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1、黑龙江省肇源县第一中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列做法与“保护环境”国策不符合的是A提高臭氧浓度以改善空气质量B提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C研发太阳能汽车代替燃油汽车D开发不含氮、磷的洗涤清洁剂【答案】A【解析】试题分析：A臭氧有强氧化性，浓度过高对人体有害，故 A 错误； B矿物燃料的脱硫脱硝能减少污染物的排放，可保护环境，故 B 正确；C太阳能是清洁能源，研发太阳能汽车代替燃油汽车，能减少污染物的排放，可保护环境，故 C 正确；D氮、磷能造成水体富营养化，开发不含氮、磷的洗涤清洁剂可保护环境，故 D 正确，故选 A。考点：考查环境污染及治理2下列现
2、象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”【答案】C【解析】试题分析：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A 不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，B 不符合；C、FeCl 3溶液和 NaOH 溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，C 符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，D不符合；答案选 C。考
3、点：考查胶体的性质。3两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )A.CH4和 C3H6，体积比 21 B.C 3H8和 C2H4，体积比 21C.C2H6和 C2H2，体积比 11 D.C 2H6和 C2H2，体积比 21 【答案】C【解析】试题分析：两种气态烃的混合气 1L，完全燃烧后，生成 2LCO2和 2L 水蒸气（相同状况） ，则平均分子式为 C2H4，A若为 CH4和 C3H6混合，令 CH4和 C3H6的物质的量分别为 x mol、ymol，由 C 原子平均可知：（x+3y）/x+y=2，解得 x：
4、y=1：1，即二者体积之比为1：1，二者 1：1 混合，平均 H 原子数目=(4+6)/2 =5，平均 H 原子数目不是 4，不符合，A 错误；BC 3H8和 C2H4混合，平均 C 原子数目介于23 之间，平均 H 原子数目介于 48 之间，不符合，B 错误；CC 2H6和 C2H2混合，由平均 C 原子数目，二者为任意比，令 C2H6和 C2H2的物质的量分别为 x mol、ymol，由 H 原子平均可知：(6x+2y)/x+y=4，解得 x：y=1：1，即二者体积之比为 1：1，符合题意，C 正确；D由 C 中分析可知，C 2H6和 C2H2混合，体积之比为 1：1，D 错误，答案选 C
5、。【考点定位】本题主要是考查混合物的计算【名师点晴】注意利用平均分子式进行解答，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法等，答题时注意灵活应用。4常温时某溶液由水电离出 c(H+)=a molL，c(OH -)=b molL，且 ab=ll0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是A. Zn2+、Cl -、Ba 2+、NO 3- B. Na+、NO 3-、K +、CO 32- C. K+、SO 42-、Na +、AlO 2- D. Na+、NO 3-、HCO 3-、SO 42【答案】D【解析】略5下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂
6、质而加入的试剂，其中正确的组别是X Y ZA FeCl2溶液 FeCl3 KSCN 溶液B A1 粉 Fe 粉 NaOH 溶液C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 C12D FeCl2溶液 CuCl2 Fe 粉【答案】D【解析】试题分析：AFeCl 3与 KSCN 溶液反应产生的物质是易溶性的物质，不能达到除去杂质的目的，错误；BAl 与 NaOH 溶液发生反应，而杂质 Fe 不能与 NaOH 溶液发生反应，故不能得到需要的 Al，达到除去杂质的目的，错误；C杂质 FeSO4与氯气反应产生氯化铁和硫酸铁，溶液中含有杂质离子 Cl-，没有达到除去杂质的目的，错误；DCuCl 2与 Fe 发生反
7、应产生氯化亚铁和 Cu，然后过滤，除去过量的铁及反应产生的 Cu，就得到纯净的 FeCl2溶液，达到提纯物质的作用，正确。考点：考查除去杂质的方法正误判断的知识。6下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A BC D【答案】A【解析】试题分析：有关中和滴定的操作，首先是洗涤滴定管，然后是检查滴定管是否漏水；再向滴定管中装标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂；最后进行滴定。因此顺序是，答案选 A。考点：考查中和滴定实验操作步骤判断7在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANa +、Mg
8、 2+、NO 3 、Cl BK +、Na +、CO 32 、NO 3CK +、Ba 2 、HCO 3 、Cl DNa +、K +、MnO 4 、SO 42【答案】B【解析】试题分析：在强碱性溶液中，将 OH 考虑进去。AMg 2+、OH 结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确； CBa 2 、HCO 3 、OH 结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但 MnO4 为紫色，与无色不符，错误。选 B。考点：离子共存问题【名师点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键。注意明确离
