《江苏省涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、涟水金城外国语学校 2013 届高三下学期期初检测化学试题第 I 卷（选择题）一、选择题1在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z2下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A. 冰、干冰、氯化钠、金刚石B. 汞、钠、烧碱、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H 2S、H 2
2、Se、H 2Te3下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AH 、Na 、CO BCl 、B a2 、SO 3 4CH 、 OH 、SO DH 、Ag 、NO24 34将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液中，反应完成后，NaOH 溶液的物质的量浓度 （ ）A增大 B不能确定 C 减少 D不变5某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A负极反应式为：H 22OH 2e =2 H2OB工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况)
3、时，有 0.1mol 电子转移6以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是本品为无色液体呈碱性；，使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒。AC1 2 BSO 2 CH 2O2 DNaC1O 7已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种 元素，B、C 同周期，D、E也同周期， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是 E的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA 4A 2CC单质 D 可用海水作原料获得 D化合物 DC 与化合物 EC2中化学键
4、类型相同8下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是AS（s）+O 2(g) SO2(g) （正反应为放热反应）BN 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （正反应为放热反应）CC（s）+ CO 2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)DH 2(g) + I2(g) 2HI(g) (正反应为吸热反应)9微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O 224H 24e 12H2O负极反应：C 6H12O66H 2O24e 6CO224H 则有关该电池的下
5、列说法正确的是A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖（C 6H12O6）在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为 C6H12O66O 2 = 6CO26H 2O10下列叙述中正确的是ACO 2分子内含有极性键，所以 CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C气态氢化物的稳定性：NH 3PH 3AsH 3D某非金 属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原112009 年 11 月 26 日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到 2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比 2005
6、 年下降 40%45%。下列说法正确的是A.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重 要措施B.二氧 化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子C.二氧化碳分子的比例模型为D.广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量12下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2- =Ag2S+2C1 -CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2
7、HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO 32-+2H2O13下列叙述正确的是A1 mol H 2SO4的质量为 98gmol1BH 2SO4的摩尔质量为 98gC6.0210 22个 H2SO4分子的质量为 9.8gD9.8 g H 2SO4含有 6.021023个 H2SO4分子14已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na ，则下列说法正确的是A该反应中 Fe2 是还原剂，O 2是还原产物B4 mol Na 2O2在反应中共得到 8NA个电子CFe(OH) 3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6
8、 mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀15下列有关物质性质的比较中，正确的是：热稳定性：CH 4NH3H2O；还原性：I -Br -Cl -；酸性：H 3PO4H2SO4HClO4；原子半径：NaMgOA B C 第 II 卷（非选择题）二、填空题16 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ；(2)图中
9、 H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、 v(SO3) mol/(Lmin)；(5)已知 S (s)O 2(g) SO 2(g) H296 kJ/mol，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H 。17一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500时，从反应开始到达到化学平衡状态，以
10、H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用 nB、 tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a. v 生成 (CH3OH) v 消耗 (CO), b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化(3)300时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,c. CH3OH 的物质的量增加 d. 重新达到平衡时， c(H2)/c(CH3OH)减小(4) 该反应的 H 0（选填、） ，理由是
11、。三、实验题18已知下列数据：物质 熔点() 沸点() 密度(g/cm 3)乙醇 117.3 78.5 0.789乙酸 16.6 117.9 1.05乙酸乙酯 83.6 77.5 0.90浓硫酸(98%) 338.0 1.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 144 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510 min；待试管 B 收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管 B 并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该
12、混合溶液的主要操作步骤为_写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_(4)指出步骤所观察到的现象： _分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。AP 2O5 B无水 Na2SO4 C碱石灰 DNaOH 固体(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有： _四、推断题19已知 A、B、C、D、E、F、G、H、I 九种物质，A、B、D、E 焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃） ，G 是一种单质，I 是一种化合物，H 是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：B、D、I 的化学式是 B D I 写出 H 的一种用途 写出 A 受热分解的化学方程式 若 H 与 C 反应固体增重 4.2g，则参加反应的 C 气体在标准状况下的体积为 L 五、计算题20将由 CaCO3、MgCO 3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中 Ca、Mg 两元素原子的物质的量之比是多少？
