《江西省赣州市2016届高三上学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2016届高三上学期期末考试化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、准考证号： 学科封线姓名： 密学校： 江西省赣州市 20152016 学年度第一学期期末考试高三化学试题 2016 年 1 月说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分 2.本试卷分为第、卷两部分，请将第、卷答案写到答题卷中相对应的位置。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Mg-24 Fe-56第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A天津港爆炸残留的剧毒物 NaCN，利用双氧水将其氧化为
2、NaHCO3 和 NH3 降低毒性 B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D氢氧化钠可作胃酸的中和剂2下列化学用语正确的是（ ）A1 mol NaCl 分子B.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 45 Br352 8 6C硫离子的结构示意图： 6 DNH4 的电子式：3T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（） 所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（） 所示，则下列结论正确的是（ ）c/molL-1 B的0.7 体
3、积0.5分0.4 C 数0.3 A T1T20.1 B（I） 时间 （II ） 时间A在 t1min 时，3v 正 （B)=2v 逆 （C)B （t1+10 ）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由 03molL -1 A、01 molL-1 B 和 04 molL-1 C 反应， 达到平衡后，C 的浓度仍为 04 molL -1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 4下列含有非极性键的离子化合物是（ ）AHI B. NaOH C.MgBr2 D. CaC25下列关于有机物说法不正确的是（ ） A. 2，2二
4、甲基丙醇和 2甲基1丁醇互称为同分异构体B. 沸点比较：乙醇丙烷 乙烷CH3-CH-C CHCH3C. 命名为 3甲基 1丁炔D. 含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键 6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（ ）标准状况下，20 g 重水(D2O) 中含有的电子数为 10N A0.5 molFe 2+被足量的 H 2O2 溶液氧化,转移 0.5N A 个电子将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后,体系中的分子总数为 3NA 乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 2 molL -1 碳酸钠溶液中 Na +的数
5、目是 2NA10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA 22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+A、 B、 C、 D、 7下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）澄清石灰水A配制一定物质的量 B检验装置的 C从碘水中分离 D探究碳酸氢钠的浓度的硫酸溶液 气密性 碘单质 热稳定性8下列离子方程式中，不正确的是（ ） A将溶质物质的量之比为 27 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3+ + 7OH = Al(OH)3 + AlO2 + 2H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2
6、+ + OH-+HCO3 CaCO3 + H2O C向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至中性：2H +SO42-+Ba2+ 2OH-BaSO4+ 2H2O D敞开体系，向 FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）39下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在 c(HCO3-)=0.1 molL-1 的溶液中：NH4 +、AlO2 -、 Cl-、NO 3-B在由水电离出的 c(H+)=ll0-12 molL-1 的溶液中：Cu 2+、ClO -、Na +、SO4 2-C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO4 2-、NO3 -、
7、Na +、NH4 +D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SiO32-、CO3 2-、Na +、F -10X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关+W +W系（其它产物已略去） ， X Y Z 下列说法不正确的是（ ） A若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 B若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸C若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 YD若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸11除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 试剂 提纯方法A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤B CO2
8、 SO2 饱和 Na2CO 3 溶液 洗气C 乙烷 乙烯 酸性 KMnO4 溶液 洗气D 蛋白质 葡萄糖 浓 (NH 4)2SO4 溶液 盐析、过滤、洗涤12根据下图判断，下列说法不正确的是（ ） 1 (C6H10O5)n 葡萄糖 乙醇 乙酸乙酯A(C6H10O5) n 可表示淀粉或纤维素B反应化学方程式为 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2C反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D反应和都属于取代反应13下列说法中正确的是（ ）A元素 R 位于周期表的 IB 族，其原子序数为 a，则原子序数为 a3 的元素位于B 族 B在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一
9、族元素的原子序数是 82 C具有相同电子层结构的主族元素离子为 X2 、Y ，则最高价氧化物的水化物的碱性 XY D在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料14t时，AgCl 的 Ksp=210 10；Ag2CrO4 是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示下列说法正确的是（ ）A在 t时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 c(Ag+)/molL-110-3B在 t时，Ag2CrO4 的 Ksp=110 12YC在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由Y XZ点到 X 点D在 t时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未
10、知浓度10-6 c(CrO42-)/molL-1的 KCl 溶液，不能采用 K2CrO4 溶液为指示剂15仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选 )，不能实现相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 Na Cl 晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B 用稀 H2SO4、 Na2CO3 溶液比较元素 S 试管、胶头滴管与 C 的非金属性强弱酸（碱）式滴定管、胶头滴管、C 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 锥形瓶、烧杯用 8.0molL 1 的 盐 酸 配 制D250mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯250mL1.5molL 1 的盐酸1611P+15CuSO4+24H 2O=5Cu3P+6
11、H3PO4+15H2SO4 反应中，1 mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是 （ ）A.2/5 mol B.11/5 mol C.1/5 mol D.1/3 mol第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第 1720 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 21 题第 23 题为选考题，考生根据要求作答。 ） （一）必考题（共 40 分）17(12 分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：目前，消除大气中二
12、氧化碳和氮氧化物有多种方法。（1）实现反应 CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） H ，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。已知：2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H - 566 kJ/mol2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） H- 484 kJ/molCH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） H - 802 kJ/mol 则反应 CH 4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）的 H _ ；（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器中加
13、入一定量的活性炭和 NO，恒温（T）条件下反应，反应 进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度（ mol/L）时间（min） NO N2 CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017T时该反应的平衡常数为_（结果保留两位有效数字） 。30 min 后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。 若 30min 后升高温度重新达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 5：3：3，则该反应H_0
14、（填“ ”“” “” ） 。某科研小组为治理 SO2 对大气的污染，利用烟气中的 SO2 为原料制取硫酸。 （1）利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能 吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式_。（2）若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2 与加入的 H2O 的质量比 为 。（3） 利用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 制得 NaHSO3 溶液。常温时吸收液吸收 SO2 的过程 中，pH 随 n(SO32 )： n(HSO3 )变化关系如下表：n(SO32 )： n(HSO3 ) 91：
15、9 1： 1 1： 91pH 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( ) ANaHSO3 溶液中 c（H +） c（OH -）BNa2 SO3 溶液中 c（Na +）c（SO3 2-）c（HSO3 -）c（OH -）c（H +）C当吸收液呈中性时，c （Na +）c（HSO3 -）c（SO3 2-）c（OH -）c（H +）D当 n(SO32 )：n(HSO3 )1:1 时，c（Na +）=c（HSO3 -）+2c（SO3 2-）18 （11 分）有 X、Y、Z、R 四种短周期主族元素，Y、Z、R 同周期。相关信息如下：相关信息X 单质为双原子分子，在空气中所占体积约为 78%Y 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色Z 同周期元素中原子半径最小R R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍I （1）Z
