山东省临沂市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题鲁科版

用心 爱心 专心 12012-2013 学年度上学期期中模块测试高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共 51 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分）1．21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( ) A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能2．下列说法正确的是(　　)A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3．下列过程一定释放出能量的是(　　)A．化合反应　　　　　　　 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子4．下列变化为放热的化学反应的是(　　)A．H 2O(g)===H2O(l)　Δ H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)= ==H2(g)＋I 2(g)　Δ H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50 mol/L 盐酸，0.50 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个D．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个6．胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)化学试题第 1 页 （共 8 页）用心 爱心 专心 2A．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l)Δ H＝＋890.3 kJ/molB．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l)Δ H＝－890.3 kJ/molC．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g)Δ H＝－890.3 kJ/molD．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)Δ H＝－285.8 kJ7．在一定温度下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g)　Δ H＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l)　Δ H＝－890 kJ/mol1 molCO 和 3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)A．2912 kJ　　　　　　　 B．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ8．反应 4A(s)＋3B(g)= ==2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是(　　)A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min)B．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1C．在 2 min 内的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L·min)D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．下列判断正确的是(　　)A．0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 硫酸分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应的速率相同B．0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率不同C．Al 和 Fe 分别与 0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol/L HCl 反应的速率不同10．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)A．HI、H 2、I 2的浓度相等B．HI、H 2、I 2的浓度之比为 2:1:1C．HI、H 2、I 2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）化学试题第 2 页 （共 8 页）用心 爱心 专心 3A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气12. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ）A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC．反应开 始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g）13.下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A． Z 为 0.3mol/L B． Y 2为 0.4mol/L C． X 2为 0.2mol/L D． Z 为 0.4mol/L15．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）A．正反应吸热 ，L 是气体 B．正反应吸热， L 是固体 C．正反应放热 ，L 是气体 D．正反应放热 ，L 是固体或液体化学试题第 3 页 （共 8 页） 化学试题第 4 页 （共 8 页）用心 爱心 专心 416.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol-1，△H 2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ）A. C（s、石墨） == C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏 1 mol 石墨的化学键比破坏 1 mol 金刚石的化学键吸收的总能量少。17．右图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO＋O 2 2NO2 △H＜0。反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、 b、 c、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)＞ v(逆)的点是 （ ）A．a 点 B． b 点 C． c 点 D． d 点第Ⅱ卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题(18—23 题，共 49 分)18．(6 分)把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径Ⅰ：直接燃烧：C(s)＋O 2(g) CO2(g)　(放热 Q1 kJ)= = = = =点 燃 途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)　(吸热 Q2 kJ)Error!　 (共放热 Q3 kJ)试回答下列问题：(1)判断途径Ⅰ放出的总热量__________(填“大于” “等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。(2)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量__________(填“大于” “等于”或“小于”)生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要__________（填“吸收”或“放出” ）能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____ _____。(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义（列举两条即可）：用心 爱心 专心 5。19． （5 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列 Δ H 表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“Δ H1”、 “Δ H2”、 “Δ H3”等)。A．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)　Δ H1B．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H2C．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g)　Δ H3D．C(s)＋O 2(g)===CO2(g)　Δ H4E．C 6H12O6(s)＋6O 2(g)===6CO2(g)＋6H 2O(l)　Δ H5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)= ==NaCl(aq)＋H 2O(l)　Δ H6G．2NaOH(aq)＋H 2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H 2O(l)　Δ H7H．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)= ==CH3COONa(aq)＋H 2O(l)　Δ H8(2)根据 2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_________ _________。20.（10 分） （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H 2O(g) == CO2(g) + H2(g)已知 25℃时：C(石墨) +O 2 (g) == CO2(g) △H 1 ＝－394 kJ·mol -1C(石墨) +1／2O 2 (g) == CO (g) △H 2 ＝－111 kJ·mol -1H2(g) +1／2O 2 (g) == H2O(g) △H 3＝－242kJ·mol -1试计算 25℃时：CO(s)+ H 2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol -1（2）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少量 CH4。H 2、CO 和 CH4的燃烧热数据如下表物质 H2 CO CH4燃烧热（kJ•mol -1）285.8 283.0 890.3①请写出 H2、CO 和 CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。②作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，化学试题第 5 页 （共 8 页）用心 爱心 专心 6陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气（主要成分是 CO 和 H2）用户改用天然气（主要成分是 CH4） ，应调整灶具进气量阀门，即增大 （填“空气”或“天然气” ）的进入量或减少 （填“空气”或“天然气” ）的进入量。21． （8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、