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1、KOH溶液 选择性透过膜负载电极 a空气VB2江阴市青阳中学 2017 届高三化学限时训练 07班级 高三（ ）班 姓名 （考试时间：45 分钟 试卷分值：60 分）选择题（共 32 分）单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A滴入酚酞显红色的溶液： Na+、Mg 2+、NO 3 、HSO 3B0.1 molL 1 Fe(NO3)2 溶液：H +、Al 3+、SO 42 、Cl C0.1 molL 1 氨水溶液：K +、Na +、NO 3 、AlO 2D由水电离出的 c(H+)=1
2、011 molL1 的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl 、HCO 32下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，1.12LCCl 4 含有 CCl 键数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为 0.2NAC常温常压下，4.4gCO 2 与 N2O 混合气体中含有的原子总数为
3、0.3NAD80mL 10molL 1 盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生 Cl2 分子数为 0.2NA4下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有 ( )序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A B C D5下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A检查装置 B从碘的 CCl4 溶液 C除去甲烷 D分离甲苯与乙醇气密性 中分离出碘 中乙烯 6硼化钒(VB 2)空气电池是目前储电能力最高的电池， 电池示意图如右图，该
4、电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2 4B 2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是 ( )A电极 a 为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 XZ)(423NHcOC电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH22e V 2O5 + 2B2O3 + 11H2O 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气通入水中：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl +ClO B氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：2AlO
5、 2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去试管内壁银 ：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2O8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z 原子序数之和是 W 的2 倍，X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 ( )A原子半径:r(Y) r (Z) r (W) BY、Z、W 的简单离子的电子层结构相同CXW m 与 YWn 中化学键类型相同（ m、n 为正整数）D元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强不定项选择题：本题包括 4 小题，每小题
6、 4 分，共计 16 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。9下列有关说法正确的是 ( )A反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的 H0B铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C25下，在 NH3H2O 稀溶液中，加水， 的值不变D在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2 溶液产生黑色沉淀，HS 水解程度增大，pH 增大10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某钠盐 W 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 W 可能是 Na2CO3B 蘸有浓氨水的
7、玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸C 强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2 溶液，静置后再加入 KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y 中一定含有 SO42 和Fe3+D 少量气态炔烃 Z 通入 pH=a 的溴水中溴水褪色，溶液的 pH 仍约为 aZ 与溴发生了取代反应11煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g) CH4(g)。在 VL的容器中投入 a mol 碳（足量） ，同时通入 2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A上述正反应为吸热反应B在
8、 4MPa、 1200K 时，图中 X 点 (H2)正 (H 2)逆C在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为 2aVD工业上维持 6MPa 1000K 而不采用 10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高12一定温度下，将 0.1molAgCl 加入 1L 0.1molL1 Na2CO3 溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=210 10 ；Ksp(Ag 2CO3)=11011 ，下列有关说法正确的是 ( )A沉 淀 转 化 反 应 2AgCl(s)+ CO32 (aq) Ag2CO3(s)+2Cl (aq)的 平 衡 常 数 为 20molL 1B
9、约有 2105 mol AgCl 溶解C反应后溶液中的：c (Na+)c (Cl )c (CO 32 )c (OH )c (H +)D反应后溶液中的：c(Na +)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32 )+ c (HCO3 )+ c (Cl )+ c (OH )非选择题 （共 28 分）13(12 分) 叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中 NaN3 的质量分数。实验步骤如下：称取约 2.5000g 叠氮化钠试样，配成 250mL 溶液。准确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入
10、 50.00mL 0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵） ，发生反应为：2(NH 4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2（杂质不参与反应） 。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入 5mL 浓硫酸，滴入 2 滴邻菲哕啉指示液，用0.0500molL1 (NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的 Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce 4+Fe2+= Ce3+Fe3+） ，消耗硫酸亚铁铵标准溶液 24.00mL。（1）步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻
11、璃仪器有、 。（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH 4)2Fe(SO4)2 标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数（选填：“偏大”、 “偏小”或“不变”） 。（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含 NaN3 的质量分数为多少（写出计算过程） 。14（16 分）甲酸钙广泛用于食品、化 工 、 石 油 等 工 业 生 产 上 ，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH) 2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛
12、依次加入到质量分数为 30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为 121.2），最终可得到质量分数 98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2）反应温度最好控制在 30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌 45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的 pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为 CaCO3；杂质为：Al 2O3、FeCO 3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1 计算)，现提供的试剂 有：a.甲酸钠，b.5molL 1 硝酸，c. 5molL1 盐酸，d. 5molL 1 硫酸，e. 3%H2O2 溶液，f. 澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤步骤 1：称取 13.6g 甲酸钠溶于约 20mL 水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品 10g 待用。步骤 2： 。步骤 3： 。步骤 4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液 pH 78，充分搅拌，
