《湖南省2016-2017学年高二下学期第一次模块检测化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2016-2017学年高二下学期第一次模块检测化学试题 含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湘潭县第一中学 2016-2017 学年高二下学期第一次模块性检测考试注意事项： 化学1.本试卷分第 I 卷（阅读题）和第 II 卷（表达题）两部分。2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.时量：90 分钟 满分：100 分第 I 卷 选择题（共 42 分）本卷共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1.下列化学用语表示正确的是AMg 2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C 6H12O6CH 2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H 2SO4H 22+SO422.设 NA表示阿伏加
2、德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl 中含有 NA个 NaCl 分子B常温常压下，22.4LCl 2与足量镁粉反应，转移的电子数为 2NAC一定条件下，2.3gNa 与足量 O2完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAD28g 乙烯和环丙烷(C 3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为 3 NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸与铁屑反应制取 H2：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn 2+5O2+8H 2OC用醋酸除去水垢：
3、CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O2H +Cl-+ClO- 4.次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e- =O2+4H +BH 3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO2的还原产物可能为 H3PO4DH 3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2 H+ H2PO2-5.下列实验方案
4、中，能测定 Na2CO3和 NaCl 混合物中 NaCl 质量分数的是A取 a 克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和 NaHCO3溶液测得生成气体 b 升（已折算成标准状况）B取 a 克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得 b 克固体6.某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是ANH 4+、Mg 2+ BMg
5、2+、Fe 2+ CNH 4+、Fe 2+ DMg 2+、Al 3+7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：48.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素X 与 Z 位于同一主族，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18下列说法不正确的是AX 单质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化
6、物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW 的气态氢化物的水溶液的 pH=19.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是 A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子
7、浓度将减小10.下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B三元轴烯( )与苯互为同分异构体CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D烷烃 的正确命名是 2-甲基-3-丙基戊烷11.在某恒温密闭容器中，投入一定量的 A 发生可逆反应：A(s) B(g)+C(g)，H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内 n(B)生成 ：n(C) 消耗 =1：1C若再向平衡体系中加入少量 A，平衡不移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，则达到平衡时吸收 QkJ
8、 热量12.下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB.在一定条件下将 1 molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H=158.4kJmol 1CNaOH(s)1/2H 2SO4(浓)=1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H=57.3kJmol 1D2.00gC 2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该
9、反应的热化学方程式为：2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H=2589.6kJmol 113.某品牌化妆品的主要成分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对 X、Y、Z 的叙述，正确的是A. X、Y 和 Z 均能和 NaOH 溶液反应B. X 和 Z 均能和 Na2CO3溶液反应，但不能和 NaHCO3溶液反应C. Y 既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y 分子中所有原子不可能共平面14.下列实验装置中能达到实验目的是 A图可用于制取少量 NH3或用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以 NH4Cl 为原料
10、，装置可用于实验室制备少量干燥的 NH3D装置可用于除去 Cl2中的 HCl二、非选择题(本大题含 4 小題，共 43 分)15. (4 分右图为 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) 20时， KNO 3的溶解度为 。(2) a 点处 KNO3和 NaCl 两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”) _(3)若固体 KNO3中混有的少量 NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。(4)40时，将 35.0gNaCl 溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出晶体 g。16. (11 分)三氯化磷(PCl 3)是一种用于有机合成的重要催化剂。
11、实验室常用红磷与干燥的Cl2制取 PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl 3遇 O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl 3溶于 PCl3，PCl 3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。物质 熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3 2 105.3请答下面问题：(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(2)B 中所盛试剂是 ，F 中碱石灰的作用是 。(3)实验时，检查装置气密性后，向 D 装置的曲颈瓶中加入红磷
12、，打开 K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭 K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥 CO2的作用是 ，C 装置中的 K1、 K 2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与 K1、 K 2有关的操作是 。 (4)实验制得的粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入红磷加热除去 PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的 PCl3。(5) 通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数：迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液：取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL0.1000mol/L 碘水（足量）,
13、充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定； 重复、操作，平均消耗 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液 8.00mL.己知：H 3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中 PCl3的质量分数为 。17. (14 分）常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)保险粉应如何保存？ (填一个注意事
14、项)。(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入 M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为 180m(1m=10 6m)的锌粉鼓入气体 M 为常见的双原子单质分子，则M 的化学式为 ；分散系 A 为 （填“溶液” “胶体”或“悬浊液” ）。(3)流程的化学方程式为 。(4)流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入 NaCl 固体的作用是 。(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr 2O72-被转化为 Cr3+，S 2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na 2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na 2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下 NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是 。18. (14 分)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮： N 2(g)+3H2(g) 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3(g)。(1)下列关于该反应的说法中，正确的是 。A.H0,S0 B.H0，S0 C.H0,S0 D.H0,S0(2) 定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中
