《江西余干2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西余干2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.若 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. Na2O 和 Na2O2的混合物共 1 mol,阴离子数目在 NA2NA之间 B. 常温常压下,92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的分子数目为 2NA C. 一定条件下,密闭容器充入 1 mol N2和 3 mol H2充分反应,转移电子的数目为6NA D. FeCl3溶液中
2、,若 Fe3+数目为 NA,则 Cl-数目大于 3NA 2.在分开盛放的 M、N 两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na +、K +、Fe 3+、N 、H +、Cl 、N 、OH 、S 2、Mn 、S 、Al 、C ,且两溶液里所含离子不相同,已知 M 溶液中的阳离子只有两种,则 N 溶液中的阴离子应该是()A. N S 2 C B. Al S Mn C. N Cl S D. Mn S N 3.下列有关说法正确的是()A. 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B. 将豆粒大的金属钠放入乙醇中,反应较缓和且钠在液面下 C. 蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色,称为蛋白质的颜色反应
3、 D. 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 4.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可形成 XZ2型分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是()A. 原子半径:WZYXM B. XZ2、X 2M2、W 2Z2均为共价化合物 C. 由 X 元素形成的单质不一定能导电 D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 5. 下列几种情况都有白色物质生成,其中生成物的化学成分相同
4、的是()块状纯碱久置于空气中变成的白色粉末久置澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质生石灰久置于空气中生成的白色物质Na 2SiO3溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊A. B. C. D. 6.某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠。经分析知其中氯的质量分数为 35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为()A. 20% B. 30% C. 45% D. 55% 7.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) Hc(N )c(H+)c(OH-) B. NH4Cl 溶液中 c(Cl-)=c(N )+c(NH3H2O
5、) C. 将 NH4C1 溶解到氨水中,NH 4Cl 抑制 NH3H2O 的电离 D. 等物质的量浓度的 NH4Cl、CH 3COONH4溶液中 c(N )相等 第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子。请回答下列问题：(1) Y 在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3) Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其
6、中两种物质的化学式)。(4)X2M 的燃烧热 H a kJmol1 ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： 。(5)ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。(6) 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为 2ZFeG 2 Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。10. (10 分)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98 kJmol-1。(1)某温度下该反应的平衡常数 K= ,若在此温
7、度下,向 100 L 的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O 2(g)和 3.0 mol SO3(g),则反应开始时 v(正) v(逆)(填“”或“=”)。(2)一定温度下,向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2,达到平衡后体积变为 1.6 L,则 SO2的平衡转化率为。(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入 1.0 mol O2B.保持温度和容器内压强不变,充入 1.0 mol SO3C.降低温度D.移动活塞压
8、缩气体(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入 O2电极的电极反应式为。(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入 SO2和水的质量比为。11.(16 分)某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：(1)操作为_。操作用到的玻璃仪器有烧杯、_。(2)操作、操作的主要目的是_、富集铜元素。(3)小组成员利用 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多 Cu(OH)2或 Cu4(O
9、H)6SO4。已知 Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO3，Cu 4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 、200 、300 。 设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2 molL1 HCl、1 molL 1 H2SO4、0.1 molL 1 NaOH、0.1 molL 1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤 预期现象和结论步骤 1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中, 说明悬浊液中混有 Cu4(OH)6SO4。 步骤 2:另取少量悬浊液于试管中, ,说明悬浊液中混有 Cu(OH)2。 (4)上述实验需要 100 mL 0.5 molL1
10、的 CuSO4溶液，配制时需称取_g CuSO45H2O(化学式量：250)。12、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验当温度升至 170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去甲同学认为达到了实验目的乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到 100左右时，无色液体开始变色，到 160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去据此回答下列问题：（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：、
11、（2）乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气体是 乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的原因是（用化学方程表示）：（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有 CO、CO 2两种气体产生为证明 CO 存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳设计装置 a 的作用是浓溴水的作用是，稀溴水的作用是 参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A 中阴离子数目为 NA,A 项错误;B 中分子数目在 NA2NA之间,B 项错误;C 中反应为可逆反应,反应不完全,转移电子数目小于 6NA,C 项
12、错误;D 项 Fe3+水解,故 D 项正确。本题选 D。2.【答案】D【解析】M 中应含有的离子为 Na+、K +、OH -、S 2-、A1 、Cl -、CN 中含有的离子为 N 、Fe 3+、M n 、H +、N 、S 、Al 3+3.【答案】B【解析】苯可以使溴水褪色是因为萃取,蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,称为蛋白质的颜色反应,脂肪不是天然高分子化合物。4.【答案】C【解析】本题考查元素性质及结构推断。Y 和 M 形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76 g/L22.4 L/mol=17 g/mol,应是 NH3,则 Y 是氮,M 是氢;根据最外层电子数之和知 X是碳,Z 是氧;W 的质子数是
13、(6+7+8+1)/2=11,是钠。根据元素周期律知原子半径应是 W(Na)X(C)Y(N)Z(O)M(H),A 错误;W 2Z2(Na2O2)是离子化合物,B 错误;金刚石不能导电,C正确;尿素 CO(NH2)2中不含离子键,D 错误。5.【答案】B【解析】中的白色粉末是碳酸钠;中的白色物质都是碳酸钙;中的白色浑浊是硅酸，成分相同的是。6.【答案】B【解析】本题考查溶液质量分数计算。假设混合物质量为 100g，根据氯的质量分数可求出混合物中含 Cl 1mol，则 NaCl 和 KCl 的总物质的量为 1mol，NaCl 和 KCl 的总质量在 58.5g 到74.5g 之间，即其质量分数之和
14、在 58.5%到 74.5%之间，则 Na2CO3的质量分数应在 25.5%到41.5%之间，B 项符合题意。7.【答案】C【解析】本题考查反应平衡。反应为放热反应,升高温度可使反应逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,故 K 值减小,A 项正确;增加 NH3的浓度,可使反应正向移动,NO、NO 2转化率增大,B 项正确;平衡时,NO 和 N2消耗的物质的量之比为 12,C 项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不改变平衡,D 项正确。本题选 C。8.【答案】D【解析】本题考查离子浓度大小比较。NH 4Cl 溶液中 N 水解显酸性,A 对;根据原子守恒知B 对;根据同离子效应(N 浓度增大,抑制氨水的电离)知 C 对;CH 3COO-水解显碱性,能促进 N水解,D 中两种溶液中的浓度不等,前者较大,错误。9、10.【答
