《江西省高安市第二中学2016届高三第二次段考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安市第二中学2016届高三第二次段考化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省高安二中 2016 届高三第二次段考试卷化 学 试 题( 分值 100 分 时间 100 分钟 )相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64 Se-791、选择题：（本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、 由于中国大部分地区都缺碘
2、，而缺碘就会引起碘缺乏病，80 年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B、 Na2O、MgO、Al 2O3 均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质 D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸4、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOH BKMnO 4 CKSCN D苯酚5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下,11.2L HF 中含有分子的数目为 0.5
3、NAB、 0.1molFe 与少量氯气反应生成 FeCl2，转移电子数为 0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NAD、0.1 molL 1 碳酸钠溶液中含有 CO32 离子数目小于 0.1 NA6、下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰 B、除去氯气中的 HClC、实验室制取 NO D、配制溶液过程7、25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: B、由水电离得到的 c(H )=11013 molL1 的溶液中： C、0. 1 molL 1 NH4HCO3 溶液中：D、中性溶液中可能大量存在8.海水开发利用的部分过程如图所示。
4、下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用 SO2将其还原吸收9.下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解BFe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Fe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：B、0.1mol/LNH 4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/LBa
5、(OH)2 溶液等体积混合：C、用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：D、向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体： -11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO212、在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO 中镁元素微粒的半
6、径：r(Mg 2 )r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能13、工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mo l 电子 D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO214、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是15、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO
7、 3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A、 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag Fe 3 Cu 2 Zn 2C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 1 116将 Mg 和 Cu 组成的混合物 7.64 g 投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物 NO 在标准状况下体积为 2.24 L。将反应后的溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH=1，此时溶液中 NO 的浓度为 3A0.3 mol/L B0.4 mol/L
8、C0.5 mol/L D0.6 mol/L二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17 (10 分)AJ 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 请填写下列空白：(1)A、B 、 C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素在周
9、期表中的位置_。(2)写出反应 、 的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_ 反应：_反应：_。(3)从能量变化的角度看，、反应中，H 0 的是_( 填序号)。18（8 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式 _ _。(2)已知：Se + 2H 2SO4(浓) 2SO 2 + SeO2 + 2H2O2SO2 + Se
10、O2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+2- 4SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 _。(3)回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： SeO 2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I 2 + 2Na2S2O3 Na 2S4O6 + 2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500 g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 _。19（12 分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实
11、验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2 熔融氧化：3MnO 2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；K2MnO4 歧化：3K 2MnO4+ 2CO22KMnO 4+ MnO2+2K2CO3。已知 K2MnO4 溶液显绿色。请回答下列问题：MnO 2 熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号） 。烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚在 MnO2 熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2 气体，使 K2MnO4 歧化的过程在如图装置中进行，A、B 、C 、D 、E 为旋塞，F、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。为了能充分利用 CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙
12、和盐酸后，关闭旋塞 B、E，微开旋塞 A，打开旋塞 C、D，往热 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，未反应的 CO2 被收集到气囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F，使 CO2 气体缓缓地压入 K2MnO4 溶液中再次反应，未反应的 CO2 气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至 K2MnO4 完全反应。检验 K2MnO4 歧化完全的实验操作是 。（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品
13、 7.245g，配成 500mL 溶液，用移液管量取 25.00 mL 待测液，用 0.1000 molL1 草酸钠标准溶液 液进行滴定，终点时消耗标准液体积为 50.00mL（不考虑杂质的反应） ，则高锰酸钾产品的纯度为 （保留 4 位有效数字，已知 M(KMnO4)=158gmol1 ） 。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。 （填“偏大”、 “偏小”、 “不变”）20 (12 分)() 地壳中 含量第一金属元素构成的单质 A 与化合物 B(相对分子质量为 232)发生置换反应，产物为黑色固体 C 和另一单质 D，单质 D 与水蒸气在高温下可得到 B。则写出构成金属单质 A 的元素在周期表中的位置为 。写出 D 与水蒸气反应的化学方程式 。()某地煤矸石经预处理后含 SiO2(63%)、Al 2O3(25%)、Fe 2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：xxk.Com物质 X 的化学式为_ 。 “碱溶”时反应的离子方程式为_。为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。 （填两种即可）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 4.1 和 5.
