广东省清远市清新区滨江中学2017届高三第一次模拟考试理科综合-化学部分试题 含答案

2017 届广东省清远市滨江中学第一次模拟试题理科综合7、 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5 是指直径大于 2.5 微米的颗粒污染物D.维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂8、 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. l8gNH4+中所含的电子数为 11NAB.常温下，1L PH =1 的 H2SO4溶液中含有的 H+的数目为 0.2NAC.标准状况下，22.4LCl 2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为 NAD.常温常压下，3.4gH 2O2含有极性键的数目为 0.2NA9、 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入 NaHCO3溶液中能得到较高浓度的 HClO 溶液 C.含有 Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化 10、 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去） ，能达到实验目的的是A.如图 1 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B.如图 2 进行浓硫酸与铜的反应C.如图 3 实验验证酸性：CH 3COOH>H2CO3>C6H5OH D.如图 4 吸收氨气 11、根据下图，下列判断中正确的是A.电路中电子的流动方向：a—d —CuSO 4(aq)一 c 一 bB.该原电池原理：Zn + CuSO 4 = ZnSO4+ C.c 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量D.d 电极反应：Cu 2++ 2e-=Cu，反应后 CuSO4溶液浓度下降12、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡：AgCrO 4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.②中溶液变澄淸原因：AgOH + 2NH 3·H2O=OH+2H2OC.③中顔色变化说明有 AgCl 生成D.该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶13、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是A.元素 f 位于第三周期第 III 族 B.离子的半径大小为 r(d2-) >r (e+)C.元素 h 的氧化物对应水化物的酸性比 g 的强D.由 X、Z 组成的一种四原子化合物的电子式为26.（15 分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2)的研究。实验Ⅰ：制取 NaClO2晶体。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于 38 ℃时析出的晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）装置②中装浓硫酸的仪器名称为 ，装置①和②中干燥管的作用是 。（2）装置②中产生 ClO2；装置④中制备 NaClO2的化学方程式为_ _。（3）从装置④反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：Ⅰ.①减压， 55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用 38℃-60℃的温水洗涤；④ ，得到成品。Ⅱ.下列仪器中可用于上述操作步骤的是 （填标号） 。A.容量瓶 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品 ag 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至 100ml.(已知：ClO 2-＋4I － ＋4H ＋ =2H2O＋2I 2＋Cl － )；②移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴 溶液，用 c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL。(已知：I 2＋2S 2O32-=2I－ ＋S 4O62-)。滴定终点的判断方法为 ________________。（4）该样品中 NaClO2的质量分数为____________(用含 a、c、V 的代数式表示)。27.（14 分）Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活 Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。（1）Fe 元素在周期表中的位置为 ；黄铁矿（FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：4FeS 2+1lO2 8S02 +4 Fe204，若有 1 mol FeS2参加反应，转移电高 温子数为 。（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液 pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的 pH 为 5，则 c(Fe3+）为： mol·L -1。(己知:Ksp=4.0X10 -28)（3）自来水厂常用岛铁酸钠(Na 2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 。（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的 pH 值见下表：回答下列问题：①铁屑与稀硫酸反应前，能用 10% Na2CO4溶液除其表面的油污，其原因是 （请用离子方程式表示） 。②铁屑与稀硫酸反应后浓液中含又的金属阳离子有 。③加入少量 NaHCO3的目的的是调节浓液 pH，两控制 PH 的范围为 。(用区间表示）④有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用—定浓度的 KMnO4溶液来测定，滴定时 KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式” ） 滴定管中。28.(14 分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(S0 2)排放量减少 8%，氮氧化物(NO 4）排放量减少 10%，二氧化碳(C0 2)的排放量也要大量减少。 （1）在溶剂为 1L 的恒温密闭容器中，二 氧化硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图 1 所示。已知 2SO2（g）+O 2 2SO3（g） △H=-a kJ·mol -1(a)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式____ __。②Q= kJ。③在相同条件下，充入 0.9 mol SO3、 0.1 mol SO2和 0.55 mol 02，则达到平衡时 SO3的转化率为 (用分数表示） 。(2)用二氧化碳合成 甲醇是碳减排的新方向，其热化学方程式为：C02(g)+3H2 (g) CH20H(g)+H20(g) △H 3在容积为 1L 的恒温恒容的容器中充入 1 mol C02和 3 mol H2,进行上述反应，测得 CO2 和CHOH(g)的浓度随时间变化如图 12 所示。①则在前 10min 内 H2 的平均反应速率为 ，若在上述平衡体系中再冲入 0.5molCO2 和 1.5molH2O（g）(保持温度不变） ，则此平衡将 移动（填“向正反应方向” 、“不” 、 “向你逆反应方向” ） 。②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号） 。a．CO 2与 CH3OH 的物质的量浓度之比不再随时间而变化b．混合气体的密度不随时间变化而变化c．单位时间内每消耗 3mol H2，同时生成 1mol H2Od．混合气体中 CO2的体积分数在保持不变③取五份等体积 CO2与 H2的混合气体（物质的量之比为1：3） ，分别加入温度不同、溶剂相同的横容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH 3OH）与反应温度 T 的关系曲线如右图所示，则上述 CO2转化为甲醇反应的△H 3 。 （填“＞” 、 “＜”或“=” ） 。36.【化学——选修 3：物质结构和性质】 （15 分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基 态铜原子的外围电子排布式为 ；晶体铜中存在的作用力有 。(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为 ， 若“Si - H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Si So (填“>” “（1 分）(4) sp3（1 分） ; 配位键 （1 分） ； (5) 原子晶体（1 分） ；12 （2 分） ；　　× （2 分）103AaN637、 （15 分）22(1) 乙二醇（1 分） ；碳碳双键（1 分） (2) NaOH 的醇溶液，加热（2 分）(3) 消去反应（1 分） (4) ②⑦⑧（2 分）(5) ② （2 分）⑧ （2 分）⑨ （2 分）(6) （2 分）