《江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二下学期期末调研化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高二下学期期末调研化学试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015 学年度高二调研测试化 学 试 题考试时间 100 分钟 满分 120 分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第卷 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理， 遏制水体的富营养化D禁止露天焚烧秸
2、杆，推广 秸秆沼气、发电、制酒精技术2下列有关化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH 2CH2 B硫原子的结构示意图： C基态 18 8O 的电子排布式：1s 22s22p63s23p6 D过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na +、Al 3+、Cl 、SCN B使甲基橙变红色的溶液：K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na +、CO 32 、HSO 3 、OH D由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42 、HCO 3 、Cl 4下列有关物质性质的应用
3、错误的是A明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，用作净水剂BSO 2 具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A煅烧石灰石 B氢氧化镁沉淀过滤 C氢氧化镁固体溶解 D氯化镁晶体制氯化镁62S O2(g) O2(g) 2SO3(g)反 应 过 程 中 能 量 变 化 如 图 所 示（ 图 中 E1表 示 正 反 应 的 活 化 能 ， E2表 示 逆 反 应 的 活 化 能 ） 。 下列 有 关 叙 述 正 确 的 是AE 1E 2H B该反应为吸热反应C
4、升高温度，不影响活化分子百分数D使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程式正确的是AHSO 3 在溶液中发生水解：HSO 3 H 2O SO32 H 3OB向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO+SO 2+H2OSO 32+2HClO C苯酚钠溶液显碱性：C 6H5O H 2O C6H5OHOH D惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl 2H 2O OH Cl 2H 28下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeS2 SO2 H2SO4 SiO 2 SiCl4 Si O2/高 温 H2O2（aq） HCl（aq） H2/高 温 饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO
5、3 NH3， CO2 1 molL 1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 MnO2/ 石 灰 乳 CuSO 4(aq) Cu(OH)2 Cu2O 过 量 NaOH（aq） 葡 萄 糖 （aq）/ A. B. C. D. 9X、Y、Z、R 是短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的两倍， Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY2 是一种高
6、效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B、铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al+3O 2+6H2O=4Al(OH)3D炭棒上发生的主要反应为： 2H+2e-=H2不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0
7、 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11下列说法中正确的是 A. 高温下，5.6 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去电子数为 36.021022B. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 FeCl3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D. 向 0.1 molL-1 氨水中加少量水，pH 减小，c(OH -)/c(NH3H2O)增大12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在
8、酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B可以用NaHCO 3溶液区别 MMF与化合物C化合物 R的分子式为C 6H13NO2D一个人 MMF 分子中含有 2 个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向 浓 度 均 为 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混 合 溶 液 中 滴 加 少 量 AgNO3 溶 液 ， 产 生 黄 色 沉 淀 ， 说明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)B在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl
9、3 溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -) c(H+)B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )C物质的量浓度之比为 1:2 的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO )2c(HCO )2c(H 2CO3)2c(CO
10、 ) 3 23DpH1 的 NaHSO4 溶液：c(H )2c(SO )c(OH )2415在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2.75 mol H2 发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为 p1p2p3C. M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1.04102D. 在 p2 及 512 K 时，图中 N 点 v(正)v(逆)第 II 卷 非选择题（共 80 分）16.（12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，
11、回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CS 2 分子中，共价键的类型有 。（3）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环。17 （15 分）化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（
12、1）化合物 F 中含氧官能团的名称是 和 ，由 B 生成 C 的化学反应类型是 。（2）写出化合物 C 与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物 B 的结构简式： 。（4）某化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和 CH2CH 2 为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：CH22C H3C H2O H浓硫酸1 7 0 B r2 CH22Brr18 （12 分）化合物 KaFeb(C2O4)cdH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试
13、剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取该样品 4.91g 溶于水中配成 250mL 溶液，取出 25mL 溶液，向其中加入过量的NaOH 溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为 0.08g。步骤 b：另取出 25mL 溶液，加入适量稀 H2SO4 溶液，用 0.050 molL1 KMnO4 溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 KMnO4 溶液 24.00mL。已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（1）草酸(H 2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1 约为 Ka2 的 1000
14、 倍，可能的原因是 。（2）滴定终点观察到的现象为 。（3）通过计算确定样品的组成( 写出计算过程) 。19 （15 分） 磷酸铁（FePO 4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室 利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有少量 MgO、CaO 、SiO 2等杂质）制备 磷酸铁和 锂离子电池 正极 材料(LiFePO 4)的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为 TiO2 和 (填化学式)。煅烧得到 LiFePO4 的化学方程式为 。（2）在共沉淀步骤中加入 H2O2 的目的是让滤液中的 Fe2 完全被 H2O2 氧化。反应的离子方程式为 。下列实验条件控制正确的是 (填序号)。A加入适当过量的 H2O2 溶液 B缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节 pH=7（3）已知 Ca2+、Mg 2+和 Fe3+离子形成磷酸盐的 Ksp 分别为 2.010-29、1.010
