《河南省洛阳市伊川县实验高中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市伊川县实验高中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -伊川县实验高中高二年级上学期第一次月考化学试卷第 I 卷 选择题1. 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO 3分解制取 O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO 3高温分解 CO 2 + C=2CO Ba(OH) 28H2O 与固体NH4Cl 混合 C + H 2O(g) = CO + H2 Al 与盐酸反应A. B. C. D. 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3
2、. 下列说法正确的是A合成氨反应中，断开 1 mol NN 键，同时生成 6 mol NH 键，达化学平衡状态B有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高4. 对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2 D(g) H v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高AB C D5反应 ABC( H0)，XC( HQ2，白磷比红磷稳定B Q1Q2，红磷比白磷稳定C Q1Q2，白磷比红磷稳定D Q1Q2，红磷比白磷稳定12. 在体积为 2 L 的密闭容器内合
3、成氨，已知在时间 t 内，氨的物质的量增加了 0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是 0.45 molL1 s1 ，则 t 是A0.44 sB1 s C1.33 s D2 s13. 对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A v(W)3 v(Z) B2 v(X)3 v(Z)C2 v(X) v(Y) D3 v(W)2 v(X)14. 一定量的锌与过量的稀 H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入AKCl 固体 B铁粉 CK 2SO4溶液 DKNO 3溶液15. 下列说法正确的是A. 升
4、高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。 D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。 16. 合成氨反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：- 4 -下列说法正确的是A. t1时升高了温度 B t2时使用了催化剂C t3时增大了压强 D t4时降低了温度17 下
5、列反应中符合图象的是AN 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) HQ 1 kJmol1 (Q10)B2SO 3(g)2SO 2(g)O 2(g) H Q2kJmol1 (Q20)C4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) H Q3kJmol1 (Q30)DH 2(g)CO(g)C(s) H 2O(g) H Q4kJmol1 (Q40)18已知 1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 495 kJ，氢气中 1 mol H-H 键完全断裂时吸收热量 436 kJ，则水蒸气中 1 mol H-O键形成时放出的热量
6、为A. 920 kJ B. 557 kJ C. 463 kJ D. 188 kJ19. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合 ，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1- 5 -其中正确的是A B C D20. 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g
7、)=O2(g)2H 2(g) H1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3与 H 1和 H 2间的关系正确的是A H3 H12 H2 B H3 H1 H2C H3 H12 H2 D H3 H1 H221. 反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t622. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol 碳和 2 mol 碳C. 1 mol 正丁烷和
8、 1mol 异丁烷 D. 硫和二氧化硫23. 反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D24. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g)。达到平衡时，c(H 2) = 0.5mol/L，c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为- 6 -A. 9 B. 16 C. 20
9、D. 25第 II 卷 非选择题(请将答案复制到第 8 页答题栏）25. 近年来，由 CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知 4.4 g CO2气体与 H2经催化加氢生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95 kJ 的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_。(2)在 270、8MPa 和适当催化剂的条件下，CO 2的转化率达到 22%，则 4.48 m3(已折合为标准状况)的 CO2能合成 CH3OH 气体的物质的量是_，此过程中能放出热量_kJ。(3)又已知 H2O(g)=H2O(l) H
10、44 kJ/mol，则 22 g CO2气体与 H2反应生成 CH3OH 气体和液态水时放出的热量为_。(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_。A高压高温 B低压高温C高压低温 D低压低温26. 密闭容器中 mA(g) nB(g) pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强 P时， A的转化率随 P 而变化的曲线如图所示：则：(1)增大压强，平衡向_方向移动，A 的转化率_（填“增大”或“减小”） ，达到平衡状态后，混合物中 C 的质量分数_（填“增大”或“减小” ） 。(2)上述化学方程式中的系数 m、 n、 p 的正确关系是_。(3)当降低温度时，C 的质量分数增大，则 A 的转
11、化率_（填“增大”或“减小” ） ，正反应是_热反应。27. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)班级 姓名 考号 - 7 -其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/ 700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2) 该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中 c(CO)不变C. v 正 (H2) = v 逆 (H2O) D. 混合气体中 c(CO2) = c(CO)E. 混合气体的平均相对分子质量达到一定值非选择题答题栏25. (1) (2) ， (3) (4) 26. (1) ， ， (2) (3) ， 27. (1) (2) (3) - 8 -
