《江苏省高一化学期末模拟测试试题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高一化学期末模拟测试试题（一）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州中学高一化学期末模拟测试试题（一）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒中不是正四面体结构的是（ ）A、CCl 4 B、白磷 C、NH 4+ D、NH 32、A 和 B 是短周期中的两种元素，它们的离子 A2-和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）A、质量数 AB B、原子序数 ABC、原子半径 AB D、离子半径 A2-B3+3、下列各种物质中熔点最高的化合物是（ ）A、晶体硅 B、碳化硅 C、金刚石 D、二氧化碳4、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于 114 号元素 X 的叙述正确的是（ ）A、X 有稳定的气态氢化物 B、X 为非金属元素
2、C、X 的最高价氧化物为 XO2 D、X 的低价氧化物是酸性氧化物5、如图为装有活塞的出闭容器，内盛 22.4mLNO。若通入 11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定） ，保持温度、压强不变，则容器内密度（ ）A、等于 1.369 g/LB、等于 2.054 g/LC、在 1.369 g/L 和 2.054 g/L 之间D、大于 2.054 g/L6、能说明 SiO2为坚硬固体，而 CO2为无色气体的原因是（ ）A、硅的非金属性比碳弱B、SiO 2晶体是空间网状的原子晶体，而 CO2是分子晶体C、SiO 2中 SiO 键与 C=O 键不同D、SiO 键能比 C=O 键能大7、欲制备干燥的
3、氨气，所用的药品是（ ）A、NH 4Cl、熟石灰、CaCl 2 B、NH 4Cl、熟石灰、P 2O5C、浓氨水、浓 H2SO4 D、NH 4Cl、熟石灰、碱石灰8、下列各组气体，常温下在 10mL 的密闭容器中混合后，容器中压强最小的是（ ）A、5mLNO 和 5mLO2 B、5mLH 2S 和 5mLSO2C、5mLHCl 和 5mLNH3 D、5mLCO 和 5mLO2二、选择题：（每小题有 12 个选项符合题意）9、下列溶液常温下既能溶解 Si 又能溶解 SiO2的是（ ）A、浓硝酸 B、浓 NaOH 溶液 C、氢氟酸 D、浓 H2SO4NO10、关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A、红
4、磷没有毒性而白磷剧毒 B、白磷在空气中加热到 260可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应保存在水中11、NO 和 O2的混合气体体积 36mL，通过水后得相同条件下干燥气体 8mL，则原混合气体中含 NO 气体体积为（ ）A、12mL B、24mL C、16mL D、20mL12、有关氨的下列说法不正确的是（ ）A、NH 3是 4 核 10 电子三角锥形极性分子B、氨水的浓度越大密度越小C、氨气遇酸都产生白烟D、液氨可作致冷剂13、向下列物质的饱和溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应的是（ ）A、Na 2CO3 B、NaHCO 3 C、Ca(ClO) 2 D、K 2SiO314
5、、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和 HCl 的体积比为 1:1） ，以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO 2和 O2的体积比为 4:1） ，然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（ ）A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、10:5:815、下列各物质的主要成分都为硅酸盐的是（ ）A、石英玻璃和水玻璃 B、光学玻璃和钢化玻璃C、光导纤维和玻璃钢 D、陶器和瓷器16、某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1:4，则该元素在反应中所显示化合价可能是（ ）A、+1 B、
6、+2 C、+3 D、+417、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H +、SO 32-、Cl -、SO 42- B、NH 4+、Na +、HCO 3、OHC、MnO 4-、Cl -、H +、K + D、H +、I -、Cl -、NO 3- 18、某硝酸铵样品，经分析含氮元素 30%，则此样品中含有 NH4NO3的质量分数（杂质不含 N 元素） （ ）A、85.7% B、84% C、35% D、24%19、下列物质不能通过化合反应制取的是（ ）A、H 4SiO4 B、FeS C、CaSiO 3 D、NO 220、在下列各组物质相互作用时，硝酸的作用只表现氧化性，未表现出
7、酸性的是（ ）A、Fe 2O3和 HNO3 B、FeO 和 HNO3C、Cu 和浓 NHO3 D、C 和浓 HNO3（加热）三、填空题；21、工业上制取金刚砂的化学方程式如下： ，在这个反应中氧化剂与还原剂COSiSiO232高 温的物质的量之比是 。22、将 24g 石英和 80g 石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是 。23、100mL 2mol/L 的稀硝酸与 1.92g 铜充分反应后：（1）产生的气体是 ，在标准状况下的体积为 L，反应过程中转移的电子数是 mol。（2）若溶液的体积不变，则反应后溶液中的 H+的物质的量浓度为 mol/L，NO 3-的物质的量浓
8、度为 mol/L。24、写出下列反应的化学方程式，若是离子反应则只需写出离子方程式（1）制普通玻璃的主要反应： ，。（2）银与稀硝酸的反应： ，（3）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应： ，（4）硝酸锌受热分解： 。25、在下列气体中：Cl 2、O 2、N 2、HCl、NO 2、NO、CO 2、H 2S、H 2、SO 2、NH 3。（1）能用水来做“喷泉”实验的是 。（2）可用排水集气体收集的是 。（3）在空气中能燃烧的是 。（4）不能用浓 H2SO4干燥的是 。四、实验题：26、实验室常用饱和 NaNO2与 NH4Cl 溶液反应制取纯净氮气。反应式为： QOHNaCllNaO242实验装置如图所示
9、，试回答：（1）装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号） 。防止 NaNO2饱和溶液蒸发；保证实验装置不漏气；使 NaNO2饱和溶液容易滴下。（2）B 部分的作用是 。冷凝；冷却氮气；缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。（4）收集 N2前，必须进行的步骤是（用文字说明） 。收集 N2最适宜的方法是（填写编号） 。用排气法收集在集气瓶中；用排水法收集在集气瓶中；直接收集在球胆或塑料袋中。五、计算题：27、用足量的铜和 250mL 稀 HNO3完全反应后，所得溶液小心蒸发得到了 Cu(NO3)
10、23H2O 晶体 45.38g，求：（1）有多少质量的铜参加了反应？（2）原硝酸的物质的量浓度最低限度是多少？（3）被还原氮的质量是多少？28、在 5.6gCaCO3和 MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被 500mL，0.2mol/L 的 NaOH溶液吸收，把吸收后所得的溶液在减压、低温的条件下蒸干，可得 5.92g 固体（假设固体中不含结晶水） ，求原混合物中两物质的质量。【参考答案】1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B7、D 8、C 9、BC 10、AD 11、BC 12、C13、B 14、B 15、BD 16、BD 17、CD 18、A19、A 20、D21、1:222、1792L23、 （1）NO 0.448L 0.06mol（2）1.2mol/L 1.8mol/L24、 （1） 23232COSiNaSiOC（2） HAgHAg2343（3） 2（4） 2234)( ONZnNOn25、 （1）HCl、NH 3、NO 2、SO 2（2）O 2、N 2、NO、H 2（3）H 2S、H 2（4）H 2S、NH 326、 （1） （2）（3）检查装置气密性，该反应是放热反应（4）排除装置中的空气。27、 （1）12g （2）2mol/L （3）1.75g28、 gWCaO5.3gWMgCO1.23
