《江西余干2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西余干2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNa 2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NAB18g 重水（D 2O）所含的电子数为 10NAC0.5molNH 4HSO4晶体中，含有 H+数目约为 0.5 NAD常温常压下，3gHCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子2、如图表示从固体混合物
2、中分离 X 的两种方案,请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法合理的是()方案 1方案 2A.可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案 1 中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应D.方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O33、两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 CO2的物质的量小于生成 H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）ACH 4和 C2H2 BCH 4和 C2H4CC 2H6和 C2H2 DC 2H4和 C2H24、将 12.8gMg、Al、Fe 组成的合金
3、溶于足量的 NaOH 溶液中，可产生 0.3mol 气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成 NO 气体，向反应后的溶液中加入NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，其质量为 38.3g，则上述反应中生成 NO 气体的体积（标准状况下）为( )A11.2L B33.6L C22.4L D.6.72L5、合成氨反应为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） 图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下
4、列说法正确的是（）A由图 1 可知 2NH3（g） N2（g）+3H 2（g）H=92kJmol 1B图 2 中 010min 内该反应的平均速率 v（H 2）=0.045molL 1 min1 ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n（N 2）的变化曲线为 dC图 3 中 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b 点D图 3 中 T1和 T2表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、K 2，则：T1T 2，K 1K 26、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微
5、粒化学性质也相同C、 得电子能力相同D、F 、O 2 、Mg 2 、Na 半径逐渐减小7、下列说法正确的是( )A反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL 一 1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中3cCHO的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的 CaSO4和 BaSO4都可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8、将 Cu 片放入 0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c（Fe 3+）：c（Fe 2+）=2：3，则 Cu2+与 Fe3+的物质
6、的量之比为（）A3：2 B3：5C3：4 D4：3第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、现有下列十种物质：液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH =H2O，该反应的化学方程式为 （3）除去中少量的操作是 ，化学方程式为 （4）标准状况下， L 中含有 0.4mol 氧原子（5）现有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度是 （6）若在中缓慢加入，产生的现象是 （7）将加入到中，
7、的导电能力变化为 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）10、利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是 、 ；B 中加入的试剂和作用是 、 。（4）实验时，C 中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。11、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回
8、答下列问题：（1）该溶液中 c（H +）= 由水电离出的 c（H +）= （2）已知 MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的 Ksp（MgA 2）= ；（3）pH=3 的盐酸和 pH=3 的 HA 溶液各稀释至其体积的 100 倍，稀释后盐酸的pH （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）HA 溶液的 pH；（4）NaA 的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）（5）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.1000molL1 HA 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂） 滴定时，盛装标准 HA 的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） A锥
9、形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数12、I已知有机物 A 仅含碳、氢、氧 3 种元素，质谱分析可知其相对分子质量为 46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由 AB 的反应类型是_（2）D 的红外光谱表明分子内除 C 一 H 键、C 一 C 键外还含有两个 C 一 O 单键，反应中 D 与 HCl 按物质的量之比 1:1 反应，则 D 的结构简式是 _ II 化合物 E 和 F 是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如
10、下（已知（3）丁的结构简式为_（4）反应的化学方程式是_（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有_种（包含戊）；a分子结构中含苯环，且每个苯环有 2 个侧链b分子结构中一定含官能团一 NH2且一 NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是_参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：ANa 2O2中氧原子为负一价，反应后将为负二价，转移电子数为2NA，故 A 错误； B18g 重水的物质的量为 0.9mol，0.9mol 重水中含有 9mol 电子，所含的电子数为 9NA，故
11、B 错误；CNH 4HSO4晶体中存在铵根和硫酸氢根离子，不存在氢离子，故 C 错误；D等质量的 HCHO 和 CH3COOH 含有的原子数相同，可全看做甲醛， =0.1mol，0.1mol4=0.4mol，含有 0.4NA个原子，故 D 正确故选 D2.【答案】D【解析】碳酸氢钠加热也分解,A 错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体,B 错误;加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应,C 错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分离出氧化铁,D 正确。3.【答案】D【解析】解：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成 CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，根据
12、原子守恒可知，烃平均组成中 C、H 原子数目之比小于1：2，ACH 4和 C2H2混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：4 与 1：1 之间，可能小于 1：2，故 A 正确；BCH 4和 C2H4混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：4 与 1：2 之间，可能小于 1：2，故 B 正确；CC 2H6和 C2H2混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：3 与 1：1 之间，可能小于 1：2，故 C 正确；DC 2H4和 C2H2混合，平均组成中 C、H 原子数目之比介于 1：2 与 1：1 之间，不可能小于 1：2，故 D 错误，故选 D4.【答案】A【解析】解：Mg
13、 转化为 Mg2+失去 2e，与 NaOH 反应需要 2OH，Al 转化为Al3+失去 3e，与 NaOH 反应需要 3OH，Fe 转化为 Fe3+失去 3e，与 NaOH 反应需要 3OH，所以电子转移数目等于消耗的 OH数目，HNO 3中 N 元素转为NO，化合价降低 3 价，所以生成 NO 的物质的量等于电子转移的物质的量的1/3，n（NO）=1/3（38.3g-12.8g）17g/mol=0.5mol，则 V（NO）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故 A 项正确。5.【答案】B【解析】解：A、由图 1 知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应
14、，由氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应，即H0，故 A 错误；B、v（N 2）= = =0.015molL1 min1 ，v（H 2）=3v（N 2）=0.045molL1 min1 ；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线 d 符合，故 B 正确；C、相同温度下，一定氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图 3 中 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 c 点，故 C 错误；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以 T2T 1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即 K1K 2，故 D 错误；故选 B.6.【答案】C【解析】解：本题考查元素周期律及应用，离子半径的大小比较。7.【答案】D【解析】解：A、由方程式可知S0，如反应能自发进行，则应满足H
