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1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第 1 课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1金、铂等极少数金属以_形式存在。2绝大多数金属以_形式存在。在金属化合物中，金属元素都显_。二、金属的冶炼方法1热分解法适用于_金属的冶炼。(1)加热分解 HgO：_。(2)加热分解 Ag2O：_。2电解法适用于_金属的冶炼。(1)冶炼金属钠：_。(2)冶炼金属镁：_。(3)冶炼金属铝：_。3高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有_、_、_等。(1)高炉炼铁：_。(2)铝热反应炼铁：_。(3)用氢气还原氧化铜：_。4其他方法(1)湿法炼铜：_。(2)火法炼
2、铜：_。三、铝热反应实验探究实验装置及操作实验现象镁条_，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；反应放出_，并发出_；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_原因分析镁条燃烧，放出一定的热量，KClO 3 作为_在受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应：_，该反应放出_，发出_，生成的_在高温下呈熔融状态原理应用该反应中铝在高温下还原出了_，在冶金工业上也常用这一原理制取_的金属，如：钒、铬、锰等，3MnO 24Al2Al2O33Mn，另外该反应原理可以应用在生产上，如= = = = =高
3、温 _等四、有效利用金属资源的途径1提高金属矿物的_；2减少金属的_；3加强金属资源的_；4使用_代替金属材料。知识点一金属的冶炼原理1下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质2有关金属的冶炼原理下列说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是分解反应C肯定发生的是氧化还原反应D只能用金属作还原剂冶炼金属3用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是 ()AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2O3知识点二金属的冶炼方法
4、4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳) 法；活泼金属置换法；电解法。 四种方法在工业上均有应用。古代有 ()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；() 从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A() 用 B()用 C()用 D( )用5下列各组金属最适合用 H2 或 CO 把它们从化合物中还原出来的是( )ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg 、Ag6均能将 Fe2O3 还原成 Fe 的一组物质是 ()ACO、O 2、H 2 BCO、H 2、CCCO 2、H 2O、O 2 DCO 2、O 2、C知识点三铝热反应7铝能用来冶炼难熔金属
5、(如 Cr、V 、Mn 等)，这是因为铝()A有两性B有良好的导电性C熔点低D有还原性，且在反应中放出大量热8如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把 5 g 炒干的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_；在该反应中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上 )：_。镁条
6、剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射纸漏斗的下部被烧穿有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。练基础落实1金属冶炼的实质是()A金属元素失去电子B金属元素获得电子C金属元素被氧化了D金属元素可能被氧化了，也可能被还原了2金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D工业上金属 Mg、Al 都是用电解其熔融的氯化物制得的3从金属被
7、利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A B C D4能用热分解法制得的金属是()AFe BAg CMg DNa5下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 BAl 2O33C 2Al3CO= = = = =2 125 CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 D2Ag 2O 4AgO 2= = = = = 6金属 K 与 Na 金属性相近，用 K 与钠盐共熔时，很难
8、将 Na 从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已知四种物质的熔、沸点如下：K Na KCl NaCl熔点() 63.65 97.8 770 801沸点() 774 882.9 1 500(升华) 1 431根据平衡移动原理可推知，用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是 ()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 7某无色气体 X 可和红热的单质固体 Y 反应，得到另一种无色气体 Z，Y 和 Z 都可以和灼热的三氧化二铁反应生成 X，则 X、Z 分别是()ACO 2、CO BO 2、CO 2 CCO、O
9、2 DCO、CO 2练方法技巧 金属冶炼的计算技巧8有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2 全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.75 g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe 2O3CFe 3O4 DFeO 和 Fe2O39将氢气通过 10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为 8.4 g，那么下列计算正确的是()A有 1.6 g 水生成B有 8.4 g 铜生成C有 80%的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足 0.2 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案练综合拓展10关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成
10、。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的 Al2O3，然后电解 Al2O3/Na3AlF6 得到铝。也可用电解 NaClKClAlCl3 共熔体方法制铝，且比电解 Al2O3/Na3AlF6 制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是( )AAlCl 3 是共价化合物，其熔融体不导电B电解 AlCl3 生成的 Cl2 会污染大气C自然界不存在富含 AlCl3 的矿石D生产无水 AlCl3 较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123 B3 21 C631 D632(3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。_第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第 1 课时金属矿物的开发利用基础落实一、1游离态2化合态正价二、1不活泼(1)2HgO 2HgO 2= = = = = (2)2Ag2O 4AgO 2= = = = = 2活泼(1)2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 (2)MgCl2(熔融) MgCl 2(3)2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 = = = = =电
