《重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期5月月考化学 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市江北区某重点中学2014-2015学年高一下期5月月考化学 含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市江北区某重点中学 2014-2015 学年高一下期 5 月月考化学试题第 I 卷（选择题，42 分）一、单项选择题1下列各反应属于加成反应的是A.CH4+2O2 CO2+2H2O B. +H2 CH3CH2OHC.H2+Cl2 2HCl D.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】B【解析】本题主要考查了取代反应，加成反应等考点的理解。A、CH 4+2O2 CO2+2H2O 属于氧化反应，故 A 不符合。 B、 +H2CH3CH2OH，乙醛中的双键断裂，每个碳、氧原子上各结合一个氢原子生成乙醇，所以属于加成反应，故 B 符合。 C、H 2+Cl2 2HCl 属于化合反应
2、，故 C 不符合。D、2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 属于氧化反应，故 D 不符合。故答案为 B。2有机物：正丁烷异丁烷正戊烷异戊烷 ，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查了烷烃的通性等考点的理解。在烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高；含有相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低。故答案为 B。32014 年 5 月，科学家确认发现了 117 号元素，元素符号 Uus，未命名。若将元素周期表的“一列”看作“ 一族”，则对 117 号元素的相关表述或性质推断错误的是A.属卤族元素 B.属第 17 族元素 C.属非金属元素
3、D.有放射性【答案】C【解析】本题考查了元素性质及元素位置的判断。根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第 VIIA族，位于 At 元素下方。 A、该元素属于第 VIIA 族元素，所以也属于卤族元素，故 A 正确。B.该元素属于第 VIIA 族元素，所以也属于第 17 族元素，故 B 正确。C. 根据周期表的结构，周期数=族序数的元素往往是金属元素（除 H），故 C 错误。D.第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故 D 正确。故答案为 C。4关于化学反应中的
4、能量变化，下列说法中不正确的是A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明 1 mol H2 的能量高于 1 mol H2O 的能量D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】C【解析】本题考查化学反应中的能量变化。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明 1 mol H2 的能量和 mol 的氧气能量的和高于 1 mol H2O 的能量，故 C 错。5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同B.可
5、以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.反应限度是无法改变的【答案】B【解析】本题考查化学反应的限度。可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故 A 错；一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件温度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变温度来控制化学反应的限度，故 B 正确；D 错误；改变时间，平衡状态不变，限度不变，C 错；故选 B。 6利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材
6、料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.炭粒和炭棒上发生的反应为：O 24e 2O2C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻【答案】A【解析】本题考查原电池原理。该装置为原电池装置。由于活动性 AlC，所以 Al 为负极，发生氧化反应而逐渐被腐蚀，正确。B.碳粒和炭棒为正极。在正极上发生反应：O24e +2H2O 4OH ，错误。C.炭棒应与玩具电机的正极相连，错误。D.该电池工作一段时间后负极会逐渐被溶解而消耗，而正极材料炭棒和碳粒由于本身不参加反应，所以其质量不会发生改变，错误。7根据下图所示的 N2(
7、g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2 mol N 原子结合生成 N2(g)时需要放出 946 kJ 能量C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出 632 kJ 能量D.该反应的热化学方程式为： N2O 2 2NO H+180 kJ/mol .【答案】B【解析】本题考查了化合反应及能量的转化。由于放出的能量为 2632 kJ=1264 kJ，吸收的能量为 946 kJ+498 kJ=1444 kJ，放出能量小于吸收的能量，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，
8、故 A 错。由图可知，1molN 2 转化为 2mol 氮原子，吸收946 kJ 的能量，所以 2 mol N 原子结合生成 N2(g)时需要放出 946 kJ 能量，故 B 正确。1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量，故 C 错。热化学方程式需标明状态，故D 错。第 II 卷（非选择题，58 分）二、推断题8有三种金属单质 A、B、C,其中 A 的焰色反应为黄色,B、C 是常见金属,且 C 的合金用量最大。三种金属单质 A、B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出) 。请根据以上信息回答
9、下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_、H_ 、乙_,C 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是_。(2)写出下列反应的化学方程式:反应_;反应_。(3)检验溶液 G 中金属阳离子的常用方法是 _。【答案】(1)NaFe(OH) 3Cl 2Fe 3O4 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)取适量 G 溶液于试管中 ,加入 KSCN 溶液,溶液显红色【解析】金属 A(Na)与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2,推知甲为 H2,D 为 NaOH,进一步推知金属B 为 Al,气体丙为 HCl,溶液 E 为盐酸,溶液 G
10、 中含有 Fe3+;因为 C 为金属,且 C 的合金用量最大,推知 C 为 Fe,由此确定 G 为 FeCl3。三、简答题9据图回答下列问题：.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_ ，负极反应式为：_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_( 填 Mg 或 Al)，总反应化学方程式为_。.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 。.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH 4OH)燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_，c 口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为：_。【
11、答案】I.(1)Mg 逐渐溶解； Al 片上有气泡冒出；电流计指针偏转；Mg2e Mg2+；(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2；II. +e +2H+ NO2+H2O；III.CH 3OH；O2 或空气；O 2+4e +4H+ 2H2O【解析】本题考查原电池原理。.(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为 Mg-2e- Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为 2H+2e- H2，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e - Mg2+；(2) 当溶液呈碱性时
12、，铝能与 NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与 NaOH 溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，Cu 与浓硝酸反应，故 Cu 做负极，硝酸根在正极发生还原反应，故答案为：+e +2H+ NO2+H2O；.据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH 3OH；O 2 或空气；正极通氧气，发生还原反应，故答案为：O 2+4e +4H+ 2H2O。四、计算题10将等物质的量的 A、B 混合于 2L 密闭容器中发生如下反应
13、：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5 分钟后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5， C 的平均反应速率是 0.1mol/(L.min)。求：(1)此时 A 的浓度为 ，反应开始前容器中 B 的物质的量为 。(2)B 的平均反应速率为 。(3) x= 。【答案】(1)0.75 mol L 1 ；3mol(2)0.05 mol (Lmin)1(3)2【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算。c(A):c(B)=3:5， (c0.75):( c0.25)=3:5 ，c =1.5，(1) 此时 A 的浓度为1.5mol/L0.75mol/L=0.
14、75mol/L；反应开始前容器中 B 的物质的量为：。(2)B 的平均反应速率为： mol (Lmin)1 。(3)不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，0.05:0.1=1:x ，x=2。五、填空题11请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是 ；(2)仅发生离子键破坏的是 ；(3)仅发生共价键破坏的是 ；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；(5)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NN、1 mol NH 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ、391 kJ 。则由 N2 和 H2 反应生成 1 mol NH3 需要放出的热量 。【答案】(1) (2) (3) (4) (5)46 kJ【解析】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意物质晶体类型、所含化学键类型以及反应类型的判断。碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏；烧碱属于离子化合物，熔化时破坏离子键；氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键；氯化氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键； 过氧化钠含有离子键和共价键，与水反应既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；氯化铵含有离子键和