9、子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等，本题中，正确理解题干条件是解答关键。8多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的 CO 与 H O2的物质的量相等的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇【答案】B【解析】试题分析：有机物完全燃烧时，生成的 CO2与 H2O 的物质的量相等，则根据原子守恒可知，有机物分子中碳和氢碳原子的个数之比是 1:2 的。甲烷是 CH4，乙烯是 C2H4，苯是 C6H6，乙醇是 C2H6O
10、，属于正确的答案选 B。考点：考查有机物燃烧的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。根据有机物燃烧产物中 CO2与 H2O 的物质的量相等，得出有机物分子中碳氢原子的个数之比是答题的关键，然后依据常见有机物的化学式逐一分析、判断即可。9用来鉴别 C2H6和 C2H4，又可除去 C2H6中混有 C2H4的方法是（ ）A通入酸性 KMnO4溶液中 B通入足量的溴水中 C点燃 D通入 H2后加热【答案】B【解析】试题分析：A、通入酸性高锰酸钾溶液中，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，A 错误；B、通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，B 正确；C、在空气中燃
11、烧不能将乙烷中的乙烯除去，C 错误；D、通入 H2后和乙烯反应，但会引入氢气，D 错误。答案选 B。考点：物质的除杂10对于相应化学用语的推论合理的是选项 化学用语 推论A U3+2389 该铀离子核外有 89 个电子B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H=483.6kJmol1mol 氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2NaCl 氧化性比 Cl2强D FeO+4H+NO3 = Fe3+NO2+2H 2O 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式【答案】A【解析】试题分析：A、元素符号的左下角的数字表示质子数，该铀离子核外的电子数为 92-3
12、=89，正确，选 A；B、方程式表示的是 2 摩尔氢气完全燃烧放出的热量，所以错误，不选 B；C、氯化钠在反应中做还原剂，所以不能确定氯化钠的氧化性的强弱，错误，不选 C；D、稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不是二氧化氮，所以错误，不选 D。考点：元素符号的意义，热化学方程式的意义，氧化还原反应。11由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为 CO2、H 2和 COA29：81：3 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：57【答案】CD【解析】试题分析：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混
13、合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为 28，而一氧化碳的相对分子质量为 28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为 28 即可，一氧化碳的体积为任意体积利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比： 二氧化碳和氢气的体积之比为 26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积答案选 CD考点：有关化学式的计算和推断；阿伏伽德罗定律及推论12下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2CH 2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B己知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1 2C(s)O
14、2(g)2CO(g) H 2 则 H 1H 2C同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D已知 H+(aq)+OH (aq)=H2O（1） H=57.4 kJmo11， ，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于 28.7kJ【答案】D【解析】试题分析：A 项 CH2CH 2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0，反应放热，故应反应物总能量大于生成物总能量，使用催化剂反应过程中活化能降低，A 项错误；2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1 、 2C(s)O 2(g)2CO(g) H 2，C 完全充分燃烧生成 CO
15、2放热多，C 不充分燃烧生成 CO 放热少，故 H 1”“ =”)；（2）830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.003 molL-1s-1，则 6s 时 c(A)= molL-1， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等（4）1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【答案】 （12 分） （1）
