《浙江省台州市临海市杜桥中学2014-2015学年高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市临海市杜桥中学2014-2015学年高一化学下学期期中试卷（含解析）（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2014-2015 学年浙江省台州市临海市杜桥中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共 50 分）1能源家族成员：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能，其中属于二次能源的有（）A B C D 2核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者的下列数据是后者 4 倍的是（）质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D 3下列各项中表达正确的是（）A Ar 的结构示意图： B CO 2的分子模型示意图：C CSO 的电子式： D N 2的结构式：NN：4下列各组粒子中，各电子层电子数均达到 2n2（n 为电子层数）个的是（）A Ne、Ar B Al
2、3+、S 2 C F 、Na + D Ne、Cl 5下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（）A K 2S B CO 2 C NaOH D SiO 26下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A HCl KCl B CO 2 SiO2 C NH 4Cl CCl4 D NaOH Na 2O27从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（）A CO 与 CO2互为同素异形体- 2 -B 金刚石与石墨互为同分异构体C 与是同分异构体D 冰与水互为同分异构体8下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）HCl 比 H2S 稳定；HClO 4酸性比 H2SO4强；
3、Cl 2能与 H2S 反应生成 S；Cl 原子最外层有7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子；Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A B C D 9纳米是长度单位，1 纳米等于 1109 米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C “纳米铜”与铜是同素异形体D 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快1
4、0锗（Ge）是第四周期第A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A 锗是一种金属性很强的元素B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢（GeH 4）稳定性很强D 锗酸（H 4GeO4）是难溶于水的强酸11下列说法不正确的是（）A 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成- 3 -B 含有共价键的化合物必是共价化合物C 含有阴离子的化合物一定含有阳离子D 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12已知短周期元素的离子： aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径ABDC B 原子序数dcbaC 离
5、子半径CDBA D 单质的还原性ABDC13甲、乙代表 2 种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A 常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C 甲与非金属反应时失电子比乙少D 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡14若甲烷与氯气以物质的量之比 1：3 混合，在光照下得到的产物：CH 3Cl；CH 2Cl2；CHCl 3；CCl 4，其中正确的是（）A 只有 B 只有 C 的混合物 D 的混合物15下列说法中正确的是（）A 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B 烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线
6、上C 每个碳原子的化合价都已“饱和” ，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互为同系物16X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z+2H 2O（冷水）Z（OH） 2+H2；水溶液中，X+Y 2+X 2+Y- 4 -则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ZXYMN B ZYXMN C ZXYNM D XYMNZ17已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A
7、X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量18X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的（）编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液A A B B C C D D19根据热化学方程式：S（g）+O 2（g）SO 2（g）H=QkJmol 1 （Q0
8、） ，下列分析正确的是（）A 1 mol S（g）与 1 mol O2（g）反应生成 1 mol SO2（g）放出 QkJ 的热量B 1 个 S（g）与 1 个 O2（g）完全反应要放出 Q kJ 的热量C S（s）+O 2（g） SO2（g）HQ kJmol 1D 1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比 1 mol SO2（g）的总能量低 QkJ- 5 -20研究人员最近发现了一种“水电池” ，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO 2+2Ag+2NaClNa 2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正
9、确的是（）A 正极反应式为：5MnO 2+2e Mn 5O102B 每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子C 工作时，电子由 MnO2极经外电路流向 Ag 极D Ag 发生还原反应21反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A 压缩容器体积，增大体系压强B 加入适当的催化剂C 保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D 保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大22用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl利用反应A：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用已知：反应
10、A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量则断开 1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为（）A 16kJ B 24kJ C 32kJ D 48kJ23在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A 正反应和逆反应的速率都为零B 容器内各物质的浓度不随时间变化- 6 -C 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2D 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z24下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据下列说法正确的
11、是（）元素性质A B C D E F G H原子半径（nm）0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099最高化合价+6 +4 +5 +5 +4 +7最低化合价2 4 2 3 1 3 4 1A C 为硫元素B A、B 是同周期元素C F、H 的简单离子的电子层结构相同D 元素 G 在周期中的位置是第二周期第族25X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76gL1 ；W 的质子数是 X、Y、Z、M
12、 四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（）A 原子半径：WZYXMB XZ 2、X 2M2、W 2Z2均为共价化合物C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D 由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物一定只有共价键- 7 -二、填空题（共 50 分）26 （1）在下列物质中：CO 2 KOH He BaSO 4 NaCl其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是（2）下列物质在所述变化中：烧碱熔化 HCl 气体溶于水 NH 4Cl 受热分解 干冰升华其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是2
13、7天然气的主要成分是 CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出 44kJ 的能量请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为（2）8g CH 4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ28698K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2mol H2（g）和 2mol I2（g） ，发生反应：H 2（g）+I2（g）=2HI（g）H=26.5kJmol 1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1）V=（2）该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率 v（HI）= （3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出” ）的热
14、量为 （4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号） H 2减少的速率和 I2减少的速率相等H 2、I 2、HI 的浓度都相等H 2、I 2、HI 的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零- 8 -29A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1个质子，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族（1）D 在周期表中的位置；B 的原子结构示意图 ；（2）E 元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；（3）元素 C、D、E 形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示） （4）C、D 可形成化合物 D2C2，D 2C2含有的化学键是；（5）A、C 两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物电子式，（6）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式30实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称 A B （2）实验
