《黑龙江省苇河林业局第二中学2015-2016学年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省苇河林业局第二中学2015-2016学年高二下学期期末复习化学模拟试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省苇河林业局第二中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1有关合金的叙述不正确的是( )A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高C. 合金一定是金属熔合而成的物质 D. 硬铝、黄铜和钢均为合金【答案】C【解析】答案：C，金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，C 不正确，其余都是正确的。2下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是( )A.苯和水 B.正己烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和乙醇【答案】D【解析】分液漏斗分离的是互不相溶的物质，乙酸和乙醇互溶。3碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元
2、素。下列说法正确的是( )A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B.碳酸钾溶液的 pH7C.乙醇与金属钾反应生成氢气 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【答案】C【解析】本题考查碱金属元素及其单质、化合物的性质递变规律和相似性，实质是利用元素周期律解决问题。碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高；碳酸钾溶液的 pH7 是 的23CO水解造成的；金属钾活泼，可以置换出OH 中的氢生成氢气；用电解铯盐溶液的方法得不到金属铯，类似电解 NaCl 溶液，电解熔融状态的 CsCl 可得金属铯。4根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.CH3-CH=-CH332-甲基-3-戊烯B.CH3-CH2-33
3、异丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NO2)CH2COOH 3-硝基丁酸【答案】D【解析】试题分析：A、CH3-CH=-CH33应该是 4-甲基-2-戊烯，A 错误；B、CH3-CH2-33应该是异戊烷，B 错误；C.CH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3应该是 3-甲基己烷，C 错误；D.CH 3CH(NO2)CH2COOH 是 3-硝基丁酸，D 正确，答案选 D。考点：考查有机物命名的正误判断5下列离子方程式表达不正确的是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2 +O2+4H 4Fe3 +2H2OB用 0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝
4、中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H2OC用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O【答案】D【解析】答案：DD不正确，2MnO 4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O6用下列方法不能将 NaCl 和 Na2CO3 两种溶液区分开的是（ ）A向两种溶液中分别滴加醋酸 B向两种溶液中分别滴加稀硫酸C向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液【答案】D【解析】A、B 项中 Na2CO3 溶液产生无色无味的
5、气体； C 项中 Na2CO3 溶液产生白色沉淀；D项中 NaCl 和 Na2CO3 两种溶液均产生白色沉淀。7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、Kw 变大、pH 变小、呈酸性 B、Kw 变大、pH 不变、呈中性C、Kw 变小、pH 变大、呈碱性 D、Kw 变大、pH 变小、呈中性【答案】D【解析】试题分析：纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积常数增大，pH 变小，仍为中性，选 D。考点：水的电离平衡8某同学利用下图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是A实验过程中气球体积不会发生变化B广口瓶内中液体的 pH 值增大C广口
6、瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸与 Cu 反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成 NO，所以气球会变大，错误；B、广口瓶内是二氧化氮与水的反应，生成硝酸，所以 pH 减小，错误；C、广口瓶内生成的 NO 和空气中的氧气发生化合反应，生成二氧化氮，正确；D、试管内发生的是Cu 与硝酸的反应，反应放热，则浓硝酸在加热条件下有可能分解为二氧化氮、水和氧气，错误，答案选 C。考点：考查金属与浓硝酸的反应9有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀
7、H2SO4溶液中，电流由 C 经导线流向D；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，B 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） AABDC BACDB CCABDDBDCA【答案】A【解析】试题分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关。活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B 用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A 极为负极，则活泼性：AB； 原电池中电子从负极流经外电路流向正极
8、，C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电流由 C导线D，则活泼性：DC；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡，说明 C 为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：AC；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，B 极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：BD，所以有：ABDC，故选 A。考点：考查金属活泼性的比较10在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若 Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T 的关系如图所示 (曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是A A 点与 B 点相比，B 点的 c (X)大B A 点与 C
9、点的化学反应速率：前者 后者C在反应进行到 D 点时，V 正 V 逆 D该反应的正反应是吸热反应【答案】D【解析】A 正确，A 点与 B 点相比， B 点的 c (X)小B 正确，A 点比 C 点温度低， A 点的反应速率比 C 点反应速率慢，所以，前者 后者C 正确，在 D 点，c(Z)比平衡时的浓度低，所以，平衡右移，V 正 V 逆D 错误，从图像可知，升温，c(Z)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应。11下 列有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解 的氧化剂BK 2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓
10、硝酸DSO 2具有漂白性，能使紫色 KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰能做 H2O2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；B、因为 K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D、SO 2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，错误。考点:本题考查物质的性质与应用。12常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是ApH7 的溶液中：Na 、HCO 3 、SO 32 、K B遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO 4 、Na 、Fe 2 、Cl CNa 2CO3 溶液中：Ca 2 、Ba
11、2+、SO 42 、NO 3D加入 Fe 能放出 H 2 的溶液中：Cl 、Mg 2 、SO 42 、K 【答案】D【解析】试题分析：ApH7 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H 、HCO 3 、SO 32 会发生反应产生CO2、SO 2、H 2O，不能大量共存，错误；B遇石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Fe2 、OH 会发生反应产生 Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；CNa 2CO3溶液中：CO 32与 Ca2 、Ba 2+会形成 CaCO3、BaCO 3沉淀，不能大量共存，错误；D加入 Fe 能放出 H2 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H +与 Cl 、Mg 2 、SO
12、42 、K 不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。13已知： 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是ASO 2的能量一定高于 SO3的能量 B因该反应为放热反应，故不必加热就可发生CO 2的能量一定高于 SO2的能量 DSO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量【答案】D【解析】试题分析：A2SO 2+O2 2SO3为放热反应，则 SO2与 O2的能量和一定高于 SO3的能量，错误；B任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；CO 2的能量无法与 SO2的能量比较大小，错误；DS
13、O 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合金属钠投入到 FeCl2中向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】试题分析：少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中，发生反应产生 CaCO3、Na 2CO3和水，因此有白色沉淀产生，正确；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混
14、合，产生可溶性的 NaAlO2，不能产生沉淀，错误；金属钠投入到 FeCl2中，发生反应产生白色 Fe(OH)2沉淀和氢气，白色Fe(OH)2沉淀会被氧化产生红褐色的 Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，错误；向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，最终会产生白色 Al(OH)3沉淀，正确；向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，会产生白色 NaHCO3沉淀，正确。因此可以产生白色沉淀是，选项 B 正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。15将可逆反应：2NO 22NO+O 2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗 n mol O2的同时,生成 2n mol NO2
15、单位时间内生成 n mol O2的同时,消耗 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D【答案】D【解析】试题分析：无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗 nmolO2的同时都生成2nmolNO2，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态；单位时间内生成 n mol O2的同时消耗 2n mol NO，即生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO，所以 NO 正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态；当用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2：2：1 时，该反应不一定达到平衡状态；混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说
