《黑龙江省开发中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省开发中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省开发中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列说法正确的是（ ）A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的B基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为 8C基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的 d 轨道一定不填充电子或填满电子【答案】D【解析】同周期自左向右核电荷数逐渐增多，基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是不一样的，A 不正确。B 不正确，He 是 2.C 不正确，例如钠原子和钠离子不同。非金属元素的最外层电子数一般大于 3 个，即非金属元素除了氢元素位于 s 区外，其余都位于 sp 区，所以正确
2、的答案选 D。2在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -)Bc(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)C c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)Dc(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【答案】D【解析】试题分析：A、NaHCO 3 溶液呈碱性 ，则应有 c(OH-)c(H +)，溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -)，故 A 错误；B、根据元素守恒 n(Na)=n(C)，C 在溶液中以 HC
3、O3-、CO 32-、H 2CO3 形式存在，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故 B 错误；C、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒为 c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)，物料守恒为 c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，将代入，得：c(OH -)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)，故C 错误 ；D、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒 ：c(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故 D正确；故选 D。考点：考查了离子浓度大小的比较
4、的相关知识。3下列有关比较，大小顺序排列错误的是 热稳定性：PH 3H 2S HBrNH 3 碱性：KOHCa（OH） 2Mg（OH） 2Al（OH） 3 物质的熔点：石英食盐汞硫 结合质子（H +）的能力：OH - CO 32-CH 3COO-SO 42-A B C D【答案】B【解析】4下列有关化学用语等问题中不正确的是( ) ACH 4分子的比例模型：B2-甲基-1，3-丁二烯的键线式C乙炔分子的电子式：HCCHD乙烯的结构简式：CH 2CH2【答案】D【解析】试题分析：A、该模型可以表示甲烷分子的比例模型，A 正确；B、该键线式能表示 2-甲基-1，3-丁二烯的结构，B 正确；C、乙炔
5、的电子式为 ，C 正确；D、乙烯的结构简式为 CH2CH 2，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。例如（1）结构式完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。 （2）结构简式结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“”可以省略， “CC”和“CC”不能省略。醛基、羧基则可简写为CHO 和COOH。 （3）键线式。写键线式要注意的几个问题：一般表示 3 个以上碳原子的有机物；只忽略 CH 键，其余的化学键不能忽略；必须表示出 CC、CC
6、 键等官能团；碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。5用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】试题分析：A、萃取实验使用分液漏斗，正确，不选 A；B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，正确，不选 B；C、碘溶于四氯化碳显紫红色，正确，不选 C；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从下口放出，水从上口倒出，错误，选D。考
7、点：萃取分液【名师点睛】萃取是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂吧溶质从另一种溶剂中提取出来。注意：1、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶解中的溶解度。2、萃取剂与溶质不反应。3、萃取剂与原溶剂不互溶。4、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。6能正确表示下列反应的离子方程式ANH 4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH 4HCO 3-2OH -=CO32-NH 32H 2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al 3+3SO 42-3Ba 2+6OH -=2Al(OH)33BaSO 4C向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：2
8、Fe 2+4Br -3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl -D醋酸除去水垢：2H +CaCO 3=Ca2+CO 2H 2O【答案】A【解析】试题分析：A、由于浓 KOH 溶液过量，所以 NH4HCO3 溶液中的 NH4+、HCO 3-完全反应，故化学方程式：NH 4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3+2H2O，离子方程式为：NH 4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2O，故 A 正确；B 、明矾溶液中滴加 Ba（OH ） 2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全，得出明矾和 Ba（OH） 2 的比例为 1：2，故离子方程式为 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+
9、BaSO4+2H2O，故 B 错误； C、向 FeBr2 溶液中通入少量氯气后，只有 Fe2+被氧化，离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe3+2Cl-，故 C 错误；D 、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故 D 错误；故选 A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面。以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应
10、式：O 22H 2O4e =4OHD随着反应的进行，U 型管中雨水的酸性逐渐减弱【答案】A【解析】试题分析：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，A 错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，B 正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为 O22H 2O4e 4OH ，C 正确；D、由于雨水的 pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H +2e-H 2，故雨水的酸性减弱，D 正确，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查金属的电化学腐蚀【名师点晴】该题侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，题目难度不大，掌握原电池的工作原理以及注意
11、把握题给信息，特别是金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应式为解答该题的关键。8 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.28g 氮气所含有的原子数目为 NAB.化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NAC.标准状况下，22.4L 水中含有个水分子 NAD.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 NA【答案】B【解析】氮气是 2 个氮原子形成的，所以 28g 氮气含有 2mol 原子，A 不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C 不正确；D 不正确，标准状况下，22.4L 氯化氢是 1mol，含有 2mol 原子，答案选
12、B。9 参照反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】试题分析：整个反应的 H=H 2H 1，H0，为吸热反应。A 选项正确。B 选项加入催化剂会影响活化能，但不影响反应热，所以反应热不变。B 选项正确。乙图可以正确描述加入催化剂的影响，C 选项正确。D 选项中，加入催化剂会同时改变正逆反应，既增大正反应速率，又增大逆反应速率。D 选项错误。考点：可逆反应，反应速率，化学反应能量点
13、评：本题综合了很多化学反应的知识，需清楚地了解催化剂的作用。10(本题共 10 分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸 E 的合成路线。.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应和反应_(填反应编号);反应的反应条件是_。.写出结构简式 A_; B_.己知 C 的分子式为 C4H6O4，则 D 的结构简式为_;分离 C 和 D 的方法是_。.不能由 直接制取 ，原因是_。.写出反应的化学方程式_。【答案】. （1 分） ，碱的醇溶液、加热（1 分） ；41. （1 分） ；（1 分） ；. （2 分） ，蒸馏（1 分） ；.苯分子中的碳碳键是一种特殊的键，加氢只能生成环己烷（1 分） ；. 【解析
14、】试题分析：苯发生氧化反应产生苯酚；苯酚与足量的氢气发生加成反应形成 A:环己醇；环己醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生环己烯；环己烯与溴水发生加成反应产生 B：1,2-二溴乙烷 ；1,2-二溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生 1,3-环己二烯；1,3-环己二烯发生氧化反应产生 D： 和C：HOOC-CH 2-CH2-COOH；C 与浓硫酸混合加热发生消去反应形成 ; 与发生加成反应形成目标产物： 。.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应和反应；反应的反应条件是 NaOH 的乙醇溶液、加热；.写出 A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 ；42.已知 C 的分子式为C4H6
15、O4，则 D 的结构简式为 ；乙二酸与丁二酸是结构相似、沸点不同的液体混合物，因此分离二者应该用蒸馏的方法分离得到。.不能由 直接制取 ，是由于苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，加氢只能生成环己烷；.反应的化学方程式是 。考点：考查有机物的结构、性质、转化、物质的结构简式和化学方程式的书写的知识。11已知 4 g R 中核外电子数比质子数多 60210 22个，则元素 R 的相对原子质量为()A12B27C32D80【答案】C【解析】试题分析：一个 R 中核外电子数比质子数多 2 个，4 g R 中核外电子数比质子数多 260210 23=60210 22，所以 M=80 gmol-1，R 的相对原子质量为 32。考点：原子结构12某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子
