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1、信阳高中 2012 届毕业年级第三次大考化 学 试 题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 100 分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上；2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3交卷只交答题卡和题签，注意在题签上写好班级、姓名、座号。可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 S32 Cl355 Si28. Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108第卷（选择题，共 48 分）一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题
2、 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关环境保护的说法中错误的是:A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2下列对物质用途的描述中，错误的是:A 浓硫酸可用于干燥 NH3、H 2、O 2 等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 3.下列叙述正确的是:ANaHCO 3 与石灰水反应，当 n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11 时，HCO 3
3、完全转化为 CaCO3BCO 2 通入石灰水中，当 n(CO2)nCa(OH)2 = 11 时，能得到澄清溶液C AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH )n(Al3 ) = 11 时，铝元素以 AlO2 形式存在 DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3) = 11 时，溶液中铁元素只以 Fe3 形式存3、若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:标准状况下，11.2 升乙醇完全燃烧产生的 CO2的 分子数为 0.5NA标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4NA60gSiO 2晶体中含有 2NA个 Si-O 键某条件下，将 1mol N2和
4、 3mol H2在密闭容器中充分反应，生成 NH3分子数为 2NA7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAA B C D5 “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是:A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆6已知： 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是:A. 上述实验证明氧化性： MnO4 Cl 2F
5、e 3+I 2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D. 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和天然气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:A. B. C. D.8下列实验操作中正确的是: A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注
6、视滴定管中的液面D制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中9.在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入 N2、H 2,发生N2+3H2 2NH3反应，在下列比例中，生成 NH3的量最多的是：A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.3:810常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A pH=1的溶液中： 2+Fe、 3NO、 24S、 aB由水电离的 1410molLc的溶液中： 2+C、 K、 l、 3HCOC 2/的溶液中： 4H、 3Al、 NO、D 31e.ol的溶液中： K、 、 24、 S11.有可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)；H0 。该反应的速率
7、与时间的关系如下图所示：V逆 正 正、逆逆 正 正 逆逆 正0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 时间 可见在 t1、t 3、t 5、t 7 时反应都达到平衡，如果 t2、t 4、t 6、t 8 时都只改变了一个反应条件，则下列对 t2、t 4、t 6、t 8 时改变条件的判断正确的是 :A降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂12 亚氨基锂 （Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li
8、2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是:A Li2NH 中 N 的化合价是1 BLi 和 H的离子半径相等C该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同13.下列说法正确的是:A. 将 AlCl3 溶液、Na 2SO3 溶液蒸干并灼烧可分别得到 Al2O3、Na 2SO3B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/ L CH3COOH 溶液在稀释过程中 将变小c(H+)c(CH3COOH)D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14 有各 100ml 浓度 0.10 mol/ L 的下列四种溶液其中包含
9、阴离子总数最多的是：A.NaCl B.NaF C.NaAc D.NaCN15将 a g 镁铝合金投入到 x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是:A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 0.1NA Bx = 2yC沉淀的是 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 D2x = y16已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)；HQ kJmol 1 （Q0） 。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入 1mol N2(g)和 3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡
10、时放出的热量为 Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入 2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为 Q2 kJ。已知 Q23Q 1，下列叙述中正确的是 :A平衡时甲容器中 NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34C达到平衡时，甲容器中 H2的转化率为 25 DQ 1Q第 II 卷（非选择题，共 48 分）二、非选择题（共 48 分）17、（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。A配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶B用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D在C 2
11、H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO 3溶液即可检验氯元素E在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要三次F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠18 （一）(14 分)A 和 B 均为钠盐的水溶液， A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1 ）写出 A、B 和 C 的化学式：A ，B ，C 。（2 ）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：， 。（3 ）写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： （4 ）写出由 FH 的化学方程式
12、： 。18 （二）(14 分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则 A 是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 是 。（4）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 。（5）H 的溶液呈 （酸性、碱性）原因： 。（6）检验 H 溶液中阳离子的操作是： - 19 (9 分)在一有有色气体参加的可逆反应中
13、，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入 NO2、N 2O4 的混合气体 100ml，并使可逆反应 2NO2 N2O4 达到平衡。 （注意：视线 b 是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）（1 ） 将混合气体突然压缩至 50mL 则通过视线 a 方向观察到的平衡体系的颜色变化是_。而由视线 b 方向观察到的平衡体系的颜色变化是_。说明造成从 a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_。（2 ） 将混合气体缓缓压缩至 50mL，则由视线 a 方向观察到的颜色变化为_-。（3 ） 上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和 50mL 体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量 M1 和 M2 的关系为 _-。气体颜色_(填“相同”或“不同”)（4 ） 在相同温度、压强下，若容器起初只装入 N2O4，达
