《江西余干2016届高三第四次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西余干2016届高三第四次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A0.1molL 1 的 NaCl 溶液中 Cl 的数目为 0.1NAB16g O 3中所含的氧原子数为 NAC22.4L H 2中含有的氢原子数一定为 2NAD1mol Cl 2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 NA2、我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟
2、疾的药物）而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质） ，下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A属于有机物B青蒿素具有一定的氧化性C青蒿素化学式为 C15H20O5D青蒿素在一定的条件下能与 NaOH 溶液反应3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK +、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Ba 2+、NO 3 、Cl CNa +、HCO 3 、NO 3 、SO 42DFe 3+、Na +、Cl 、SO 424、下列说法正确的是（）A根据反应 5Fe2+MnO4 +8H+5Fe 3+Mn2+4H2O 可知：用酸性
3、 KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO 47H2O）是否变质B根据反应 H3PO3+2NaOH（足量）Na 2HPO3+2H2O 可知：H 3PO3属于三元酸C根据反应 3Fe+8HNO33Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性D根据反应 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4可知：H 2S 的酸性比 H2SO4强5、下列说法正确的是( )A第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C第A 族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D可能存在基态核外电子排布式为 1s22s22p63s
4、23p64s24p5的原子6、下表中各组物质不能实现如图转化的是（）选项 甲 乙 丙A AlCl3 Al Al（OH） 3B AlCl3 Al（OH） 3 NaAlO2C CO2 NaHCO3 Na2CO3D CO2 （NH 4） 2CO3 NH37、下列说法正确的是（）A氨水导电能力比 BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO 4是弱电解质B已知 H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H 2C2O4 2H+C2O42C若反应 C（s）+CO 2（g） 2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D工业合成氨温度控制在 500，目的是为了提高产率8、如图是将 SO2转化为重要的化工原料
5、 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该装置将化学能转化为电能B催化剂 b 表面 O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂 a 表面的反应是：SO 2+2H2O2e =SO42 +4H+D若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的 H2O 的质量比为 8：15第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是重要的“成盐元素” ，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）X 氢化物的电子式是 。（2
6、）X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性，用离子方程式表示其原因是 .（3）YAgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。该电池的负极反应式是 。（4）Z 和 W 比较，非金属性较弱的是 （填元素符号） ，下列不能验证这一结论的是 （填序号） 。a元素在地壳中的含量b最高价氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中 1 mol HZ 或 HW 键所需的能量dZ 与 W 以共价键形成化合物时，Z 或 W 显示的电性10、A、B、C、D、E 五种物质都含 118 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A 金属为单质。（1
7、）写出下列物质的化学式：A_ D_ E_（2）写出实现下列转化的离子方程式AD_CD_11、 （1）pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH 11（填“”“=”或“” ）原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） ；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH3COONa 溶液的 pH NaOH 溶液的 pH（填“”“=”或“” ） ；（2）pH 相等时，NH 4Cl（NH 4） 2SO4NH 4HSO4三种溶液中 c（NH 4+）由大到小的顺序为 ；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na +） c（
8、CH 3COO ） （填“” “=”或 “” ） ；pH=13 的氢氧化钠与pH=1 的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中 c（Na +） c（CH 3COO ） （填“” “=”或“” ） ；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c（NH 4+）=c（Cl ） ，则混合后溶液呈 性，盐酸的体积 氨水的体积（填“”“=”或“” ） ；（5）NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na +H+SO42 该溶液中 c（H +） c（OH ）+c（SO 42 ） （填“” “=”或“” ） 12、Hagemann 酯是一种合成多环化合物的中间体，合成路线如图 1（部分反应条件
9、略去）：（1）Hagemann 酯的分子式为 （2）已知 AB、BC 均为加成反应，则 B 的结构简式是 （3）EF 的化学方程式是 （4）已知 Hagemann 酯的一种同分异构体有下列结构特征：含有苯环且苯环上只有一个取代基；除苯环外核磁共振氢谱吸收峰如图 2 所示；存在甲氧基（OCH 3） 则该同分异构体的结构简式为 （5）下列说法正确的是 G 为芳香族化合物A 能和 HCl 加成得到聚氯乙烯的单体G 与 NaOH 溶液共热，能得到甲醇在 Ni 催化下，1molHagemann 酯最多能与 2mol H2发生加成反应参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】解：A没有告诉氯化钠溶液的体积，
10、无法计算溶液中氯离子的数目，故 A 错误；B.16g 臭氧的物质的量为： = mol， mol 臭氧分子中含有 1mol 氧原子所含的氧原子数为 NA，故 B 正确；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 氢气的物质的量，故 C 错误；D.1mol 氯气与过量的钠反应得到 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 D 错误；故选 B2.【答案】C【解析】解：A青蒿素含有 C、H、O 元素，属于烃的衍生物，为有机物，故 A正确；B含有过氧键，具有强氧化性，故 B 正确；C由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5，故 C 错误；D含有酯基，可在碱性条件下水解，故 D
11、正确故选 C3.【答案】B【解析】解：该溶液中存在大量的 OH 离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4 等有色离子，AMnO 4 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误；BK +、Ba 2+、NO 3 、Cl 之间不反应，都是无色离子，且都不与 OH 离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；CHCO 3 能够与 OH 反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DFe 3+为有色离子，Fe 3+能够与 OH 反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 B4.【答案】C【解析】解：A绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，
12、该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故 A 错误；B根据反应 H3PO3+2NaOH（足量）Na 2HPO3+2H2O 可知：氢氧化钠足量，反应产物为 Na2HPO3，证明了 H3PO3属于二元酸，故 B 错误；C反应 3Fe+8HNO33Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O 中，硝酸被还原成 NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中 HNO3表现酸性和氧化性，故 C 正确；D由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸
13、性强于氢硫酸，故 D 错误；故选 C5.【答案】B【解析】解：A、同一周期金属元素失去最外层电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子，电子层数不变，故同周期阴离子半径大于阳离子半径，错误；B、共价化合物由多种元素组成，不同种元素形成极性共价键，故一定含极性共价键，可能含非极性共价键（如过氧化物） ，正确；C、第A 族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱和还原性均逐渐增强，错误；D、基态原子中 3d 轨道能量比 4p 轨道低，应先排 3d 轨道后排 4p 轨道，错误。6.【答案】A【解析】解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢
14、气，故 A 错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故 B 正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故 C 正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故 D 正确故 A 正确7.【答案】C【解析】解：A一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO 4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故 A 错误；B已知 H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H 2C2O4 H+HC2O4 ，故 B 错误；C该反应的S0，若不能自发进行，HTS0，则H0，故 C 正确；D合成氨反应为放热反应，采用 500的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，
