《黑龙江省宁安市朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省宁安市朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省宁安市朝鲜族中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是 （ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲乙【答案】D 【解析】本题主要挖掘课本实验碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的实验.根据题目的意思知道.甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，而同质量的碳酸氢钠和碳酸钠完全反应消耗的盐酸体积是碳酸
2、氢钠小于碳酸钠.2普通干电池负极的电极反应式是（ ）AZn2e Zn 2+ BZn 2+2e Zn C4OH 4e O 2+2H2O D2H +2e H 2【答案】A【解析】3对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠溶液是碱性物质的溶液，对人会产生一定的腐蚀性，所以应该选的标示是腐蚀品，答案选 D。考点：考查危险化学品标示判断4下列说法中正确的是A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应【答案】D【解析】试题分析：A 项中
3、，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故 A 错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃烧反应；故 B 错误；C 项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D 项则是正确的。考点：化学反应中能量的变化，燃烧反应。点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，但是考生很容易错选 C，注意是能量并不是热量。所以做题要细心。5现有 pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba 2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 接近于（ ）Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2【答案】B【解析】6右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A三颈烧瓶中左上侧的分
4、液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器 A 的名称叫蒸馏烧瓶 C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系【答案】C【解析】试题分析：A苯与溴水不反应，与液溴反应，三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故 A 错误；B 仪器 A 的名称叫三颈烧瓶，故 B 错误；C溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故 C 正确；D碱石灰吸收溴化氢，防止溴化氢污染环境，故 D 错误；故选 C。考点：考查苯的性质、化学仪器及对实验装置的理解。7过氧化钠与 CO2作用，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2。当0
5、.2molNa2O2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3和 O2的描述中正确的是Na2CO3的质量 关于 O2的描述A 21.2g O2的摩尔质量是 36gmol-1B 21.6g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24LC 21.6g O2的摩尔质量是 34gmol-1D 22.4 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24mL【答案】B【解析】试题分析：A、根据 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2，生成 Na2CO3的质量为 21.6g ，O 2的摩尔质量是 32gmol-1，错误；B、生成标准状况下 O2的体积为 2.24L，正确；C、O 2的摩尔质量是 32g
6、mol-1，错误；D、生成 Na2CO3的质量为 21.6g ，错误。考点：结合元素及其化合物的组成性质考查化学计算、氧化还原、物质的量知识， 。8某氨水的 pHX ，某盐酸的 pHY，已知 XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4+ )c(Cl )c(OH )c(H +) B. c( NH4+)c(Cl )c (H+)c(OH )C. c(Cl )c(NH 4+)c(H +)c (OH ) D. c( NH4+)c (H+)c(Cl ) c (OH )【答案】A【解析】试题分析：X+Y=14，常温下某氨水的 pH=X，则氨水中 c(OH-
7、)=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中 c(H+)=10-Ymol/L，所以氨水中 c(OH-)等于盐酸中 c(H+)，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。A、二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则 c(OH-) c(H+)，根据电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以 c(Cl-)c(NH 4+)，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH 4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)，故 A 正确；B、由于氨水过量，溶液显示碱性，则 c(OH-)c(H +)，故 B 错误；C 、二者混合
8、时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则 c(OH-)c(H +)，根据电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则 c(Cl-)c(NH 4+)，故 C 错误；D 、由于氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)c(H +)，故 D 错误；故选 A。考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。9将 0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 250 mL，恰好使溶液中 Fe2+全部氧化成 Fe3+，Cr 2O72 全部转化成 Cr3+，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D
9、0.3 mol/L【答案】B【解析】试题分析：根据 Fe3O44H 2SO4=FeSO4Fe 2(SO4)2334H 2O 可知，Fe 2+含有 0.15mol，再根据6Fe2 14H Cr 2O72 =6Fe32Cr 3 7H 2O , Cr2O72 需要的物质量就为 0.025mol，故K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ，答案选 B。0.5.1/mollL考点：物质的量浓度计算点评：本题考查物质的量浓度计算，属于易错题，计算过程应注意化学方程式的书写。10在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】试题分析：A、酸性溶液中 H+与 CO32-不能大量共存，错
10、误；B、Cu 2+是蓝色离子，同时酸性溶液中 SO32-与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe 2+有颜色，且在酸性条件下与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选 C。考点：考查给定条件的离子的共存判断11下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( )A. Na2CO3：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH- B. NH4Cl： NH4+2H2O NH3H2O+ H3O +C. NaF： F -+H2O HF+OH- D. CuSO4： Cu2+2H2O Cu（OH） 2+2H+【答案】
11、A【解析】碳酸是二元弱酸，所以碳酸钠水解是分步进行的，A 不正确，其余都是错误的，答案选 A。12根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D 与 得电子能力相同 【答案】D【解析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S 2 Cl K
12、 Ca 2 ，C 错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D 正确。答案选 D。考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。13用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为 HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化 100mL 含 0.001molMg2+的中性溶液，使 Mg2+完全被树脂所交换，再用 100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的 pH 为（ ） A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0【答案】A【解析】2HR+Mg 2+=MgR2+2H+ 产生 c(H+)=0.001mol2/0.2L=0.01mol/L pH=2
13、注：容易将 Mg2+的物质的量 0.001mol 看成浓度而出现错误，因此审题、做题必须仔细，力争滴水不漏14在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B 的浓度是原平衡时的 60%，则下列说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab【答案】AC【解析】本题需要注意体积增大时给各物质带来的浓度变化，选 A、C。15为提纯下列物质( 括号内的物质是杂质) ，所选用的除杂试剂和方法都正确的是选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂方法A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl 4 萃
14、取、分液B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO 粉末D 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇、浓硫酸 加热【答案】C【解析】试题分析：除杂的原则是不增、不减、不繁；氯气和溴化钠能反应，溴化钠溶液(NaI) ，应该用液溴，故 A 错误；氯化铵溶液(FeCl 3) ，应该用氨水，故 B 错误；一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳(CO)，通过灼热的 CuO 粉末，故 C 正确；乙醇和乙酸的反应可逆，乙酸乙酯(乙酸)，应该用饱和碳酸钠溶液，故 D 错误。考点：本题考查物质除杂。16（12 分）2SO 2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H
15、= a kJmol1 ，反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（g）完全转化为 1mol SO3（g）放热 99 kJ。请回答：图中 A 点表示_，a=_。E a 的大小对该反应的 H _（填“有”或“无” ）影响。该反应常用 V2O5 作催化剂，加入 V2O5 会使图中 B 点_（填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。已知单质硫的燃烧热为 296kJmol1 ，写出反应的热化学方程式：_，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成 3 mol SO3（g） ，放出的总热量为_ _。【答案】（12 分）反应物的总能量 198 无 降低S （ s）+ O2（g）SO 2（g ） H296 kJmol1 1185 kJ【解析】试题分析：（1）根据图像可知， A 点表示反应物的总能量。1mol S
