河南省郑州市2012届高三第二次质量预测化学试题 word版

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1、2012 年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 150 分钟，满分 300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H - 1 C -12 O16 Cl35.5 Na -23 K39 Ca-40 Cu64第 I 卷(选择题共 126 分）本卷共 21 小題，毎小題 6 分，共 126 分。一、选择题：本大韪共 13 小題，每小題 6 分。在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 分子式为 C6H13Cl 的有机物分子中，所

2、含的甲基数不可能为A. 2 B. 3 C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的 200 倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B. 定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸9. 下表各组物质中，可以实现 （每步只发生 一个反应)所示转化的选项是10. 常温下，将 a LpH = 2 的盐酸分别与下列三种溶液混合： 的氨水 P 的氨水 的 Ba(OH)2溶液，混合后溶液的 PH 均等于 7,则 a、b、c、d 的关系正确的是A.a = bcd B. ba

3、 = dc C. a=bdc D. ca=db11. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解 CuSO4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a 极是石墨，b 极是铜时，b 极的电极反应为：C. a 极是粗铜，b 极是纯铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出D. a、b 两极均是石墨时，若 a 极产生的气体为 56 mL(标准状况），则 U 形管中溶液的 PH为 2(体积变化忽略不计）12. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的 NaHSO4溶液与 Ba(

4、OH)2溶液混合：D 向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：-13. 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol L1D. 该混合物中 NaHCO3的物质的量分数为 50%26.(14 分）孔雀石的主要成分为 ，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备 晶体的流程图 ：(1)试剂 A 的化学式是_；操作 I

5、的名称是_；操作 II 用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三角架。(2)生成气体 X 的化学方程式为_。(3)使用试剂 B 的目的是将溶液中的 转化为 ，试剂 B 最好选用_ (填选项序号）。A.酸性 KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水写出相应反应的离子方程式：_。(4) 已知试剂 C 的使用是为了调节溶液的 pH,使 转化为沉淀予以分离。试剂 C 宜选用_(填选项序号）；A.稀硫酸 B. NaOH 溶液 C.氨水 D. CuO为完全除去溶液 c 中的 而又不使 沉淀，则应调节溶液 pH 的范围为_(5)请设计一种实验方案检验溶液中 Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象

6、和结论）_27. (14 分）汽车尾气中的主要污染物是 NO 以及燃料不完全燃烧所产生的 CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率， 下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表 KCO2和 N2的起始浓度为 0)。回答下列问题：(1)在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”)。(2)前 3s 内的平均反应速率 =； 时谆反应的平衡常数 K=_(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高 NO 转化率的是_A.选用更有效的催化剂 B

7、.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表 2 设计的实验测得混合气体中 NO 的浓度随时间 t 变化的趋势如图 1 所示：则曲线 I、n、in 对应的实验编号依次为_。(5) 已知：则处理汽车尾气反应中的 a =_ 。(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容器加人一定量的活性炭和 NO,在 下反应，有关数据如平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中 N0、N 2、C0 2的浓度之比为 5:3: 3，则H 4_0(填“ ”、“=”或“V1，气体体积已换算为标准状况）。橡

8、胶管的作用为:a_.；b_.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：_用 表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出 m,V1、V 2和 之间的关系（不需化简，下同) _。该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。他同样称取 m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为 m1 g，反应后装置的质量为 m2 g。乙同学表示出 m、m 1、m 2和 之间关系的等式为_。36.【化学 选修 2:化学与技术】（15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：(1)

9、天然水中溶解的气体主要有_，利用_方法可以将水中溶解的气体除去。(2) 含有较多_的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_。(3) 通常具有净水作用的物质有_ (任写一种），其净水原理是_(4) 净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 12H2O D.活性炭(5) 在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样 A 以及经净化器处理后的水样 B。实验 I ：分别测定水样 A、B 的电导率为 384 和 15(单位和数量级略）。实验

10、n ：用同样的装置分别对水样 A、B 进行电解。电解水样 A 时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样 B 时则无明显现象。实验 I 中水 样 B 导电性减弱的原因可能是_。实验 II 中所用 电解装置的阳极材料应该是_，阳极发生的电极反应式为_从网上 查得 该品牌净水器的相关资料，其 净水滤芯中主要有 PP 棉（聚丙烯材料）、 RO 反渗透膜（一种孔径小于 0.0001 微米的膜）、活性炭等材料组成。其 净化过程主要使用了以下方法中的_。A.沉淀法 B .吸附法 C .蒸馏法 D .过滤法37.【化学 选修 3:物质结构与性质】(15 分）X、Y、Z、W 是元素周期表中前四周期中的四种

11、元素，其中 X 的原子中不存在中子，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。请回答下列问题 ：(1) 写出 Y 原子基态时的价电子排布式：_。(2) X 和 Y 可以形成 Y2X4 分子，1 个 Y2X4 分子中含有 键的数目为_，其中 Y 原子的杂化轨道类型为_。(3) 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，则元素 Z 的这种氧化物的分子式是_(4) 图 2 表示某种含 Z 有机化合物的结构，其分子内 4 个 Z 原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 3)，分子内存在空腔，能嵌人

12、某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号）。A. CF4 B. CH4 C. D. H2O(5) 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 4 所示，该氯化物的化学式是_。已知其晶胞边长为 a nm，则其晶体密度为_(列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 ，则反应的化学方程式为_(6) 元素金（Au)与 W 形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 W 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是_；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 W 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将

13、W 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_38.【化学 选修 5:有机化学基础】（15 分）对一甲基苯甲酸乙酯（E)是一种用于合成药物的中间体，某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成 ：(1)分别写出 B、D 中对应含氧官能 团的名称_。(2)指出反应类型：_； _；_。(3)核磁共振氢谱显示 C 有四种峰，其信号 强度之比为 1:2:2:3，C 分子比 D 分子少一个碳原子，则 C 的结构简式是_ 。(4)实验室可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验 中的含氧官能团，请写出该反应的化学方程式：_。(5)写出反应的化学方程式：_。(6

14、)写出同时符合下列要求的 E 的所有同分异构体的结构简式：_化合物是 1,3，5 三取代苯含有 结构的基团与 NaHCO3 溶液不反应_2012 年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 26.（14 分）（1）H 2SO4 ， 过滤， 蒸发皿（各 1 分，共 3 分）（2）Cu 2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（2 分）（3）B （1 分）2Fe 2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2 分）（4）D （1 分） 3.74.8（2 分） （5）取待检溶液少许，加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明 Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明 Fe3+未完全除去 （3 分）27.（14分）（1）放热（2分） （2）1.4210 -4 mol L-1S-1 （2分）