《陕西省2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西安市第一中学 2014-2015 学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：S:64 0:16 H:1一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分；共 50 分）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法不正确的是 （ ）A目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D煤、石油和天然气都属于碳素燃料2某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的 是 ()A反应过程可表示为B
2、E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应 的活化能C正反应的热效应为 HE1E2 cd9稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若要使平衡向逆反应方向 4移动，同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质是 ()NH 4Cl 固体 硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4 固体A B C D10在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是 ()A上述生成 Ni
3、(CO)4的反应为放热反应B在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 molL1 ，则此时 v正 v 逆C25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105D80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL111下列说法正确的是 ()A常温下，反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0
4、12下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解13将 100mL1 mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小14常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐 D提高溶液的温度15下列对沉淀溶解平衡的描述正确
5、的是 （ ）A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO 3（g） ； 。实验测得起始、平衡197HkJmol时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )A若在上述条件下反应生成 2molSO3（s）的反应热为H 1，则H 1c(H )23 3c(OH )18.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必
6、须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置起始各物质的物质的量/mol容器 SO2 O2 SO3 Ar达到平衡时体系能量的变化甲 2 1 0 0 放出热量：Q 1乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q 2丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q 3C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极19X、Y、Z、M 代表四种金属元素，金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2的氧化性强于 Y2 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXZ
7、YM BXYZM CMZXY DXZMY20相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是 ()21 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合22常温下某溶液中，由水电离出的H +为 11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、SO 42、NO 3 BNa +、K +、S 2、CO 32 CFe 2+、Mg 2+、Cl 、SO 42 DNH 4+、Cl 、K +
8、、SO 3223家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe(OH) 22H 2OO 24Fe(OH) 3 B2Fe2H 2OO 22Fe(OH) 2C2H 2OO 24e -OH DFe3e -Fe 324已知 20C 时 AgBr 的溶解度为 8.4106 AgCI 的溶解度为 1.5104将AgCI 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl沉淀多于AgBr沉淀C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl和AgBr沉淀等量生成25.下列述叙正确的是 （ ）A要除
9、去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K 3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS非选择题（共 50 分）二填空题（包括实验、计算）26 （14 分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.310 7 K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序
10、为 _。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序 3 23为_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO ，c.CH 3COONa，d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是_(填编号) 。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H )_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)2
11、7 （6 分）物质 AE 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL，pH 的变化关系如图甲所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回答下列问题。(1)根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出 A 与 C 反应的离子方程式： _。28 （12 分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X 极与电源的 _(填“正”或“负”) 极相连，氢气从_(填“A” 、 “B”、 “C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则 M 为_(填“阴离子”或“阳离子” ，下同)(3)若将制得的氢
12、气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为_。(4)若在标准状况下制得 11.2 L 氢气，则生成硫酸的质量是 _，转移的电子数为_。29 （8 分）25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109沉淀完全时的 pH 11.1 6.7 9.6 3.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质
13、 Fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，阳离子 NH 、H 、Na 4阴离子 OH 、CH 3COO 、Cl 充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 2 、Fe 3 都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_。(3)中除去 Fe3 所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH 2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2 可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在30 （12 分）10 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增 3强，该反应的离子方程式为_
