《黑龙江省11-12学年高二上学期期末考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省11-12学年高二上学期期末考试（化学）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、牡一中 20112012 学年度上学期期末考试高二学年化学试题第卷 选择题（共 45 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 152=30 分）1下列溶液一定呈碱性的是ApH8 的溶液 B含有 OH 离子的溶液CNaCl 溶液 Dc(OH )c(H )的溶液2下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铁可以在氯气中燃烧C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用3下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为 285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)
2、2H 2O(l) H285.8 kJmol 1CBa(OH) 28H2O(s)2NH 4Cl(s) BaCl2(s)2NH 3(g)10H 2O(l) H0D已知中和热为 57.3 kJmol1 ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ4下列说法错误的是A用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗 AgCl 少B温度一定时，当 AgCl 水溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液C物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D自发进行的反应不一定是放热反应5下列
3、离子方程式中，属于水解反应的是AHCO 3 +H2O H3O+CO32 BHCO 3 +H2O H2CO3+OHCCO 2+H2O HCO3 +H+ DCH 3COOH CH3COO +H+6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2（g）HCl （g）在光照和点燃条件的H 不同7有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A大于(50a)mL B大于 a mL C
4、(50 a) mL Da mL8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/V/mL c/(molL-1)V/mL c/(mol)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 109关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 H
5、ClO CH3COOH非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O10下列说法正确的是ApH7 的溶液一定显酸性B25时，pH=5 的溶液与 pH=3 的溶液相比，前者 c(OH )是后者的 100 倍C室温下，每 1107 个水分子中只有一个水分子发生电离D在 0.1mol/L 的氨水中，改变外界条件使 c(NH4+)增大，则溶液的 pH 一定增大11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有 0.1 mol/L Ca2 的溶液中：Na 、K 、ClO 、Cl B在 pH 为 7 的溶液中：Ag 、Fe 3+、SO 42 、Cl C在澄清透明的无色溶液中： Al3 、Cu 2 、
6、HCO 3 、NO 3 Dc(OH )=1103 mol/L 的溶液中：K +、SO 42 、Cl 、HCO 312某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开 1mol HH 键，同时生成 2mol HI 键D混合气体的密度不再改变13对于可逆反应 A（g）+ 2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是14已知：2Zn（s）O 2（g ）2ZnO （s） H 701.0kJmol -1 2Hg（l）O 2（g） 2HgO（s ） H
7、181.6kJmol -1姓名 学年 班级 考号 装 订 线则反应 Zn（s）HgO（s）ZnO（s ）Hg（l）的H 为A259.7 kJmol -1 B519.4kJmol -1 C259.7 kJmol -1 D519.4kJmol -1 15在体积都为 1L、pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D二、单项选择题（每题 3 分，共 53=15 分）16在反应 4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经 2min， B 的浓度减少 0.6molL1 ，对此反应速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率为 0.
8、4molL1 min1B分别用 B、C 、D 表示的反应速率其比值为 1：2：3CB 在 2min 末的反应速率是 0.3molL1 min1DC 在 2min 内的平均反应速率是 0.2 molL1 min117pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的 m 和 n 倍，若稀释后两溶液的 pH 仍然相同，则 m 和 n 的关系是Amn Bmn Cm =n D不能确定18下列四组实验中现象或结论不正确的是序号 实验现象 结 论A 热水中平衡球颜色比冷水中深 升温，化学平衡向吸热反应方向移动B 起始时产生气泡速率 HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C 溶液颜色由黄变橙，且 3
9、0 秒内不变色 已达滴定终点D 划口处有蓝色沉淀 铁发生了析氢腐蚀19在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得 A 的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再达平衡时测得 A 的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx+y z CC 的体积分数保持不变 DB 的转化率降低20室温下，向 25mL0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液，混合溶液的 pH 随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓
10、度关系错误的是A在 A、B 间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )B在 B 点：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO )c(H +) = c(OH )C在 C 点：c(Na +)c(CH 3COO )c(H +)c(OH )D在 D 点：c (CH3COO ) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1第 II 卷（非选择题 共 55 分）三、填空题：（共 55 分）21（3 分）25时，50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO +H加入少量冰醋酸，平衡将_（填“向右移动
11、”、 “向左移动 ”或“ 不移动”） ，溶液中 C(H )将_（填“增大” 、 “减小”或“不变”） ，醋酸的电离程度将 _（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。盐桥XYACuSO4 溶液电流计Ag22（6 分）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 。（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（3）银电极上发生的电极反应式为 。23（10 分）为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1） 图
12、一可通过观察 _ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是 _，你认为还可以作其他何种改进？ _。（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。24（12 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗 23 次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放出 20.00mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗
13、净，再用标准酸液润洗 23 次后，向其中注入 0.10 molL-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为 V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。试回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D玻璃棒 E烧杯 F胶头滴管 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响 )。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（5）根据下列数据：标准盐酸体积（mL）滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 20.00 0.50 25.40第二次 20.00 4.00 29.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 。25（10 分）现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到
