《陕西省西安市83中学2015届高三下学期二模考试理综化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市83中学2015届高三下学期二模考试理综化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三第二次模拟考试理综试卷第 I 卷（选择题 126 分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；-16；S-32；Na-23；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7.8g Na2S 和 Na2O2 的
2、混合物中含有的阴离子数等于 0.1NAB. 12.5mL 16molL-1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NAC5.6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA D标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为 4NA9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号 离子方程式或电极反应式 评价A 次氯酸钙溶液中通入足量 SO2Ca2+C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42-+Ba2+3OH- =Fe（OH） 3+BaSO4正确C 醋酸铵溶于水 CH3COO+NH4+ CH3COOH +
3、NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu 2+4e-= 2Cu阳极：4OH -4e -= 2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生10、某烃相对分子质量为 86，分子中含有 1 个CH 2和 4 个CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) ()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗 H1N1 流感，奥司他韦分子式为 C16H28N2O4H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）A.含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B.分子中含有酯基、氨
4、基、苯环等官能团C.1mol 该物质最多能与 3molNaOH 反应D.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应12、标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中正确的是()A b 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C ab 段反应是 SO22H 2S=3S2H 2OD原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL113、A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，E 的原子序数为 C 的两倍，B 的最外层电子数为 A 的最外层电子数的 4 倍。下列叙述正确的是()A
5、A、B、C 三种元素形成的化合物一定是非电解质BA 与 C 只能形成化学式为 A2C 的化合物C第三周期中，D 的原子半径最大DE 的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题以后为选考题，考生根据要求做答。26、 （ 14 分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L 硫酸 20mL，纯铜粉足量，足量 2mol/LNaOH 溶液请根据实验回答问题：首先根据上图所示，组装实验装置
6、，并在加入试剂前先进行 操作。烧杯中用 NaOH 溶液吸收的物质是： (填化学式 )，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。加热烧瓶 20 分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管 a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的 SO2 气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的 BaCl2 溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为 13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面
7、中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要” ）加入双氧水，原因： 。27、 （ 14 分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.已知：2CO(g)+ O2(g)2CO 2(g),H-566 kJmol-1 空气铜、浓硫酸NaOH 溶液ab2Fe(s)+ O2(g)Fe 2O3(s),H -825.5 kJmol-1 3反应：Fe 2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),H_ kJmol-1.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在 1000的
8、平衡常数等于 4。在一个容积为1310L 的密闭容器中,1000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2 各 1.0mol,反应经过 l0min 后达到平衡.(1)CO 的平衡转化率=_.(2)欲提高 CO 的平衡转化率, 促进 Fe2O3 的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收, 使 其 在一定条件下和 H2 反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题 :(1)从反应开始到平衡,用 H2 浓度变化
9、表示平均反应速率 v(H2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器 反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的能量变化(Q1、Q 2、Q 3均大于 0)浓度甲1mol CO 和 2mol H21 c1 放出 Q1 kJ 热量乙 1mol CH3OH 2 c2 吸收 Q2 kJ 热量丙2mol CO 和 4mol H23 c3 放出 Q3 kJ 热量则下列关系正确的是_.A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2 1= 2 D. 1+ 2 =1 E. 该反应若生成 1mol CH3OH，则放出( Q1+Q2)kJ 热量(3)若
10、在一体积可变的密闭容器中充入 l mol CO、 2mol H2和 1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍, 则该反应向 _(填“正”、 “逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液 ,写出该电池的负极反应式_ _。28、(15 分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有 Cr3 ，同时还含有少量的 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。氢氧
11、化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(9 溶解)(1)氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa 2O2 BHNO 3 CFeCl 3 DKMnO 4(2)加入 NaOH 溶液调整溶液 pH8 时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：M n nNaR MR n nNa ，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe 3 BAl 3 CCa 2 DMg 2(3)还原过程中，每消耗 0.8 mol Cr2O 转移 4.8 mol e ，该反应离子方程式为27_。.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2
12、O 形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O 的27 27废水：该法用 Fe 作电极电解含 Cr2O 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，27产生 Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中 Cr2O 转化为 Cr3 的离子方程式为_。27(3)常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp110 32 ，溶液的 pH 应为_时才能使 c(Cr3 )降至 105 molL1 。（二）选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡填
13、上把所选题目的题号。注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. 化学 选修 2：化学与技术 （15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含 Ca2 、Mg 2 、Cl 和 SO 。则该硬水属于_(填“暂时”或“永久”)硬度，24若要除去 Ca2 、Mg 2 ，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度。硬度的表示方法是：将水中的 Ca2 和 Mg2 都看作 Ca2 ，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1 升水中含有 10 mg CaO 称为 1 度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2 (金属离子)EBT (铬黑 T)=MEBT蓝色酒红色M2 (金属离子)Y 4 (EDTA)=MY2MEBT Y 4 (EDTA)=MY2 EBT (铬黑 T)实验过程：取地下水样品 25.00 mL 进行预处理。写出由 Mg2 引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_
