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1、第三课时酸碱中和滴定1酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。2进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。酸碱中和滴定自学教材填要点1滴定原理(1)反应实质：H OH =H2O。(2)定量关系：c 待 。c标 V标V待2实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3主要仪器及使用(1)仪器：酸、碱式滴定管、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管
2、的结构及使用方法：滴定管的结构：仪器 a 是酸式滴定管，仪器 b 是碱式滴定管。使用方法：4主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用 酚酞或甲基橙 )。5滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：6数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 23 次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。师生互动解疑难(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在
3、同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如 25.00 mL 是正确的，而不能读成 25 mL。1用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 甲B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A 项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B 项不正确。而 C、D 两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定 )中和滴定实验中，产生误差的途径主要
4、有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时， c 标准 、V 待测 均为定c标 准 V标 准V待 测值，c 待测 的大小取决于 V 标准 的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)步骤 操作 c(NaOH)未用标准溶液润洗滴定管 偏高锥形瓶用待测溶液润洗 偏高洗涤未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时
5、有液滴溅出 偏低操作不当滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响3特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。2用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 23 次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A BC D解析：中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分 NaOH，会多耗用盐酸， 导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸， 导致 V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定
6、前仰视使 V(HCl)初 偏大，则 V(HCl)V(HCl) 末 V(HCl) 初 偏小，结果偏低；中使 NaOH 溅出，则使 V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综 合分析， 选 D。答案：D主题 1：酸(包括弱酸)、碱( 包括弱碱) 进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？甲强酸与强碱之间进行中和滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示 剂，但不能 选用石蕊作指示剂乙 强酸滴定弱碱(如 NH3H2O)，选用甲基橙作指示剂丙 强碱滴定弱酸(如 CH3COOH)，选用酚酞作指示剂主题 2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？甲 量取待测液(NaOH)时，
7、滴定管水洗后未润洗乙 滴定过程中，摇动锥形瓶用力 过大， 溅出部分溶液丙 滴定前仰视，滴定后俯视读数酸碱中和滴定例 1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母 )称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_ ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧
8、碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐 蚀性强的试剂时， 样 品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般 应选甲基橙、酚酞、甲基 红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成 误差；(4)根据 c(NaOH) 分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得 c(NaOH)cHClVHClVNaOH0.400 0 mol/L，w(NaOH) 100%97.56%。0.40.5408.2答案(1)A(2)
9、B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类 指示剂强酸强碱 酚酞或甲基橙强酸弱碱 甲基橙强碱弱酸 酚酞用标准浓度的 NaOH 溶液滴定CH3COOH，应选用哪种指示剂？提示：醋酸为弱酸，NaOH 为强碱，应选用酚酞作指示剂。中和滴定实验的误差分析例 2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准
10、盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析A 项锥 形瓶一定不要用待测液润洗，否 则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B 项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润 洗 23 次，否 则会使标准溶液或待 测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 项在滴定 过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因 为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。 D 项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(N
11、aOH)，所测的c(NaOH)偏小。答案C分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液 )在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_ ；(5)洗涤锥形瓶时，误
12、把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。解析：根据 V 标准 的偏大或偏小判断 c 待测 是偏高还是偏低，(1)标准溶液被冲稀 V 标准 偏大 -c 待 测 偏高； - - - 导 致 (2)锥形瓶润洗 锥形瓶内溶质增多 V 标准 偏 - - - - 导 致 - - - - 导 致 大 -c 待测 偏高；(3)滴定管尖嘴气泡 V 标准 偏大 - c 待测 偏高； - - - - 导 致 (4)滴定后俯视 V 标准 偏小 -c 待测 偏低； - - - - 导 致 (5)使用食盐水洗涤锥形瓶 -V 标准 不变 -c 待测 不 变。答案：(1)偏
13、高(2) 偏高(3)偏高(4)偏低(5)无影响随堂基础巩固1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端解析：量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0” 刻度在上端。答案：B2(2011海南高考)用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度 较高的仪器，每一小格为 0
14、.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐 渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为 22.35 mL。答案：B3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗 涤、 润洗、注液、滴定。答案：B4(2012洛阳模拟)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时 pH1 可知盐酸的浓度为 0.1 mol/L，A 错；曲线 a 起始时溶液pH1，可知是
