《江西省高安中学2015届高三冲刺猜题化学试题（三） 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安中学2015届高三冲刺猜题化学试题（三） 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7下列说法或表达正确的是( )A乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物C “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，加入明矾可以使海水淡化D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8.分子式为 C5H12O 其中含有 2 个甲基的醇与分子式为 C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）( )A.24 种 B.16 种 C.12 种 D.8 种9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()常温常压下，46 g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NA 标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为 4
2、NA常温下 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA常温常压下，33.6 L 氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为 2 NA标准状况下 224 L H 2中含中子数为 2 NA1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAA B C D10. 关于下列各图像的说法中正确的是( )图 图 图 图A图表示防止铁腐蚀的装置图B图表示向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C图表示将 NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D图表示反应物的总键能大于生成物的总键能11已知：某温度时，K W=1.01012 。
3、在该温度下,测得 0.1molL1 Na2A 溶液 PH=6,则下列说法正确的是( )AH 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A= H+HA-，HA H+A2-B常温下，NH 4HA 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7，则 c(Na+) = 2c(A2 )C相同条件下，体积相等、pH 相等的盐酸与 H2A 溶液中和 NaOH 的量相等D0.0l molL -l的 NaHA 溶液 pH212.下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项 化学反应及离子方程式 评价A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO +H2O+SO2 Cl +SO42 +2H+错误，碱性介质中不可能生成
4、H+B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O正确C NH4Al（SO 4） 2溶液中滴入几滴 NaOH 溶液：NH4+OH NH 3H2O错误，OH 首先和 Al3+反应生成 Al（OH） 3沉淀D用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg2+2H2O 2Mg + O2+ 4H += = = = =电 解 正确13下列有关说法正确的是( )A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO 3） 2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN 2(g)3H 2(g)
5、2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸 热 反 应 “TiO2（ s） 2Cl2（ g） TiCl4（ g） O2（ g） ”在 一 定 条 件 下 可 自 发 进 行 ， 则该 反 应 的 S 026 （14 分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1） Mg 2Ni 是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H 2（g）=MgH 2（S） H 1=- 745kJmol -1Mg2Ni（s）+2H 2（g）=Mg 2NiH4（s） H 2=- 644kJmol -l则：Mg 2Ni（s）+2MgH 2（s）=2Mg（s）+Mg 2NiH4（s
6、）的H 3= （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为 MgCl26H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：科研小组将 MgCl26H2O 在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数） 。图中 AB 线段为“一段脱水” ，试确定 B 点对应固体物质的化学式 ；图中 BC 线段为“二段脱水” ，在实验中通入 H2和 Cl2燃烧产物的目的是 。该工艺中，可以循环使用的物质有 。（3） CH 3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。（4）储氢材料 Mg（AIH 4） 2在 110
7、200的反应为：Mg（AIH 4） 2=MgH2+2Al+3H2；每转移 3 mol 电子生成 Al 的质量为 。（5） “镁 一 次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。27 （14 分）节能减排是当下环境保护的重点。 （1）将 CO 和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO （g）+H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g） ，H“”或“=。相同温度下，某汽车尾气中 CO、CO 2的浓度分别为 l.0105 mol/L 和 1.0l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2并使其浓度保持为 1.0l0-4mol
8、/L，则最终尾气中 CO 的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字） 。（3）CO 2在自然界循环时可与 CaCO3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其 KSp=28l0 -9。现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 2l0-4molL，则生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。28 （15 分）研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴Co x(OH)y(C03)z的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。 （已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。 ）(1)请完成下列实验步骤：称取 365g 样品置于硬质玻璃管内，称量
9、乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并 ；加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有 Co(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取CoCl26H2O
10、 的一种工艺如下：已知：25时净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为 加入 CoCO3调 pH 为 5276，则操作 I 获得的滤渣成分为 。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为 操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图 I 所示：已知以下信息： R 1CHO + R2CH2CHO R1CH=CCHO + H2O（R 1、R 2表示氢原子或烃基）C 为含两个碳原子的烃的含氧衍生
11、物，其核磁共振氢谱图如图 II 所示（1）C 的结构简式为 ， E 中所含官能团的名称是 。（2）写出下列有关反应的化学方程式：E 和 H2以物质的量比 11 反应生成 F： ；B 和 F 以物质的量比 12 合成 DBP： ；反应类型为（3）同时符合下列条件的 B 的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。不能和 NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇 FeC13溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子（4）已知： 。根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：图 I 图NaOHR2CH
12、R1 R1 KMnO4 ,H COH 催化剂7B 8B 9C 10D 11C 12D 13B 28（15 分）（1）检查装置的气密性（1 分） 不在有气泡产生时（1 分）（2）将装置中生成的 CO2 和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中（ 2 分）（3） D （2 分） 活塞 a 前（或装置甲前） （1 分）（4）Co 3(OH)4( CO3)2（2 分）（5）蓝色（1 分）（6） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2 分） Al(OH)3 Fe(OH)3（2 分） 抑制 CoCl2 的水解（1 分）（1）CH 3CH2OH（2 分） 醛基和碳碳双键（2 分） （2） CH3CH=CHCHO +H2 CH3CH=CHCH2OH（3 分） （3 分）取代反应（1 分）（3）6（2 分）、 、 、 、 、（任写两种即可，2 分）版权所有：高考资源网()
