《江西芦溪2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西芦溪2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO 2分子总数小于 0.1NAB50ml，18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAC标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAD6.8g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子2、限用一
2、种试剂，经过一次实验就能鉴别下列四种无色溶液：Na2CO3、BaCl 2、Ba（HCO 3） 2、NaCl，应选用（）A盐酸 BNaOH 溶液 C硫酸溶液 D硝酸银溶液3、下列各对物质中，互为同系物的是（）ACH 3CH=CH 2和 BCH 3CH2CHBrCH2Br 和 CH3CHBrCH2BrC苯与溴苯DCH 2=CHCH=CH 2和 CH3CH 2CH 2CCH4、下列有关实验的描述中，正确的是（）钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na 2CO3和 NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是 S
3、O2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 NH4+过氧化钠与水反应放出大量热A BC D5、已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol -1。一定条件下，向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 和 6molB，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是( )A、充分反应后该反应放出 98 kJ 的热量B、10min 后，升高温度能使 n(M)/n(A)增大C. 3min 时 B 的生成速率是 M 生成速率的 3 倍D、反应到达平衡时刻 B 的转化率为 75%6、已知 X、Y、
4、Z、W 四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（） X YZ WAZ 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比 W 的强7、室温下，01 molL 的某二元酸 H2A 溶液中，溶液中可能存在的含 A 粒子(H2A、HA 一 、A 2 )的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )AH 2A 的电离方程式：H 2A H 十 HA BpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA -)：c(A 2-)l：
5、100C等物质的量浓度 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na +)c(HA-)c(A 2-)DNa 2A 溶液必存在 c(OH 一 )=c(H )c(HA )十 2c(H2A)，各粒子浓度均大 08、下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）AAl 2O3 BAl（OH） 3CAl D （NH 4） 2CO3第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO 3+4HCl（浓）2KCl+2ClO 2+Cl 2+2H 2O（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是
6、 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）产生 1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol10、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：.（1）第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。（2）第步通人适量 CO2，发生反应生成 KMn04和 Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。（3）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 。（4）H 2O2和 KMn04
7、都是常用的强氧化剂，若向 H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 S02和 Cl2的性质。（5）若从左端分别通人 SO2和 Cl2，装置 A 中观察到的现象是否相同? （填“相同”或“不相同”）；（6）若装置 B 中装有 5.0 mL l.0 molL 的碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 5.010-2 mol 电子，该反应的化学方程式为 。（7）探究 SO2的性质时，E 装置中以 NaOH 溶液吸收尾气，实验结束后，E 装置中可能含有的溶质为_(以化
8、学式作答).11、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：、已知 0.01mol/L 的 NaHCO3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子） 。（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（4）向该溶液中加入 AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）若三种溶液的浓度均为 0.1 molL-1，其 c(H+)
9、依次为 a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 ；中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V 2L、V 3L，其大小关系为 。（2）若三种溶液的 pH 都为 2，分别取 10mL 上述溶液加水稀释至 1000mL,此时三种溶液的 pH1、pH 2、pH 3之间的关系为 （用“” 、 “”或“=”表示，pH 1 代表盐酸、 pH 2 代表硫酸、pH 3 代表醋酸）、已知含有足量 AgCl 固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq),且在 25时，AgCl 的 Ksp=1.810-10。现将足量 AgCl 固
10、体分别放入下列液体中：100mL 蒸馏水 100mL0.3mol/L AgNO3溶液 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到 25时，此时 c(Ag )由大到小的顺序为 （填序号） ，溶液中 c(Cl-)= 。12、化合物 C 是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知： C（1）写出 中官能团的名称 。NH2CO（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应属于 反应（填有机反应类型） 。（4）D 是比 多一个碳的同系物，则满足下列条件的 D 的同分异构体共NH2CO有 种，写出一种满足条件且含 4 种不同氢原子的同分异构体的结构简式 。显弱碱性，易被氧化；分子内含有苯环；能发
11、生水解反应（5）请你设计由 A 合成 B 的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下： 。参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、存在 2NO2 N2O4，因此标准状况下，2.24LNO 2分子总数小于0.1NA，故正确；B、铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，到达某一浓度反应停止，生成 SO2的物质的量小于0.46mol，故错误；C、标准状况下，HF 不是气态，而是液态，故错误；D、液态电离方程式为 KHSO4=K HSO 4 ，6.8gKHSO 4含有阳离子物质的量为6.8/136mol=0.05mol，故错误。2.【答案
12、】C【解析】ANa 2CO3、Ba（HCO 3） 2与盐酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故 A 错误；BNa 2CO3、BaCl 2、NaCl 均不与 NaOH 反应，现象相同，不能鉴别，故 B 错误；CNa 2CO3、BaCl 2、Ba（HCO 3） 2、NaCl 分别与硫酸反应的现象为：无色气体、白色沉淀、白色沉淀和气体、无现象，现象不同，可鉴别，故 C 正确；DNa 2CO3、BaCl 2、NaCl 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 D 错误；故选 C3.【答案】B【解析】解：A两种物质结构不相似，不是同系物，故 A 错误；B两者结构相似，含有官能团的个数相等，属
13、于同系物，故 B 正确；C苯是烃，溴苯是苯的衍生物，二者结构不相似，含有官能团也不相同，属于不同的物质，故 C 错误；D前者为二烯烃，后者为炔烃，不是同系物，故 D 错误，故选 B4.【答案】C【解析】解：钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，故错误；碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子和碳酸根离子都易水解而使其溶液呈碱性，所以遇酚酞变红色，故正确；氢气在氧气中产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故错误；氯气和臭氧都能使品红溶液褪色，故错误；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且该反
14、应是放热反应，故正确；故选 C5.【答案】D【解析】解：A.根据图像可知，反应从开始到达到平衡，M 的浓度增加了0.75mol/L，即反应生成 M 1.5mol，根据热化学方程式，充分反应后该反应放出热量1.549=73.5kJ，A 项错误；B.升高温度，平衡逆向移动，n(M)/n(A)减小，B 项错误；C.在 3min 时，反应没有达到平衡，反应继续向右进行，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 3min 时 B 的生成速率小于 M 生成速率的 3 倍，C 项错误；D.根据图像，反应达平衡时消耗 A（1-0.25）2=1.5mol，则消耗 B为 4.5mol，则反应到达平衡时刻 B 的转化率为（4.56）100%=75%，D 项正确；答案选 D。6.【答案】A【解析
