《河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第七次周练化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第七次周练化学试题含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 (2014河北质量监测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2B2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = C 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3DCl 22KBr= =Br22KCl2 (2014潍坊模拟)下列说法正确的是 ()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现 Fe2 Fe 3 的转化，必须加入氧化剂3(2014福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还
2、原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4 (2014陕西西安质检)下列对反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为 12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12C NO2 是氧化剂，H 2O 是还原剂D若有 6 mol NO2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转移5 (2014浙江联考)已知 OCN 中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应OCN OH Cl2 CO 2N 2Cl H 2O(未配平)中，如果有 6
3、mol Cl2 完全反应，则被氧化的 OCN 的物质的量是 ()A2 mol B3 molC 4 mol D6 mol6 (2014广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO 36HCl( 浓) =KCl3Cl 23H 2O；1 63Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO 4H 2O；2 3SiO 23C= =SiC2CO ；1 23NO 2H 2O=2HNO3NO；2 1A B C D7(2014武汉调研)已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A2NaWZ
4、 2=2NaZW 2B2NaXZ 2=2NaZX 2C 2NaWY 2=2NaYW 2D2NaZ X 2=2NaXZ 28(2014合肥模拟)NaNO 2 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的化学方程式为 MnO NO Mn2 NO H2O。下列叙述中正确的是() 4 2 3A该反应中 NO 被还原 2B反应过程中溶液的 pH 减小C生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4D中的粒子是 OH9 (2014东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的 HNO3 溶液中反应的离子方程式为：aFebNO cH =dFe2 f Fe3 gNO h N2
5、OkH 2O，化学计量数 ak 均为正整 3数。则它们之间的关系错误的是()Ac4g10 h Bc b 2d3 fC 2d3f 3g8h Dacdf10 (2014经典习题选萃)在一定条件下，RO 和 F2 可发生如下反应：n3RO F 22OH =RO 2F H 2O，从而可知在 RO 中，元素 R 的化合价是()n3 4 n3A4 价 B5 价C 6 价 D7 价11 (2014试题调研)按要求填空。(1)在 Fe、Fe 2 、Fe 3 、H 中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO 3 N 2O3H 2
6、ONH 3NO HNO2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子 _mol。12 (2014衡阳模拟)NaNO 2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：2NaNO24HI= =2NOI 22NaI 2H 2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有 _(填序号)。(3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试
7、剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2 的是_。ANaCl BNH 4ClC HNO3 D浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式AlNaNO 3NaOH= =NaAlO2N 2H 2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 _L。13雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2正好完全反应，As 2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧
8、化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 10H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，若生成 2 mol H3AsO4，则反应 3中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在_(填“正极”或“ 负极”) 附近逸出。(4)若反应产物 NO2 与 11.2 L O2(标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C 反应，所产生的 CO2 的量_(选填编号) 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 molc大于 0.5 mol d无法确定14 (2014衡水高三模拟)已知稀溴水和氯化铁溶液都
9、呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。 完成以下实验探究过程： 提出假设假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_ 引起的( 填微粒的化学式，下同) 。 假设 2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案 m为了验证上述假设 1 和假设 2 的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设 1 方案： _。假设 2 方案： _。(2)根据高中所学的
10、知识判断，你认为_(填“假设 1”或“假设 2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_( 填“可行”或“ 不可行勺”)，理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_。(4)用一个离子方程式表示 Br2 的氧化性强于 Fe3 ： X kB1.cOM_。 6 B7 B8 C9 D10 B11 答案： (1)Fe3 、H FeFe 2(2) HNO3NO112 (1)NaNO2(2)(3)B(4)1064 103211.213 (1)11(2)As 2S3氢氧化钠溶液( 或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a14 (1)Br2Fe 3 (不能填 FeCl3)假设 1 方案：向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设 2 方案：向黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色( 其他合理答案也给分)
