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1、黑龙江省肇源县第三中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-B1.0mol/LFeCl 3溶液中：Na +、Cl -、NO 3-、SCN -C1.0mol/LKNO 3溶液中：Fe 2+、H +、 Cl -、SO 42-D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na +、Cl -、HCO 3-、SO 42-【答案】A【解析】试题分析：能使甲基橙变红的溶液显酸性，NH 4+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-可以共存，故 A 正确；与 SCN
2、-反应生成 ，故 B 错误；Fe 2+、H +、 发生氧化还原反应，故 C 错3Fe3FeSCN2Fe误；与 Al 反应能放出 H2的溶液呈酸性或碱性，HCO 3-在酸性或碱性溶液中均不能存在，故D 错误。考点：本题考查离子共存。 2下列说法正确的是 A. S02和 Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSi0 2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应C高温时，CuO 比 Cu2O 稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】试题分析：A 项，S0 2和 Cl2都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；B 项，正确；C高温时，CuO 可以分
3、解为 Cu2O，所以 Cu2O 比较稳定；D 项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。考点：氧化还原反应点评：S0 2和 Cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同，S0 2是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物质，而 Cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质；3乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示、将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A1：1 B2：3 C3：2 D2： 【答案】C【解析】试题分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托
4、品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C 原子、4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有 1 个 C 原子、每个氨气分子中含有 1 个 N 原子，根据 C 原子、N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要 6 个甲醛分子、4 个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据 N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比 3：2，故选 C。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个C 原子、4 个 N 原子，根据
5、C 原子、N 原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比。4短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为7，则 ()。A原子半径：乙丁 丙B非金属性：丙 丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸【答案】C【解析】周期表中原子半径最小的元素是氢，故甲是 H；乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，故乙是 N；丁与乙同主族，故丁为 P；丙单质可制成半导体材料，故丙为 Si；戊为 Cl。原子半径：SiPN ，A 错误。非金属性：SiPC
6、l，B 错误。H 2SiO3、H 3PO4均为弱酸，D 错误。5下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol B3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g CCH 4的摩尔质量为 16g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L【答案】B【解析】试题分析：质量的单位为 g，A 错误；根据 n=N/NA，m=nM 推出 3.011023个 SO2分子的质量为 32g，B 正确；摩尔质量的单位是 g/moL,C 错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，D 错误。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。6常温下，下列各组离子在给定
7、条件下一定能大量共存的是（ ）ApH=0 的溶液：Fe 2+、Br 、Na +、NO 3 B. C(H+)=10 10 12mol L1的溶液中：K + 、AlO 2、 NO3 、 Na+C. 酸性溶液中：Fe 3+ 、 K+ 、 SCN 、 SO 42 D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH 4+、 Al 3+、NO 3 、 HCO 3【答案】B【解析】A 错，pH=0 的溶液为强酸性溶液，Fe 2+、NO 3在强酸性溶液中不能共存；B 正确；C 错，Fe 3+ 与 SCN 离子本身不能共存；D 错，石蕊试液呈紫色的溶液为中性溶液，Al 3+ 、 HCO 3两者会发生双水解反应；7对三种金属元素
8、 R、U、T 进行了如下实验： 据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ ） A.T、R、U B.T、U、R C.U、R、TD.U、T、R 【答案】B【解析】试题分析：R 能和稀硫酸反应生成气体，这说明该气体一定是氢气，而 U 不能与稀硫酸反应，所以 R 的金属性强于 U 的。R、U 均能置换出 T，所以这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是 T、U、R，答案选 B。考点：考查金属性强弱比较的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性强弱比较的依据，然后结合题意灵活运用即可。8下列实验能够成功的是 ( )A
9、只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质B将乙醇加热到 170 可制得乙烯C用乙醇、冰醋酸及 pH=0 的硫酸加热可制乙酸乙酯D用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液【答案】A【解析】试题分析：A、甲苯密度比水小，萃取溴水中的溴，上层有色，下层为水层，乙烯使溴水褪色，乙醇和溴水互溶，四氯化碳的密度大于水，萃取溴水中的溴，下层有色，上层为水层，可以鉴别，故正确；B、需要浓硫酸作催化剂，故错误；C、乙酸乙酯的制备，需要浓硫酸作催化剂，故错误；D、两种溶液都显碱性，遇酚酞都变红，故错误。考点：考查物质制备和鉴别等知识。9做乙醛被新制 Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：加入 0.5 m
10、L 乙醛溶液；加入 2% 硫酸 铜 溶 液 45 滴 ； 加 入 10% NaOH 溶 液 2 mL； 加 热 至 沸 腾 。 其 正 确 的 操 作 顺 序 是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：乙醛和新制的 Cu（OH） 2反应：CH 3CHO+2Cu（OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O； 该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2 价的铜发生氧化还原反应做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入 10% NaOH 溶液 2mL 选；然后加入 2% 硫酸铜溶液 4-5 滴，配制氢氧
11、化铜选；加入 0.5mL 乙醛溶液选；加热至沸腾选，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选：B。考点：考查醛的性质10N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5 NAB常温下，42 g 丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为 3NAC常温下，1 mol SiC 中含有 SiC 键的数目为 4NAD常温常压下，17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9 NA【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，氯仿是液体，11.2 L 不是 0.5mol，A 不正确。丁烯中含有 1 个碳碳双键， 2 个碳碳单键，环
12、丙烷中含有 3 个碳碳单键，B 不正确。SiC 属于原子晶体，含有的 CSi 数目是 ，C 正确。1 个 14CH3中含有的中子数是 8 个，D 不正确。4考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。11莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A等物质的量的两种物质跟足量的 NaOH 反应，消耗 NaOH 的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有 14 个【答案】C【解析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；
13、鞣酸中的羟基是酚羟基。12根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号 操作及现象 结 论A 将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液稀释到 0.01 molL-1，测得 pH变小 稀释后 CO32-的水解程度减小B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42-C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠水解溶液呈碱性，越稀释 PH 越小，溶液越稀水解程度越大，故
14、 A 错误；硝酸能把 SO32-氧化为 SO42-，原溶液中不一定含有 SO42，故 B 错误；水解吸热，升高温度促进 Fe3+的水解，故 C 正确；苯与溴水不反应，苯能萃取溴水中的溴，故 D 错误。考点：本题考查化学实验操作及现象。 13某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出 43.2g Ag，则该醛为 （ ）A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛【答案】A【解析】试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生 2mol 的 Ag 单质。n(Ag)= 43.2g108g/mol=0.4mol，则在 3g 醛中含有 0.2mol 的醛基。在甲醛 物质的一个分子中含有 2 个醛基，甲醛的相对分子质量是 30,
15、3g 甲醛的物质的量为 0.1mol.含有0.2mol 醛基。符合题意。因此选项是 A。考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。14某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得 KCl、KClo、KClO 3 的混合溶液，经测定ClO - 和 两离子的物质的量浓度之比为 12,则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为A23 B43 C103 D113 【答案】D【解析】试题分析：某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得 KCl、KClo、KClO 3 的混合溶液，经测定 ClO - 和 ClO3-两离子的物质的量浓度之比为 12，可知若生成 1 mol ClO - 和 2 mol ClO3-即 3 mol 氯原子被氧化，失 11 mol 电子，根据得失电子守恒，需 11 mol 的氯原子得到电子变为-1 价的氯离子，即有 11 mol 的氯原子被还原，故被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为 113，故 D 项正确。考点：氧化还原反应原理应用。15下列关于有机化合物的
