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1、重庆市江津田家炳中学 2015-2016 学年高二下学期暑期检测理科综合化学试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl质量分别是（）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，111.2g D1000mL，117g9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌
2、装保存10.下列说法中，不正确的是（ ）AH、D、T 互为同位素B常温常压下，22.4 L CCl 4含有 NA个 CCl4分子CNaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键D常温下，23 g NO 2含有 NA个氧原子11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B 由 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 将 FeCl3溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中12.下列离子方程式中，正确
3、的是（）A钠放入水中 Na+H 2ONa +OH +H2B硫酸与氢氧化钠溶液反应 OH +H+H 2OC实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+3OH Al（OH） 3D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3 +OH CO 32 +H2O13.有混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I （忽略水的电离），其中 Cl 、Br 、I 的个数比为 2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（）A7：1 B7：2 C7：3 D7：427按照要求书写离子方程式（18 分）（1）醋酸的电离
4、： （2）Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应： （3）铝盐溶液和强碱的反应铝盐过量： 强碱过量： （4）向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2 ： （5）高锰酸钾溶液和浓盐酸反应制备 Cl2和生成 Mn2+并标出双线桥的方向转移数目： （6）过氧化钠与 FeCl2溶液在酸性条件下的反应，写出氧化剂和还原剂： 28（17 分）欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3）配制浓度为 0.5 mol/L 的稀硫酸500 mL。 （1）选用的主要玻璃仪器有：_。 （2）其操作的正确的顺序依次是_。 （A）用量筒量取浓硫酸 （B）反复颠倒摇匀 （C）用胶头滴管加水至刻度线（D）洗净所有
5、仪器 （E）稀释浓硫酸 （F）将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为_mL。 如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，应选用_mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使结果浓度偏_（高或低） 。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使结果浓度偏_（高或低）；并洗涤烧杯 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_ （偏高或偏低）。加 B加 D定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若俯视会使结果
6、浓度_ ，仰视则使浓度_。 （偏高或偏低）29.（10 分）现有四种溶液分别为 NaNO3、NaOH、HNO 3和 Ba(NO3)2对应 A、B、C、D 的一种，现需要另一种溶液 X，用如图所示的方法可将它们依次确定。确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A 、B 、C 、D 、X 30.（12 分）常用的阻燃剂、制冷剂为溴化钙，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配制 26%的氢溴酸 500g，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 （2）已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入试剂 a 是 ，控制溶液的 pH约为 8.0 的目的是 、 。（3）试剂 b 是 ,步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴加足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
