《重庆市江津田家炳中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市江津田家炳中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江津田家炳中学 2015-2016 学年度下期高 2018 级第一阶段考试化学试题答卷时间： 90 分钟 满分： 100 分 出题人： 聂红霞 审题人： 高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1.下列说法正确的是 （ ）A凡是放热反应的发生均无需加热 B物质发生化学反应都伴随着能量变化C凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D伴有能量变化的物质变化都是化学
2、变化2.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是 （）A B C D3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A锌粒与稀硫酸的反应 BBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 C 甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与 CO2的反应4下列化学用语中正确的是 （）A O2 离子结构示意图： B NH 4Cl 的电子式：C 含 78 个中子的碘的核素： 53131I D 二氧化硅的分子式：SiO 25.下列递变情况中，正确的是 （ ）AC、N、O 的原子半径依次减小 BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CNa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 DLi、Na、
3、K 的金属性依次减弱6. 下列变化是因原电池反应而引起的是 （ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B在潮湿的空气中钢铁易生锈C常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质7. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；b、c 相连时，c 上有大量气泡；b、d 相连时，d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 （ ）Aa b c d Ba c b dCc a b d Db d c a8. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为
4、37 的是 （ ）9.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）A A、B、C、D、E B E、C、D、B、AC B、A、D、C、E DC、D、A 、B、E10.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U 形管的塞子。已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化 （ ）NH 4NO3晶体； 浓 H2SO4； NaOH 粉末；NaCl 晶体 Na
5、 2O2固体； 生石灰A B C D11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H (aq)OH (aq)H 2O(l)H57.3 kJ/mol，向 1L 1molL1 的下列溶液中分别加入 1L 0.5 molL1 的 Ba(OH)2溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，它们的关系正确的是 ( )AH 1H 2H 3 B.H 2H 3H 1 CH 1H 3H 2 DH 1H 3H 212.在 H2与 Cl2生成 HCl 的反应中，已知断裂 1mol 氢氢键吸收的能量为 akJ，断裂 1mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ，形成 1mol 氢氯键放出
6、的能量为 ckJ，则生成 1molHCl 放出的能量为（ ）A（cab）kJ B（a+bc）kJC（2cab）kJ D（2cab）/2KJ13.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成下列说法正确的是 （ ）AO 2与 O3互为同位素BO 2与 O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的 O2与 O3含有相同的分子数D等物质的量的 O2与 O3含有相同的质子数14.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装 置的下列 说法正确 的是 （）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX
7、极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY15某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （）A X、Y、Z 元素分别为 N、P、O B 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C 原子半径：ZXY D X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：X 的氢化物16.氢化铵（NH 4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是 （ ）ANH 4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 BNH 4H 与水反应时，NH 4H 是还原剂 DNH 4H 投入少量的水中，有两种气体产生 DNH 4H 溶于水，所形成的溶液成酸性二、填空
8、题（共四个题）17.（9 分）含有 10 个电子八种微粒（离子或分子）分别用 A 、B 、C 2 、D、E 和 F 表示，请回答：(1)A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 (用元素名称表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 (3)E 是有两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式 (4)F 分子中含有 4 个原子，其分子式是 (5)若 A+、B -为原子团，在溶液中加热能反应，则离子方程式： 18 （17 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，D、E 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C
9、和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等（1）写出下列元素的符号：B，C 。（2）D 2C2的电子式： （3）用电子式表示 D 与 C 形成 D2C 的过程： 。（4）B 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式： （5）E 的单质与 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： （6）元素 D 的单质在一 定条件下，能与 A 单质化合生成一种氢化物 DA，且 DA 能与水反应放氢气，则方程式为： 。若将 1mol DA 和 1mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下） 。（7）A 的单质 与 C 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电
10、解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可） ；负极电极反应式为 19.(14 分)(1) 已知反应：H 2Cl 2 2HCl , 化学键如右表格 CuO/CuCl2 400 该反应是 反应（填吸热或者放热）放出或吸收的能量为 (2)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O。根据上述情况判断：正极是 ；负极是 工作时，电解质溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中的阴离子移向_极。化
11、学键 键能（KJ）H-H 436Cl-Cl 243H-Cl 431MnO2CNa2S 溶液DB饱和食盐水A电流方向从_极流向_极。写出负极的电极反应式：_。当铅蓄电池向外电路提供 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。20 （9 分）甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱。请根据甲组的实验（如右图）回答问题：（1）实验 1 中发生的离子方程式为_。（2）实验 2 中的现象为_ _。（3）根据实验 1 和实验 2 得出的结论是_。已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如下实验，回答下列问题（4）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是_。（5）装置 B 的作用_ _。（6）装置 C 中盛放的试剂是 Na2S 溶液，请写出相关反应方程式_ _。（7）为防止污染空气，装置 D 中盛放的试剂可能是_。三、计算题 21（6
