。（3）写出一个由 I 生成 D 的化学方程式：_ 。四、实验题（本题有 2 个小题，共 17 分）24、 （7 分）有一包白色固体，可能含有 NaCl、Na 2SO4、 CaCl2、CuSO 4、NaCO 3 和CaCO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_。（2）原固体肯定不存在_。（3）_不
13、能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_。25、 （10 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去） 。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。（4）A 中加入的试剂可能是 _，作用是_。B 中加入的试剂可能是_ ，作用是_。E 中加入的试剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中：_，D 中：_；如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体
