《江西寻乌2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西寻乌2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西寻乌 2017 届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题第 I 卷(选择题共 42 分)一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向密度为 d gcm3 的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A25.4d molL1 B12.7d molL1C6.97d molL1 D6.35d molL12、现有（1）KCl、（2）MgSO 4、（3）KOH、（4）CuCl 2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是
2、（）A（4）（3）（1）（2） B（3）（4）（2）（1）C（4）（2）（3）（1） D（4）（3）（2）（1）3、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 （ ）选项 实验操作 预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质为钠盐B SO2 通入某红色溶液中，溶液褪色 该溶液为品红溶液C pH 均为 12 的 NaOH 溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m 倍、n 倍后的 pH 相同m nD 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解4、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取 1mol Al（OH） 3，至少需要消耗 HCl 和NaOH 的物质的
3、量为（）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75molC1mol，1mol D3mol，3mol5、下列排列顺序不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrB原子半径：NaSOC酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4D元素金属性：NaMgAl6、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）序号 pH 12 12 2 2溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 均增大B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）
4、D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的 pH=77、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）A电流由 O2 所在的铂电极流出BO 2 所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为 CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 53 分）8、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备 Cl
5、2，并探究氯气的相关性质（1）若 A 装置中固体药品为 MnO2，其化学方程式为若 A 装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1molCl2时转移电子的物质的量为 mol（2）装置 B 的作用：（3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，l 处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能（5）请用化学方程式说明装置 F 的作用（6）甲同学提出，装置 F 中改用过量的 Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：9、研究硫及其化合物性质有重要意义（1）Cu
6、2S 在高温条件下发生如下反应： 2Cu2S（s）+3O 2（g）=2Cu 2O（s）+2SO 2（g）H=773kJ/mol ，当该反应有 0.2mol SO2 生成时，反应释放出的热量为 kJ（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g） 2SO3（g）向 2 L 的容器中充入 2molSO2、1molO 2，SO 2 的平衡转化率与温度的关系如图所示T1 温度时反应进行到状态 D 时，v （正） v（逆） （填 “”、“”或“=”）温度为 T1时，反应的平衡常数 K= 若在 T3 温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1此时再向容器中加入 2molSO2、1molO
7、2 并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2则下列说法正确的是 （填字母编号）a容器的压强增大原来的两倍bQ 2 一定等于 Q1c新平衡时 SO2 的转化率一定大于 80%dT 3 时的平衡常数大于 T1 时的平衡常数10、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na 2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫
8、和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。【实验与结论】实验操作 实验现象 实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水_猜想 a、c 不成立，猜想 b 成立。用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有_探究往试管内的溶液中滴加_生成物有氢氧化钠【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是 CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，a bCO2氢氧化钠于是设计上图所示的装置继续实验探究。实验操作 实验现象 实验结论将 CO2从 a 口处通入装置内，再把 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反带火星的木条放在装置 b
9、 口处取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊应，该反应的化学方程式为：_【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： _。11 化学选修 5：有机化学基础 (15 分)有机物聚合物 M： 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质由烃 C4H8合成 M 的合成路线如图：（1）C 4H8的结构简式为 ，试剂 II 是 （2）检验 B 反应生成了 C 的方法是 （3）D 在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 ；（4）反应步骤不可以为的主要理由是 参考答案1.C
10、解：发生反应：HCl+AgNO 3AgCl+HNO 3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设 AgCl 为 143.5g，则盐酸为 143.5g，由 HCl+AgNO3AgCl+HNO 3，可知 HCl 的质量为 36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为 ，故盐酸物质的量浓度为 =6.97d molL1，故选：C 2.D观察颜色，蓝色溶液为 CuCl2，与氯化铜反应生成蓝色沉淀的为 KOH，与 KOH 反应生成白色沉淀的为 MgSO4，则剩余一种物质为 KCl，则鉴别出来 的先后顺序为（4）（3）（2）（1），故选 D3.C试题分析：A.对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色,
11、证明该物质为含有钠元素，可能是钠盐，也可能是 NaOH，错误；B.SO 2 通入某红色溶液中，溶液褪色，该溶液可能为品红溶液，也可能是溴水或氯水等有强氧化性的物质，错误；C.由于一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，而 NaOH 是强碱，完全电离，所以当 pH 相等时前者的物质的量浓度大，因此若将 pH 均为 12 的 NaOH 溶液、氨水分别用蒸馏水稀释 m 倍、n 倍后的 pH 相同, 则应该氨水稀释的倍数大于 NaOH 稀释的倍数，因此 mn，正确；D.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后向该溶液中加入 NaOH 中和催化剂硫酸，再加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解，错误。4.B解：铝
12、分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成 Al3+、AlO 2 ，然后发生Al3+3AlO2 +6H2O=4Al（OH） 3，生成 1molAl（OH） 3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO 2 ，由关系式 Al3HCl、AlNaOH 可知需要消耗 HC1 和NaOH 的物质的量为 0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选 B5.CA 元素的非金属性关系：FClBr，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HFHClHBr，故 A 正确；B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：NaS，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所
13、以 SO，即原子半径：NaSO，故 B 正确；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4，故 C 错误；D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以 NaMgAl，故 D 正确故选 C6.B解：A一水合氨是弱电解质，存在 NH3H2O NH4+OH ，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以 pH 减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH 减小，两溶液的 pH值均减小，故 A 错误；B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，前者为氨水
14、稀释后电离程度增大，pH 大于10，后者为强电解质，pH 等于 10，所以所得溶液的 pH：，故 B 正确；C把、两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则 c（OH ）c（H +），根据电荷守恒可知 c（NH 4+）c（Cl ），故 C 错误；D将溶液和溶液等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液 pH7，故 D 错误故选：B7.C解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极，故 A 正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O 2 所在的铂电极处发生还原反应，故 B 正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH 3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOH，故 C 错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以
