《江西省横峰中学2016-2017学年高二上学期第十五周周练化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学2016-2017学年高二上学期第十五周周练化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、横峰中学 2016-2017 学年度上学期高二年级化学第 15 周周练考试考试时间：90 分钟一、选择题：（本题共有 10 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共计 20 分）1. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为Av(Fe)0.5 molL 1 min1 Bv(H 2SO4)1 molL 1 min1Cv(H 2)1 molL 1 min1 Dv(FeSO 4)0.5 molL 1 min12恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2 2NO +O2，可作为达
2、到平衡状态的标志是单位时间内生成 a mo1 O2的同时生成 2a mol NO2 ；单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a molNO； 混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D3对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是4在一密闭容器中，反应 aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数增加了 Da b5锌锰干电池在放
3、电时，电池总反应方程式可表示为：Zn2MnO 22NH 4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO 2和 NH4+ D. Zn 2+和 NH4+6已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 12CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol 1H (aq)OH (aq)= H2O(l) H57.3 kJmol 1下列说法正确的是AH 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g
4、)放出的热量多C1/2H 2SO4(aq)1/2Ba(OH) 2(aq)=1/2BaSO4(s)H 2O(l)H57.3 kJmol1D3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l)H135.9 kJmol 17下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是ApH=1 的无色溶液中：SO 42、Cu 2+、Na +、Cl B能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2、CO 32C加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3D水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 38将 0.l mol 醋酸溶液
5、加水稀释，下列说法正确的是1LA溶液中 c（H +）和 c（ ）都减小 B溶液中 c（H +）增大OC醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大9常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A.c（HCOO ) c（Na ) B.c（HCOO ) c（ Na ) C.c（HCOO ) c（Na ) D.无法确定 c（HCOO ) 与 c（Na ) 的关系10一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中 Ca2+离子数目减少 B溶液中 c(Ca2
6、+)增大C溶液的 pH 增大 D溶液中溶质的质量分数增大二、非选择题：（本题包括 2 小题，共 40 分，每空 4 分）11 （20 分，每空 4 分） （1）常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+)；(填“” 、 “” 、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl-) c(M )= mol/L。（2）常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L
7、 HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下 MOH 的电离程度 MCl 的水解程度。(填“” 、 “” 、或“”)（3）常温下若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的 pH 。(填“7” 、 “7” 、或“无法确定”)（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和 Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色Ks
8、p 1.810-105.010-13 8.310-172.010-48 1.810-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO412 （20 分，不说明每空 3 分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C 5”表示 C5H10O4，用“C 3”表示 C3H6O3）： ： H2O(l) 2H (aq) 1/2O2(g) 2e H284kJ/mol ： CO2(g) C5(s) 2H (aq) 2C3
9、(s) H396kJ/mol ： 12C3 (s) 12e C6H12O6(葡 萄 糖 、 s) 6C5(s) 3O2(g) H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 （2）工业上有一种方法有效地开发利用 CO2，是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0kJ/mol。测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。氢气的转化率 ；求此温度下该反应的平衡常数
10、K= ；下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH) n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离出去 D再充入 1mol CO2和 3mol H2当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2。则 c1 c2的关系（填、） 。c(mol/L) 0.75 1.0 0.5 0.25 0 3 10 t(min) CO2 CH3O a 负 载 b KOH溶 液 O2 CH4 （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右
11、所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入 KOH 溶液，从而达到吸收 CO2的目的。 通入氧气一极的电极反应式为 ； 随着电池不断放电，电解质溶液的 pH （2 分）（填“增大”、“减小”或“不变”）。附加题13（20 分，不说明每空 3 分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe 2O3 BNaCl cCu 2S DAl 2O3(2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应： 2Cu2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质
12、的量为_mol。向CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)右图为电解精炼银的示意图，_( 填“a” 或“b”)极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为 Ag，食盐水的作用是_（2 分）_。参考答案1-10 DDDDC BBDCA11.（14 分） （每空 2 分）（1） 9.910 -7 （2）（3）7（5）D12（2 ） 75%5.33CD（3 ） 减小13：(1)b、d(2)Cu 2S4H 2(3)a NO 2H e =NO2 H 2O(4) 做电解质溶液 3(或导电)
