《河南省二七高中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省二七高中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南二七高中 20132014 学年度高一上学期期中考试试题化学注意：1.考试时间 90 分钟，试卷分值 100 分。2.所有答案必须写在答题卷上，否则不计算分数。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba137一、选择题（只有 1 个正确答案；共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A B C D2下列物质属于易溶于水电解质的是ANH 3 B(NH 4)2SO4 CCl 2 DBaSO 43 FeCl3 溶液与 Fe(OH) 3 胶体的本质区别是 A能否产生丁达
2、尔效应 B分散质颗粒直径的大小C FeCl3 溶液为黄色， Fe(OH) 3 胶体为红褐色 D加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4 不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO 2 2MgO+CC 、N 2+3H2 2NH3 D、SiO 2+CaO CaSiO35 在溶液中能大量共存 ， 加入 OH有沉淀析出，加入 H+能放出气体的是A . Na+、HCO 3 、Ca 2+、Cl B . Ba2+、K +、OH 、NO 3C. H+、Fe 3+、NH 4+、SO 42 D . Mg2+、Na + 、Cl 、CO 326下列化学方程式中，不能用 H OH
3、 H 2O 表示的是A2NaOH H 2SO4Na 2SO42H 2OBBa(OH) 22HClBaCl 22H 2OC Cu(OH)22HNO 3Cu(NO 3)22H 2ODKOH HClKClH 2O7对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO 45H2O 属于纯净物C 凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子8下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+
4、 2H2O D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH -=H2O9N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为 3NAC NA 个 N2 分子所占的体积与 0.5 NA 个 H2 分子所占的体积比一定是 2：1D1 mo/LNaCl 溶液含有 2NA 个氯离子10吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“ 生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO3） ，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是
5、A作还原剂 B作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂11制备粗硅的反应为：SiO 2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1 : 3 B1 : 2 C 3 : 1 D 2 : 112 “绿色化学 ”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学” 思想的反应路线（用化学方程式表示）是A制 CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H
6、2OC制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制 CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O13有关胶体和溶液的比较中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷BFe(OH) 3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动14 下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是 98 g B1mol O2 的质量是 32 gC 2 g 氢气所含原子数目为 1 mol D标准状况下，11.2
7、 LCH4 含有 10 mol 电子15 下列实验操作不正确的是 A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中16 24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 5二
8、、填空题（共 42 分）17 (8 分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：CuCl 2、FeCl 3、MgSO 4、H 2SO4；CuSO 4、 MgCl2、Fe 2 (SO4)3、HCl；CuSO 4、AgNO 3、FeCl 3、HCl。试回答：（1）三次检测的结果中第 _次检测的结果不正确。（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_。（3 ）在检测时，
9、为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_溶液。 18(6 分)CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中 CO 的质量是 。(2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。19 (10 分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量 A 溶液，过滤，得沉淀和滤液 B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。回答下列问题：（1 ）溶液溶质的化学式_，物质 C
10、 的化学式_。（2 ）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为 26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_。（3 ）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_。（4 ）若 C 的质量为 23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为_ 。20 (6 分) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目_。(2)如果反应中转移 02mol 电子，则生成 I2 的物质的量为
11、_。(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号)碘水 KI 溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO 3 溶液 21(12 分) 在盛有 AgNO3、HCl、Na 2CO3、CaCl 2、NaCl 五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“”表示产生气体， “”表示生成沉淀， “”表示无现象)： (1)写出、三种物质的化学式为：_，_，_。(2)写出下列反应的离子方程式：+_。三、计算题：22(10 分) 将 Na2CO3nH2O 和 NaHCO3 的混合物 4.0g 溶于水，配制成 100mL 溶液，向其中加入 2.0molL 盐酸
12、至不再产生气体时，消耗盐酸 20.0mL，放出气体 0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中 NaHCO3的质量分数。(2)Na 2CO3nH2O 中 n 的值。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D B B D A C B C A C B D C B A B17 （ 1）（ 2）NaOH（3）Ba(NO 3)2 AgNO318 (1)7g(2)5.6L(3)1.607 gL 119 BaCl2；BaSO 4；25.6g；玻璃棒；32%20 （1）KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2）0.12mol（3）21 （1） CaCl2 AgNO3 NaCl（2）2H +CO32 CO 2+H2O22n(HCl)=2mol/L0.02L=0.04mol n(CO2)=0.672L/22.4Lmol-1=0.03mol n(Na2CO3)=0.04 mol -0.03 mol =0.01moln(NaHCO3)=0.03 mol -0.01 mol =0.02mol(1)NaHCO3%=0.842/4=42% (2)n=(4-1.68-1.06)/18/0.01=7高考资源网版权所有！投稿可联系 QQ：1084591801得 5 e-失 5 e-
