《河南省2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 年 10 月 9 日考生注意：本试题分第卷和第卷，共 5页，2 大题。满分 100分，考试时间为 90分钟。第卷 选择题（48 分）一、选择题（本题包括 16 道小题，每题 3 分，共 48 分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O与 NH4Cl的反应C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列变化为放热的化学反应的是()AH 2O(g)H 2O(l)H44.0kJ/molB2HI(g)H 2(g)I 2(g)H14.9kJ/molC形成化学键时共放出能量 862kJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应
2、3、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ） A. ab B. 平衡向逆反应方向移动了C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质 B 的质量分数增加了4、已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量；1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量；由 H原子和 Cl原子形成 1mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/molB氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H
3、183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol5、下列说法不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数6、2C(s)O 2(g) 2CO(g)H221.0kJmol 1 ，这个热化学方程式表示()A2g 碳燃烧生成一氧化碳时放出 221.0kJ的热量B2mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收 221.0kJ的热量C2mol 固体碳在氧气
4、中燃烧生成 2mol一氧化碳气体时放出 221.0kJ的热量D12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出 221.0kJ的热量7、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中 H 最小的是()A2A(l)B(l) 2C(g)H 1 B2A(g)B(g) 2C(g)H 2C2A(g)B(g) 2C(l)H 3 D2A(l)B (l) 2C(l)H 48、含有 0.2mol KOH的稀溶液与 1L 0.1mol/L的 H2SO4溶液反应放出 11.46kJ的热量。下列热化学方程式正确的是()AKOH(aq) H2SO4(aq) K2SO4(aq)H 2O(l)H11.46kJ/mol11
5、B2KOH(aq)H 2SO4(aq) K 2SO4(aq)2H 2O(g)H114.6kJ/molC2KOH(aq)H 2SO4(aq) K 2SO4(aq)2H 2O(l)H114.6kJ/molDKOH(aq) H2SO4(aq) K2SO4(aq)H 2O(l)H57.3kJ/mol119、氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g) H 2O(l)H285.8kJ/molCO(g) O2(g) CO 2(g)H283.0kJ/mol1C8H18(l) O2(g) 8CO 2(g)9H 2O(l)H5518kJ
6、/mol5CH4(g)2O 2(g) CO 2(g)2H 2O(l)H890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)10、对于 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） ，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN 2、H 2、NH 3 的浓度不再发生变化11、已知：2C(s)O 2(g) 2CO(g)H 12CO(g)O 2(g) 2CO 2(g)H 2，下列说法中正
7、确的是()A碳的燃烧热 H 为 0.5H 1 kJ/mol B能表示 CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热 H0.5(H 1H 2) D碳的燃烧热小于 CO的燃烧热12、已知 CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l)；HQ 1 kJ/mol,2H2(g)O 2(g) 2H2O(g)；HQ 2 kJ/mol,2H2(g)O 2(g) 2H2O(l)；HQ 3 kJ/mol。常温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A0.4Q 10.05Q 3 B0.4Q 10.05Q 2C0.4Q 10.1Q 3 D0
8、.4Q 10.2Q 213、 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗 n molA,同时生成 2nmolCC. A 的转化率不变 D. 容器内气体密度不变14、在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是()AvA0.5 molL 1 s1 BvB0.3 molL 1 s1CvC0.8 molL 1 s1 DvD1.0 molL 1 s115、用纯净的 CaCO3与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析判断正确的是()AOE 段表示反应速率最快BEF 段表示反应速率
9、最快，收集的 CO2最多CFG 段表示收集的 CO2最多DOG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快16、将气体 A2和 B2各 1mol充入容积为 1L的容器中反应生成气体 C，反应一段时间后，测得 c(A2)0.58mol/L，c(B 2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则 C的化学式为()AAB BA 2B CAB 2 DA 2B3第卷 非选择题（52 分）二、非选择题17、 （9 分）(1)3mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2 670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 (2)当 1 g氨气完全分解为 N2和 H2时，吸收 2.7kJ的热量，写
10、出其热化学方程式：(3)HCl和 NaOH反应的中和热 H57. 3kJ/mol，则 H2SO4和 NaOH反应的中和热的热化学方程式为 18、 （10 分）降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)H49.0kJ/mol。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ molL 1 m
11、in1 ；(2)氢气的转化率_；(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后 2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离出去 D再充入 1mol H2(5)当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2，则 c1 c2的关系(填“” 、 “根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应 (3)AB (4)B20、 （每空 2分，方程式 3分，共 9分）(1)P 2O3和 P2O52.75g 和 3.55g(2)(20xy)kJmol 1(3)P(s) O2(g)= P2O3(s)H(20xy)kJmol 134 12版权所有：高考资源网()
