《江西上犹中学2017届高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西上犹中学2017届高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西上犹中学 2017 届高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题第 I 卷(选择题共 42 分)一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、将 2a LAl 2（SO 4） 3和（NH 4） 2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气，则原混合溶液中的 Al3+离子浓度（mol/L）为（）A BC D2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程 a 有催化剂参与B该反应为放
2、热反应，热效应等于HC改变催化剂，不能改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E23、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇 淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列离子方程式正确的是ANa 与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 +2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al2溶液与 0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42 +2B
3、a2+4OH =2 BaSO4+Al 3+NH 3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3 +6H+ Fe3+3NO2+3H 2O5、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：R WCWX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6、在下列各溶液中逐渐通入 CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca（ClO） 2溶液 CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaAlO 2溶液A只有 B只有 C除 D全部7、欲在金属表面
4、镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )AAg 和 AgCl 溶液 BAg 和 AgNO3溶液CPt 和 Ag2CO3溶液 DPt 和 Ag2SO4溶液第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 53 分）8、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）（1）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为 K= 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是 （填序
5、号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH 3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等c一定条件下，CO、H 2和 CH3OH 的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗 1mol CO，同时生成 1mol CH3OH（2）图 1 是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H 0（填“”、“”或“=”）T 1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1 K2（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 a升高温度 b将 CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入 He，使体系总压强增大（3）已知在常温常压下：2CH
6、 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H=a kJmol 12CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H=b kJmol 1H 2O（g）=H 2O（l）H=c kJmol 1则，CH 3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l）H= kJmol 1 （4）2009 年 10 月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图 2 所示该电池工作时，b 口通入的物质为 ，c 口通入的物质为 该电池正极的电极反应式为： 9、碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。（
7、1）工业碳酸钠（纯度约为 98%）中含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和24SO等杂质，提纯工艺线路如下：请回答下列问题：试剂 A 是_，“母液”中除了含有 Na+、23CO、OH -离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级 Na2CO3中 Cl-和24S是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_（填序号）a.HCl、BaCl 2、AgNO 3 b.AgNO3、HNO 3、Ba(NO 3)2c.HNO3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 d.AgNO3、HC1、BaC1 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaC1+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4C1
8、下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的链接顺序为 a 接_、_接_，_接 b，实验时先向饱和 NaC1 溶液中通入较多的 NH3，再通入足量的 CO2，其原因是_（填写序号字母）a.使 CO2更易被吸收 b.NH3比 CO2更易制取c. CO2的密度比 NH3大将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用如图装置比较 C、N、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（H 2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）。10、某研究性学习小组设想将少量 Cl
9、2 通入 Fe2+和 I的混合溶液中，探究 Fe2+和 I的还原性强弱【提出假设】假设 1：Fe 2+还原性比 I强假设 2：I 还原 性比 Fe2+强假设 3：一样强【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：实验 必须的装置是 A （按 Cl2 气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或“ 不能” ）判断反应的先后顺序（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论实验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于 A、B 两试管中；往 A 中滴加 溶液；往 B 中滴加 溶液若 ， 则假设 1 成立若 ， 则假设 2 成立若 则假设 3
10、 成立（4）为了实验成功，必须控制各物质的量该小组称取 3.04gFeSO4，同时称取 3.32gKI固体，溶于水中为了验证上述假设，通入的 Cl2 体积 最多不能超过 L（标准状况）【思考与交流】（5）有同学质疑，上述实验只能验证 Cl2 分别与 Fe2+和 I反应的速率大小，并不能证明Fe2+和 I还原性的强弱于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明 I的还原性强于 Fe2+，该反应的离子方程式是 11 化学选修 5：有机化学基础 (15 分)化合物 F 是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：BrOCONaCH32O/2N4BBrOCOH3CH
11、3O 2S4A NaBH4 rOHCOH31C3MglBrOHOH 2ONCl(CH3O)2Pb HOH NClD EF Zn请回答下列问题：化合物 C 中含氧官能团为 、 （填名称）。化合物 B 的分子式为 C16H13O3Br，B 的结构简式为 。由 CD、EF 的反应类型依次为 、 。写出符合下列条件 C 的一种同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物，且分子中含有 2 个苯环 能够发生银镜反应分子中有 5 种不同环境的氢原子。已知：RMgCl gRCl，写出以 CH3CH2OH、COH2C3为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C2HBrC3
12、H2BrNaOHCH32O。参考答案1.【答案】C【解析】解：向 aL 混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀，则：SO42 +Ba2+BaSO 4bmol bmolc（SO 42 ）= = mol/L，向 aL 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则：NH4+OH NH3+H 2Ocmol cmolc（NH 4+）= = mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的 Al3+浓度为 x，由电荷守恒可知，x3+ mol/L1= mol/L2，解得 x= mol/L，故选 C2.【答案】B【解析】解：A、b 中使用了催化剂，故 A 错误；B、反应物
13、能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量反应物能量，热效应等于H，故 B 正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故 C 错误；D、E 1、E 2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故 D 错误故选 B3.【答案】B【解析】A光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故 A 不选；B乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故 B 选；C溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故 C 不选；D苯乙烯生成乙基环己烷发
14、生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故 D 不选；故选 B4.【答案】C【解析】A金属钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2，故 A 错误； B醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故 B 错误；CNH 4Al2溶液与 Ba 2以 1：2 的比值混合，OH 恰与 NH4+和 Al3+完全反应，故 C 正确；D硝酸与过量 Fe 反应得到的是 Fe2+，故 D 错误故选 C5.【答案】B【解析】解：由表中化合价可知，X 的化合价为2 价，没有正化合价，故 X 为 O 元素，Y 的化合价为+1 价，处于A 族，原子序数大于 O 元素，故 Y 为 Na 元素，Z 为+3 价，为 Al 元素，W 的化合价为
