《陕西省2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正) tv(逆)v(正)t6西安市第一中学20152016 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是ANa BHCO CFe 2 DCl 32、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由 C(石墨)C(金刚石)； H= +11.9 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H (aq)+OH (aq)=H2O(l)； H= -57.3 kJ/mol,若
2、将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJD在 101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -285.8 kJ/mol3、下列电离方程式书写正确的是 ANaHSO 4=Na+H+SO42- BNaHCO 3=Na+H+CO32-CCH 3COOH=CH3COO-+H+ DH 2CO32H+CO32-4、下列各条件下发生反应 X+Y=XY 时，速率最快的是 A常温下，20mL 中含 X、Y 各 0.003mol
3、 的溶液B常温下，100mL 中含 X、Y 各 0.005mol 的溶液C常温下，0.1molL 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合D标准状况下，0.1molL 的 X、Y 溶液各 l0mL 相混合5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A若正反应为吸热反应，则 A 为非气态 B若正反应为放热反应，则 A 为气态 C若在平衡体系中加入少量 C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响 6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)； H0。下图表示该反应的速率（ v）
4、随时间（ t）变化的关系，t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率一定最低7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B 的物质的量浓度A B C D只有8、某可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)(焓变为 H)，其温度 T、时间 t与生成物 C 的体积百分数 C、平衡混合气体的平
5、均相对分子质量 M 的关系如下图所示，下列结论正确的是A.m+np H0 B.m+np H0 D.m+nyZ BXZY CYXZ DZXY12、在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c（H ）减少D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动13、反应 A+B C 的反应速率方程式为： v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常
6、数。当 c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A只增大 c (A)时， v 也增大 B只增大 c (A)时， v 值不变 C只升高温度时，k 值不变 D只升高温度时，k 值变小14、一定温度下，将 2mol A、2mol B、2mol C 的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了 20，则容器中可能发生的反应是 A2AB 2C BAB 2C C2AB C D2AB 4C15、室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH
7、和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL1Bb 点： c(NH ) c(NH3H2O) c(Cl ) 4Cc 点： c(Cl ) c(NH ) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热16、恒温下，容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min 达平衡，生成 D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡 C 的速率为 0.3 mol(Lmin)
8、-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时 c(A)=0.6 molL1 。下列推断的结论中不正确的是 ( )Ax=2 B平衡时 M 中 c(A)0.8 DM、N 达到平衡时容器中各物质浓度相等第卷（非选择题 共 52 分）二、实验题：（本题共 1 小题，每空 2 分，共 10 分）17、为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ （2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二
9、做实验时需测量的数据是 。三、填空题（本题共 4 小题，共 42 分）18、 （每空 2 分共 10 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的由线如右图所示。请回答：2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)（1） “O”点导电能力为 O 的理由是 （2） a,b,c 三点溶液中 c(H )由小到大的顺序为 （3） a,b,c 三点中电离程度最大的是 （4）使 C 点溶液中 C(CH3COO-)增大,溶液 c(H )减小,可采取的措施是: （至少填两个空）19、 （每空 2 分，共
10、12 分）化学反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，850时，K=l t时，在一定体积的容器中，通入一定量的 A 和 B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度(molL -1)变化时间/min A B C D0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104(1)计算 t该化学反应的平衡常数： (2)t 850(填大于、小于或等于)。判断依据是 (3)反应在
11、4min5min 之间，平衡 (填“向左” 、 “向右”或“不”)移动，可能的原因是 a增加 A 的浓度 b增加 D 的浓度 c增加 C 的浓度 d使用催化剂(4)某温度下反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合 c(C)c(D)=2c(A)c(B)，则此时的温度 850(填大于、小于或等于)：20、(10 分)(1)某温度下，纯水中的 c(H+)2.010 7mol/L，此时溶液的c(OH) mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)5.010 4mol/L，则溶液中，由水电离产生的 c(H ) mol/L，此时温度 25（填“高于” 、 “低于”或“等于” ） 。(
12、2) 某温度下的水溶液中，C (H +) = 10x mol/L，C (OH) = 10y mol/L，x 和 y 的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为_该温度下，0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为_21、 （每空 2 分共 10 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置
13、于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入 1.0 mol SO2、0.5mol O2和 amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为 0.10MPa，则a_mol。SO 2的平衡转化率为_。平衡状态由 A 变到 B 时平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。（2）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO 2(g)4NO(g)C0 2(g)2H 20(g) H574 kJmol 1CH4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 20(g) H1160 kJmol 1若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2整个过程中，放出的热量为_
