《重庆市第八中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第八中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆八中 20152016 学年度（下）半期考试高一年级化学试题总分：100 分 时间：90 分钟命题：邬孝芳 罗敏 审核：范兴波 打印：邬孝芳 校对：罗敏相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1 在 “十二五”期间，山东省将大力实施 “清水蓝天” 工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术” ，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D加大
2、稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展2 下列化学用语正确的是A 硫化氢分子的电子式： BS 2的结构示意图： C HClO 的结构式：H-O-Cl DNH 4Cl 的电子式：3 下列离子在溶液中能大量共存的是AH +、Fe 2+、 ClO 、Na + BNa +、H +、SO 42、CO 32C Fe3+、Cl 、Br 、SCN DAl 3+、NO 3 、H +、NH 4+ 4 下列有关实验操作不正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B丁达尔效应可以区分胶体与溶液C化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 5下列有关物质用途说法正确的是 A单质硅
3、可用作光导纤维B氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质6下列除去杂质的方法不正确的是A除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3：加热B除去 CO2 中少量 SO2：通过饱和 NaHCO3 溶液C除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤7化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是A将 Na2O2 固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B向胆矾晶体（CuSO 45H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到
4、pH 试纸上，试纸先变红后变成白色D将 SO2 通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色8 下列说法正确的是A17g OH 中含有的电子数为 10 NA B标准状况下，将 2.24L Cl2 溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NACN A 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gD44 克 14C16O2 含氧原子数为 2NA9下列两种物质发生反应 Na 和 O2 Na AlO2 溶液与盐酸 水玻璃与 CO2 Fe 与 Cl2 FeI 2 溶液和 Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A B C D 10下列离子方程式正确的是A少量金属钠放入冷水中：Na
5、2H 2O Na 2OH H 2B稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H 2NO 3Fe3 2NO 4H 2OC SO2 通入新制氯水中： SO2Cl 22H 2O SO42-2Cl 4H +D向 KAl（SO 4） 2 溶液中滴入 Ba（OH ） 2 恰好使 Al3+完全沉淀：Ba2+3OH Al 3+SO 42 BaSO4 Al (OH)311短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，W、Z 之间与 W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21。下列说法不正确的是A
6、气态氢化物的稳定性：YXWBY 与 Q 的氢化物相遇生成白烟C气态氢化物的还原性：WXYDQ 可分别与 X、Y 、Z、W 形成化学键类型相同的化合物12在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg2+的物质的量浓度为 0.2mol/L，Cl 的物质的量浓度为 1.3mol/L。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH 溶液的体积为A40 mL B72 mL C80 mL D128mL13将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na 2O2 和 NaHCO3 溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是 A CO2 和 NO
7、B CO2 CNO DNO 214在通常条件下，NO 2 和 SO2 可以很容易发生反应生成 NO 和 SO3。碳和浓硫酸共热产生的气体 X，碳和浓硝酸共热产生的气体 Y，现将气体 X、Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱15向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时
8、溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol二、非选择题（本大题共 5 小题，共 55 分）16 （12 分）按要求回答下列问题：（1） 1H、 2H、 3H O 2 和 O3 12CO2 和 14CO2 金刚石和石墨同位素的是 ；同种物质的是 ；同素异形体的是 （填序号） 。（2）写出 NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。（3）淡黄色
9、的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式 ，固体甲与水的离子方程式 ，0.5 mol 的固体甲与 CO2 反应转移的电子数目 。（4）实验室制备氯气的方法： （写化学方程式） ，氯气与湿润的 Na2CO3 反应可制备 Cl2O，其化学方程式为 。17 （10 分）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 、I 2，它们使用的药品和装置如图所示（1 ） SO2 气体与 Fe3 反应的产物有_(填离子符号)，参加反应的 SO2 和Fe3 的物质的量之比是_。（2 ）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是_。ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃
10、烧 D铜与热浓 H2SO4（3 ）装置 C 的作用是 _。（4 ）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号) 。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5 ）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3 发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色
11、沉淀。上述方案不合理的是_ _，原因是_ _。18 （12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1 ） 的简单离子半径由大到小的顺序为 _ _（填离子符号） 。（2 ） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _ _（填化学式） 。（3 ） 和的单质常温可以反应生成化合物 A，用电子式表示化合物 A 的形成过程 。（4 ） 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 _ _。（5 ）由两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式 。（6 ）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N
12、 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，足量单质与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为 。19 （12 分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得 NO 进一步氧化为 NO2 用水吸收NO2，并检验 HNO3 的生成。可供选择的固体药品有：NH 4Cl、Ca(OH) 2、KClO 3、MnO 2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如下图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A 和 B 两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1 ）氨氧化制 NO 的化学方程式为 _，该反应应在装置 中进
13、行。（2 ）为快速制 O2 和 NH3，制取 O2 化学方程式为 ；制取 NH3 化学反应方程式为_ 。（3 ）利用快速制 NH3 和 O2 的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）（4 ）装置 C 的作用是 _。（5 ）装置 H 中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_ 。20 （9 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，B、C 两种分子中的 电子数均等于 10。请回答下列问题：（1 ） X 元素在周期表中的位置 。（2 ） X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W， 金属铜与 W 的浓溶液反应，写出该化学方程式 ，W 体现了 的性质（填序号） 。a氧化性 b还原性 c酸性（3 ）将 A 与 Y 的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸 W，写出该化学方程式。（4 ）探究实验发现，强酸 W 发生氧化还原反
