《陕西省2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题（B卷） 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题（B卷） 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 试卷类型：B宝鸡中学 2014-2015 学年度第二学期期末考试题高二化学试题说明：1、本试题分 I、II 两卷，第 I 卷的答案要按照 A、B 卷的要求涂到答题卡上，第一卷不交；2、全卷共五大题 25 小题，满分 100+10 分，100 分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第 I 卷（共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性
2、有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列A B C D2以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ()AH 3O BBF 3 CPCl 5 DCCl 43某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在（ ）A、第四周期A 族 B、第四周期B 族C、 第四周期A 族 D 、第四周期B 族 4、对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH Mg Al D、还原性：Na Mg Al5、下列关于能层与能级的说法中正
3、确的是： A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2B、任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C、同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，但自旋方向相同。6氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极
4、性分子而甲烷是非极性分子。7关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8 下 列 各 组 物 质 中 ， 都 是 由 极 性 键 构 成 极 性 分 子 的 一 组 是 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. HCN 和 BF3 D. NH3 和 H2S9下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量
5、肯定比 L 层上的电子能量高D 某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背了泡利原理10 关 于 CO2 说 法 正 确 的 是 （ ） A. CO2 是 直 线 型 结 构 B. 碳 原 子 采 取 sp3 杂 化C.干 冰 是 原 子 晶 体 D.CO2 为 极 性 分 子二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）11在气相中，关于 BeF2 和 SF2 的说法错误的是()ABeF 2 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于 2BBeF 2 分子的立体结构为直线形CSF 2 分子中，中心原子
6、 S 的价层电子对数等于 4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于 2，没有孤对电子D在气相中，BeF 2 是直线形而 SF2 是 V 形12.关于化学式为TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中的 Cl 的数目比是 1 ：2D加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl 均被完全沉淀13在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()ACBr
7、 2F2 BCH 3CH(OH)COOH CCH 3CH2CH3 DCH 3CH2OH 14下列说法中正确的是( )A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A 族和A 族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DNN、N= =N、N N 键能之比为 1.00 2.17 4.90，说明 N2 分子中 键键能 键键能15、以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D16、现有短周期主族元素 X、Y、Z 、R 、T。R 原子最外层电
8、子数是电子层数的 2倍；Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YZB氢化物的沸点排序 ：Y TRC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性17、下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，O HN，其强度由强到弱的排列顺序是()A B C D18、下列各组微粒中，都互为等子体的是()ASiF 4、SiO 、SO 、 PO BSO 2、NO 、N 、CNO 44 24 34 2 3CCO
9、 、NO 、BeCl 2 D CO、NO 、NaH 、N 223 319、下列有关说法不正确的是()AC 3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化BO 2、CO 2、N 2 都是非极性分子C酸性：H 2CO3、或 （2 分）(2)1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2) （2 分）(3)酸性（2 分） (4)12（2 分）NH 3分子间存在氢键（2 分）(5) （2 分）2H 2O H 2S=S2H 2O2H （2 分）五、附加题 25、 （10 分）附加题答案Al(2 分)C、D(2 分)B、D(2 分)(2 分)两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为 1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低(2 分)A 卷B 卷版权所有：高考资源网()
