《黑龙江省庆安三中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省庆安三中11-12学年高二上学期期末考试（化学）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 3分，共 60分）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠2在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H )c(CH 3COO )3将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b Lc(OH )110 3 molL1 的氨水 c Lc(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 d L其中 a、b、c、d 的关系正确的是Abadc Babc
2、 dCabdc Dcadb4室温下，甲溶液中水电离出的 H 浓度为 1012 molL1 ，乙溶液中水电离出的 H 浓度为 102 molL 1，下列说法中正确的是A甲、乙两溶液的 pH 不可能相同B甲、乙两种溶液中加入 Al 粉都会产生 H2CHCO 不可能在甲、乙两溶液中大量共存 3D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液
3、中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大7.已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp6.310 18 ；CuS：K sp1.310 36 ；ZnS：K sp1.610 24 .下列说法正确的是A同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B将足量 CuSO4 溶解在 0.1 molL1 的 H2S 溶液中，Cu 2 能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为 H2SO4 是强酸，所以 Cu2 H 2S=CuS2H 不能发生D除去
4、工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS 做沉淀剂8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A NH4 的水解反应离子方程式：NH 4 + H2O NH3H2O + HB在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡：Ag + + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H 0,则该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H 2OO 24e -OH D轮船底部放一块锌块，
5、所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10某学生欲完成 2HCl2Ag= =2AgClH 2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是11有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解 NaOH 溶液的装置B该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OHC该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe2OH =Fe(OH)22e D这是一个原电池装置12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接C
6、电解过程中，水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小13.以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.010 0 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g14已知：NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.10molNaA 和 0.05molHCl 溶于水，得到 PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na +)c(A -)c(H +)c(OH -)C c(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na +)c(Cl -)c(A -)c(H +)15 常温下
7、 ，Ksp(CaSO 4)=910-6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A 常温下，向 100mL CaSO4 饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/LNa2SO4 溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于310-3 mol/LC d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Da 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp16如图所示实验，如 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴可表示 c(Ag ) c(NO3 )a 棒的质量b 棒的质量溶液的 pHA B C D17 “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用
8、。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO 2 BNa 2CO3 CKMnO 4 DNaClO18下列说法正确的是ApH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H +）之比为 1:10BNa 2CO3 溶液 c（Na +）与 c（CO ）之比为 2:123C0.2 mol/L 与 0. 1 mol/L 醋酸中 c（H +）之比为 2:1DpH=1 的硫酸中加入等体积 0.05 mol/L 的 BaCl2溶液,两者恰好反应 C(SO42-)=01925时，某溶液中由水电离产生的 C（H +）和 C（OH -）的乘积为 110-20，下列说法正确的是A该溶液
9、的 pH 一定是 10 B该溶液不可能 pH=4 C该溶液的 pH 不可能是 7 D不会有这样的溶20某温度下，水的离子积常数 KW10 12 。该温度下，将 pH4 的 H2SO4 溶液与 pH9的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为A110 B91 C101 D9921二、填空题（本题包括 4 个小题，共 40分）21 （6 分）现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、四种溶液
10、中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 4(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_Ac(H )c(SO )c (NH )c (OH )24 4Bc(H )c(SO )c (NH )c(OH )24 4Cc(NH )c (H )c(SO )c(OH ) 4 24Dc(OH )c(H )c (NH )c(SO ) 4 2422.（16 分） （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) H0C 2H2(g)
11、+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板，则： 若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为 CuSO4 溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若 X、Y 依次为铜和铁，a 仍为 CuSO4 溶液，且反应过程中未生成 Fe3+,，则 Y 极
12、的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液 CuSO4 的浓度 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。23 （8 分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：(1)若 X 由 M、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数比最内层电子数少 1，N 元素最高正价与它的最低负价代数和为 6。反应的数据如表格所示且 D、G 在常温下均为气体。C D G起始 3 mol 1 mol 03 min 时 2.4 mol 0.8 mol 0.4 mol写出反应的离子方程式_。物质 G 与 F
13、反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)若 X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D 是非金属单质，反应需要 B 与 A 的浓溶液共热才能进行，且生成的 E 和 G 是同一种物质。写出反应的化学方程式_。1 g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。24 （ 10 分） （ 1）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 _A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH
14、=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 不可选用下列中的_A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2 ）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2 开
