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1、江苏省盐城中学 2015 届高三暑假作业测试化学试题（2014.8）命题人：王 超 何文俊 审核人：邱志俊注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间100 分钟。2请把答案写在答题纸的指定栏目内。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 有 （ ）A漂白性
2、 B溶于水显酸性 氧化性 D还原性2、NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （ ）ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3 和 Na2CO3 受热时都易分解C图中所涉及的盐类物质均可发生水解DNH 3 和 NO2 在一定条件下可以发生氧化还原反应3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 ()A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2 分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水
3、中有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C最外层都只有一个电子的 X、Y 原子D2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A4 molL 1 HNO3 B3 molL1 HCl
4、C8 molL 1 NaOH D18 molL 1 H2SO46、SiO 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （ ）A高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为 SiO2）转化为易熔的炉渣B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C用盐酸可除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙D图中所含反应都不属于氧化还原反应7、下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2 的是 ()8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 7BpH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性Cp
5、H10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH10.7( 已知lg 20.3)D 将 10 mL pH a 的 盐 酸 与 100 mL pH b 的 Ba(OH)2 溶 液 混 合 后 恰 好 中 和 ， 则 a b 139、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( )A A1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3 mol NaOHB1 mol X 最多能与 9 mol 氢气反应CX 能与糠醛( )发生缩聚反应D1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br210、科学家最近在100
6、 的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 ()A充分燃烧等质量的 X 和甲烷，X 消耗氧气较多BX 是一种常温下能稳定存在的液态烃CX 和乙烷类似，都容易发生取代反应DX 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性 KMnO4 溶液褪色不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11、下列说法不正确的是 ()A两个原子之间形成共价键时，最多有
7、一个 键B 键比 键重叠程度大，形成的共价键强CN 2 分子中有一个 键，2 个 键D气体单质中，一定有 键，可能有 键12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 ( )A甲乙 丙丁 B甲丁 乙丙 C丁 甲乙丙 D丁甲乙丙13、部分氧化的 Fe、Cu 合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 () A滤液 A 中的阳离子为 Fe2 、Fe 3 、H B样品中 CuO 的质量为 4.0 g C样品
8、中 Fe 元素的质量为 2.24 g DV896 mL14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL 1 pH7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c(HCO )c(NH )c(OH )c(H ) 3 4B浓度均为 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH )c(H )c(NH 3H2O)c(OH ) 4C0.1 molL 1 Na2S 溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c(H 2S)D0.1 molL 1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合 ：2c(Na )3c(S 2 )3c
9、(HS )3c(H 2S) 15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？) X(g)Y(？)； H，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()AZ 和 W 在该条件下都不可能为气态Bt 1t 2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C 若 该 反 应 只 在 某 温 度 T0 以 上 自 发 进 行 ， 则 该 反 应的 平 衡 常 数 K 随 温 度 升 高 而 增 大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为 Kc(X)，则 t1t 2 时间段与 t3 时刻后的X 浓度不相等
10、非选择题(共 80 分)16(12 分) 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。已知：K spFe(OH)3 4.01038回答下列问题：（1）FeCl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；（2）过程加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；（3）过程中发生反应的化学方程式为 ；（4）过程中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。17(15 分) 化合物 X 是一种环境激素，存在如下转化关系：
11、CO焦炭 氯气沸腾氯化炉900TiCl4（l）海绵钛Na550，ArTiO2化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。 1HNMR 谱（氢核磁共振谱）显示化合物 G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 。a化合物 A 分子中含有联苯结构单元（ ）b化合物 A 可以和 NaHCO3 溶液反应，放出 CO2 气体cX 与 NaOH 溶液反应，理论上 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOHd化合物 D 能与 Br2 发生加成反应（2）化合物
12、 C 的结构简式是 ，AC 的反应类型是 。（3）写出同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式( 不考虑立体异构)。a属于酯类 b能发生银镜反应（4）写出 BG 反应的化学方程式 。（5）写出 EF 反应的化学方程式 。18(14 分) 某研究小组探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL 1 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH1，请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。（3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。（4）分析 B 中产生白色沉淀的原因：猜想 1： ；猜想 2：SO 2 与 Fe3 反应；猜想 3：在酸性条件下 SO2 与 NO3反应；按猜想 2，装置 B 中反应的离子方程式是 。按猜想 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填字母）。a0.1 molL 1 硝酸钠溶液
