《黑龙江省绥滨县第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥滨县第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绥滨一中 20162017 学年度上学期高三第一次月考化学试卷( 满分 100 分 考试时间 90 分钟 ) 命题人：满艳霞 审核人:高三备课组注意事项：1、 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。2、 第卷（选择题）答案必须使用 2B 铅笔填涂；第卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Ba -137第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，110 题
2、每小题 2 分，1120 题每小题 3 分）1、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。下列说法正确的是( )AO 2和 O3互为同位素BO 2转化为 O3为化学变化C相同物质的量的 O2和 O3的体积相同D相同质量的 O2和 O3含有相同的分子数2、下列有关物质分类或归类正确的是( ) 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; 化合物: 2Cal、烧碱、聚苯乙烯、HD; 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡; 同系物: 2HO、 24、 362CHO、 482; 同素异形体: 60、 7、金刚石、石墨。 A. B. C. D. 3、配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
3、A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线4、下列物质分类的正确组合是（ ）选项 酸 碱 碱性氧化物 盐A H2CO3 纯碱 CaO 明矾B H2SO4 烧碱 Na2O 小苏打C HNO3 氨水 Al2O3 石灰石D NaHCO3 熟石灰 Al(OH)3 食盐5、下列说法正确的是（ ）A固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B在 NaOH 溶液中除了 Na+、OH -外，不存在其它粒子CNaOH
4、 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质DCO 2、SO 2、SO 3、NH 3等均属于非电解质6、下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H 、K 、S 2 、Br 能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体A B C D7、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一
5、种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A钠着火时可用细砂来灭火B切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生 2Na+O2Na 2O2反应C过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2D过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1 的是()A将 0.1 mol HCl 充分溶解在 1 L 水中B将 60 g 质量分数为 10%的醋酸与 940 g 水混合C将 3.1 g 氧化钠溶于水并配成 1 L
6、 溶液D将 14.2 g Na2SO410H2O 溶于水中配成 1 L 溶液10、卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（）ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 1：1CCaO 2和水反应时，每产生 1mol O2转移电子 4molDCaO 2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO2=2CaCO3+O211、按体积比为 123 组成的 N2、O 2、CO 2的混合气体 100 g 在标准状况下的体积为( )A.60 L B.30
7、L C.11.2 L D.112 L12、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数为 0.2NAB铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为 0.2NA时，生成的 SO2为 2.24 LC1 molL 1 的 NH4Cl 溶液中的 NH4+的数目小于 NAD由 NO2、O 2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数目为 2NA 13、下列离子方程式书写正确的是（ ）A单质钠放入水中：Na + H 2O Na+ + OH- + H2B二氧化硅溶于 NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH- SiO32- + H2O C向氯化铝溶液中加入过量氨水
8、：Al 3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH 4+OH - NH3H 2O14、水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y（化合物） ，反应原理为：3Fe 2+ + 2S2O32- + O2 + aOH = Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa4 BS 2O32-是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol15、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AFeCl 2 溶液：K +、N
9、a +、SO 42 、AlO 2 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3 、SO 42C向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后：NH 4+、Fe 3+、SO 42D在强酸性溶液中：K + 、Fe 2+、SO 42 、Br 16、Cl 2 与 NaOH(70)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO 3 之比 4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为（ ）A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:117、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀
10、硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na 的物质的量浓度（单位：molL 1 ）为（ ）A （y2x）/a B （yx）/a C （2y4x）/a D （2y2x）/a18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断错误的是（ ）A有 0250 mol KNO 3被氧化 B生成 44.8 L N2（标准状况）C转移电子的物质的量为 1.25 mol D被氧化的
11、 N 原子的物质的量为 3.75 mol19、下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类20、将一定量的 CO2气体通入 NaOH 溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是 NaHCO3，可能是 Na
12、2CO3与 NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质 27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成 25g ，如果将固体溶于 200 mL、2mol/L 的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ）A.11.7g B.23.4 g C.35.1g D.58.5第卷（非选择题.共 50 分）二、 （本题包括 4 小题，共 50 分）21 （ 16 分）、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W（Na 2CO3） ，称取此混合物 50 溶于水中，配成 250 mL 溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把 HCO3、
13、CO 32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 （Na 2CO3） 。（1）量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3、CO 32完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号） 。ACaCl 2溶液 BMgSO 4溶液 CNaCl 溶液 DBa（OH） 2溶液（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为 mg，由此可以计算 （Na 2CO3） 。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 （Na 2CO3） （填“偏大” 、 “偏小或“无影响” ） 。方案二：量气法。量取 1000 mL 配制好的溶液与
14、足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20、10110 5 Pa）的体积，由此计算混合物中 （Na 2CO3） 。（1）装置中导管 a 的作用是 。（2）若撤去导管 a，使测得气体体积 （“偏大” ， “偏小”或“无影响” ） 。 、 用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制 250ml 0.5mol/L 的稀 H2SO4的操作简单可概括为计算、 称称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空： （1）所需浓 H2SO4的体积为 。 （2）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22 （ 10 分）次磷酸（H 3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题（1）H 3PO2与足量的 NaOH 溶液反应，生成 NaH2PO2，则 H3PO2为 元酸，其电离方程式是（2）H 3
