《江西省2012届高三第三次月考试题（化学理普）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2012届高三第三次月考试题（化学理普）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶县中学 2012 届高三第三次月考试题（化学理普）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al23 P31S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1、下列有关物质的表述中正确的是A 18O 的结构示意图： B中子数为 8 的氮原子： 158NC次氯酸的电子式： DNH 4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是 1：1 的是ANaHCO 3 晶体中的阴离子和阳离子BNa 2O2 固体中的阴离子和阳离子C重氢( H)原子中的质子和中子 21DNH 3 分子中的质子和电子3、下列叙述正确
2、的是A第 I A 族元素的金属性肯定比第A 族元素的金属性强B第A 族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强C在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键D第A 族元素全部是金属元素，第A 族元素全部是非金属元素4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131 和铯-137（ 1375Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个 5Cs 原子中有 82 个中子 BCsOH 的碱性比 KOH 强CHI 比 HF 还原性强 DKIO 3 是碘的最高价含氧酸的盐5、X、Y、Z、W 、R 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A非金
3、属性的强弱顺序：YWRBX、Y 的气态氢化物的稳定性：XY C原子半径的大小顺序：ZWYDW、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR6、下列判断中一定正确的是 A若 X、Y 属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则 X 失电子能力比 Y 的强B若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若 X、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量：XY ，则沸点： XYD若 M，N 是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性： MN 7、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd 2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO 2 =N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用
4、 v(CO)、v(NO 2)、v(N2)、v(CO 2)表示，则下列关系正确的是A B C D8、下列粒子在相应条件下可大量共存的是A常温常压下混合气体： H2、F 2、NO、O 2 B碱性溶液中：Na +、S 2、SO 32、CO 32C酸性溶液中：K +、Fe 3+、SO 32、I D含有 0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na +、Cu 2+、SiO 32、NO 39、下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg 2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3+CO32
5、-+2H2OCFe(NO 3)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+H 2S=2Fe2+S2H + DH 218O 中投入 Na2O2：2H 218O2Na 2O2=4Na+4OH 18O210、阿伏加德罗常数的值为 60210 23mol-1，下列叙述中错误的是：12.4g 白磷晶体中含有的 P-P 键数是 0.66.021023含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.16.0210237.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.16.0210232mol SO2 和 1mol O2 在 V2O5 存在的条件下于密闭
6、容器中加热反应后，容器内物质分子数等于 260210 232.9g 2 CaSO 4H2O 含有的结晶水分子数为 0.026.021023A B C D11、下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存 FeCl3 溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的 Fe 粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO24用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与 V2O5 在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D12、在一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ 生成的速率与 X 消耗的速率相等B单位时间内生成 a m
7、ol X，同时生成 3a mol YCX、Y、Z 的浓度不再变化DX、Y、Z 的分子数比为 13213、已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)，H 0，m nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加 X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增大14、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A过量铁粉与稀硝酸反应 B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应1
8、5、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO 4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S 2 =CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应16、下列图像表示 Al3+与 AlO2物质的量变化的曲线，实线表示 Al3+，虚线表示 AlO2，其中正确的是 17、对 于 可 逆 反 应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0， 下 列 研 究 目 的 和 示 意
9、 图 相 符 的 是A B C D研究目的压强对反应的影响（P 2P 1）温度对反应的影响增加 N2 对反应的影响催化剂对反应的影响图示18、某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO 的物质的量浓度为 6 molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g二、非选择题（每空 2 分，共 46 分）19、(12 分) 短周期主族元素 A、B、C 、D 、E 在元素周期表中的位置如下图所示：B C DA E请回答下列问题：B、C、D 元素的原子半径的大小顺
10、序为：_( 填元素符号)。E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 甲气体与 0.5 L 氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_。在 298K 下，A、B 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 a kJ 和 b kJ。又知一定条件下，A 的单质能将 B 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3mol B 的单质，则该反应在 298K 下的 H (注：题中所设单质均为最稳定单质 )要证明与 D 同主
11、族相邻元素 F 的非金属性与 E 的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。用 A、B 的单质作电极，C 的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。(假设 C 只被还原至2 价)20、(10 分) 下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体， B 为红棕色粉末，C、E 为生活中最常用的金属单质，J 为红褐色固体，L 为两性氢氧化物。反应、均为工业上的重要反应。请回答下列问题：写出 B 的化学式为 ；D 的电子式为 。组成单质 C 的元素在元素周期表中的位置为 ；写出向 I 溶液中加入
12、过量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式： 。写出向 Na2SiO3 溶液中通入少量 D 时发生反应的离子方程式： 。21、(12 分) 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。向合成塔中按物质的量之比 l：4 充入 N2、H 2 进行氨的合成，图 A 为 T时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。图 A 中氨气的体积分数为 15时，H 2 的转化率为 。图 B 中 T=500，则温度为 450时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0，一定温度下，在体积为 2 L 的恒
13、容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：分析表中数据，判断 5 min 时反应是否处于平衡状态 ? (填“是”或“否”)，前 5 min 反应的平均反应速率 v(CH4)= 。 该温度下，上述反应的平衡常数 K= 。反应在 710 min 内，CO 的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。a减少 CH4 的物质的量 b降低温度 c升高温度 d充入 H222、 （12 分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度) 时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。 下列叙述中正确的是(填序号) 。A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.硝酸的浓度越大，还原产物中 N 元素低化合价产物越多D.当硝酸密度大于 1.3 gcm-3 时，还原产物主要为 NO、 NO2当硝酸溶液的密度为 1.36 gcm-3 时，下列化学方程式中，能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是(填序号） 。A.2Fe + 10HNO3 = 2Fe(NO3)3 + NO3NO 25H 2OB.4Fe + 18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO3NO 29H 2O C.3Fe + 12HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO2NO 23H 2O密
