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1、2012 年高中毕业年级考前测试理科综合化学试题卷（一）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 150 分钟，满分 300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H 1 C12 016 S32 Cl35.5 Fe56第 I 卷(选择题共 126 分）7. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A. 标准状况下，分子数为 NA的 C0、C 2H4混合气体,其体积约为 22.4L,质量为 28gB. 在反应 中,每生成 32g 氧气,则转移 2NA个
2、电子C. 将 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4用水稀释至 的质量分数为 9.8%D. 一定温度下， 的 NH4Cl 溶液中与 的 NH4Cl 溶液中所含 的物质的量不同8. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法， （D)式可称为 2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( )A.2，6 -二甲基萘 B .1，4 -二甲基萘 C .4，7 -二甲基萘 D .1，6 -二甲基萘9. 脑白金中主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A. 该物质能发生水解反应生成乙酸B. 其分子式为C. 该物质不能与溴水反应D. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同10.
3、定温度下，对于 Na2CO3溶液中的水解平衡： ，下列说法中正确的是 ( )A.稀释溶液会使 Kw 增大 B.通入 CO2气体，平衡向逆反应方向移动C.升高温度， 减小 D.加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，溶液 pH 增大11. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含 )的装置如右图所示(a、b 为石墨电极）,下列说法正确的是（ )A. a 为正极，b 为负极B. 电解时,a 电极周围首先放电的是而不是cl-，说明前者的还原性强于后者C. 电池工作时，正极反应式为D. 忽 略 能 量 消 耗 ,当 电 池 中 消 耗 0.02mol O2时 ,b 极 周 围 会 产 生 0. 04 g H212
4、. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）13. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内馬电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )A. C 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应B. 元素 B 和元素 E 的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素 C、D、E 的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质26（1 4
5、分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含 等。现以此废渣制备铁红 的过程如下图。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 PH 见右下表。(1) 酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是_(2) 还原过程中加入 FeS22是将溶液中的 还原为 ，而本身被氧化为 。写出有关的离子方程式：_。(3) 氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出。写出有关的离子方程式: _(4) 为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液 pH 的范围为_ PH_(5) 若 NaOH 加入过量，所得的铁红产品中有其它杂质,但可能无 Al2O3，其原因是（用离子方程式表示
6、）：_27.(14 分)在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和H2O(g)，在 8500C 时发生如下反应：和 H20(g)的浓度变化如左下图：(1) 则 04miri 的平均反应速率 V(CO)= _ 。(2) 该条件下，此反应的平衡常数 K=_(写表达式）。(3) 该反应平衡时 CO 的转化率为_。(4) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中 C(CO)不变C. D.(5) t0C(高于 8500C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 c1 _0.08mol L-1(填“？ ”或“=” ） 。反应在 4min
7、5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_,表中5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_。A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度36.【化学 选修 2:化学与技术】 （15 分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，实现海水的综合应用具有重要意义。(1) 海水中因含有较多的盐分而不能被直接饮用，请列举两种可以实现海水淡化的方法: _(2) 下图是实现海水综合利用的一种方法，结合图示回答问题：粗盐中通常含有 等杂质离子及少量的泥砂，在进入电解装置前一定要除去，首先将粗盐溶解于水中，然后需要进行的步骤有:a 过滤，b 加入 NaOH 溶液，c 加入
8、Na2CO3溶液，d 加人 BaCl2溶液，e 加入稀 HCl 调节 pH 值为 7。上述操作可以达到目的顺序为_A. cbdae B. dbceaC. dcbae D. bdcae氯碱工业的原理如右图所示（其中阳离子交换膜只允许阳离子通过） 。图中气体出口 A 中的气体是_，液体进口 B 进入的液体为_ (填化学式）的稀溶液。海水晒盐过滤后得到的母液中加入熟石灰可得 Mg(OH)2 沉淀，写出生成Mg(OH)2 沉淀的化学方程式: _直接加热 能否得到无水 MgCl2_ (填“能”或“不能”)，原因是_B r2 被饱和 Na2CO3 溶液吸收生成 NaBr、 NaBrO3 和 CO2，写出该
9、反应的离子方程式：_37.【化学 选修 3:物质结构与性质】 （1 5 分）I (1)某离子化合物由钙元素和另一种元素 A 形成，其阴离子与 N2互为等电子体，则该化合物的电子式为_。(2)将该化合物放入水中发生强烈的水解反应,生成一种碱和一种气体,该气体的结构式为_；其分子形状为_ ；其中心原子的杂化方式为_；该气体分子中键和 键的数目之比为_。II 某黄色矿石焚烧时有蓝色火焰并有剌鼻的臭味，其主要成分由某常见金属元素 B 和硫元素组成，相对分子量为 120，其中含硫为 53.3%。(1) B 元素在周期表中的位置为；_ 基态时的核外电子排布式为_，其中未成对电子数为_。(2) 该矿石的化学
10、式为_已知其熔点为 11710C,预测该晶体中含有的化学键类型为_。III 某化合物由短周期元素 C、D 组成，C、D 的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D 形成的单核离子具有相同的电子数。(1) 该化合物与水发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_(2) (1)中生成的气体能大量溶于水的原因是_；该气体和 H2O 相比,结合 H +能力较强的是_ (写化学式） 。38. 【 化学 M5 ：有机化学基础】(15 分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为 ）和应用广泛的DAP 树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：(1) 农药 分子中每个碳原子上均连有卤
11、原子。A 的结构简式是_，A 含有的官能团名称是_。由丙烯生成 A 的反应类型是_。(2) A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是_ 。(3) C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60% ,氢 8% ,氧 32%，则 C 的结构简式是 _(4) 下列说法正确的是_ (选填序号字母）。a. C 能发生聚合反应和水解反应,不能发生氧化反应b. D 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量c. E 具有芳香气味，易溶于乙醇(5) E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B,二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备。其中将甲醇与 H 分离的操作方法是 _。(6) F 的分子式为 C10H10O4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是_
